高一化学必修一第三章金属及其化合物课件

1、第三章 金属及其化合物,在自然界中金属多数以化合态存在, 只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。,.钠的物理性质和化学性质,物理性质：为银白色的固体，质软(硬度小)，密度比水还小,熔点较低。,化学性质:钠单质的化学性质活泼， 与氧气、水反应表现很强的还原性。,1.与氧气反应,4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）,加热 2Na + O2 = Na2O2,现象:,切口处银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,钠的保存：保存在煤油或石蜡油中,（淡黄色固体）,思考：1、为什么钠要保存在煤油里？ 2、能否用手直接拿钠？ 3、如果钠着火了，该如何灭火？ 4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中

2、？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。,因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。,钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。,不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。,现象：,可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体,2Na + O2 = Na2O2,4Al + 3O2 = 2Al2O3,常温或加热,浮,游,熔,响,红,剧烈反应，浮在水面,产生的气体推动四处游动,熔成小球,发出“嘶嘶”响声,滴有酚酞的溶液变红,2Na + 2H2O = 2NaOH

3、 + H2,2.与水反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,二.钠的性质,2.钠的化学性质（写出反应方程式） （1）与O2，S, Cl2等反应 （2）与水反应 （3）与HCl, H2SO4, HNO3等反应 （4）与盐CuSO4, FeCl3, CuCl2, MgCl2 等反应。,写出钠长期露置在空气中的现象和主要的化学方程式,三.金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应,1.完成大册子44页填空，写出钠，镁，铝，铁与盐酸和水分别反应的方程式，说出金属与酸反应的实质是什么？比较反应的快慢。 2.写出铝与氢氧化钠反应的方程式，说出反应的实质。,一.金属的化学性质：,易被氧化

4、,常温时能被氧化,加热时 能被氧化,常温时 置换出H2,强碱溶液里反应,加热时与 水蒸气反应,不反应,能置换出稀酸中的氢,不反应,前面的金属能将 后面的金属置换出来,先与水 反应,从左至右逐渐减小,钠与酸溶液反应归律：先于酸电离的氢离子反应，在与水电离的氢离子反应。,1.等物质的量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是_ 2. 足量的钠，镁，铝，铁与等物质的量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是_ 3.等质量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是_,第一节：金属的化学性质第三课时,三；物质的量在化学方程式计算中的应用 1.各物质的化学计量

5、数之比=各物质的物质的量之比=构成各物质的粒子的数目之比=相同条件下气体的体积之比,2.基本步骤：转、 设 、 写、 标、 列、 算。,例1：课本52页例题,例2.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反应，生成Cl2在标准状况下体积为多少升？,练习1.在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？,2.24L,14.35g,2.将Zn粉0.65 g投入某浓度50ml某浓度的盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是_;若反应完成后溶液体积保持不变，则生成ZnCl2物质的量浓度是_.,当反应中转移的电子数为6.021

6、021时，参加反应的Zn粉的质量是_;生成的H2的体积(标准状况)是_.,若生成的H2的体积(标准状况)是2.24L时， 反应中转移的电子的物质的量是_.,0.224L,0.2mol/L,0.325g,0.112L,0.2mol,3.反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。产生的Cl2的体积是_(标准状况）；反应中转移的电子的数目是_. 若反应中，电子转移0.2mol时，则参加反应的HCl是_g，被氧化的HCl是_g。产生的Cl2的体积是_(标准状况）。,4.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 ，反应如下：

7、 若参加反应的HCl是7.3 g，则被氧化的HCl是_g。产生的Cl2的体积是_(标准状况）；反应中转移的电子的数目是_.,第一节：金属的化学性质第四课时,例1：课本52页例题,学习目标： 掌握金属氧化物和非金属氧化物的化学性质,二.金属氧化物的化学性质,1.金属氧化物与水的反应,规律：,金属氧化物+水碱,条件：碱必须可（微）溶,K2O + H2O = 2KOH Na2O + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2,二.金属氧化物的化学性质,2.金属氧化物与酸的反应,规律：,金属氧化物+酸盐+水,K2O ， Na2O， BaO ，

8、 CaO, Fe2O3, FeO, CuO, CaO, MgO,三.非金属氧化物的化学性质,1.非金属氧化物与水的反应,规律：,非金属氧化物+水酸,条件：酸必须可（微）溶,CO2+ H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2 HNO3 P2O5+ 3H2O = 2 H3PO4,二.非金属氧化物的化学性质,2.非金属氧化物与碱的反应,规律：,非金属氧化物+碱盐+水,CO2 ， SO2 ， SO3 ， N2O5，SiO2, P2O5，,第二节：几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物,例1：课本52页例题,学习目标：

9、1.认识酸性氧化物，碱性氧化物。 2.了解氧化钠，过氧化钠的主要性质和用途。,碱性氧化物：,凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物 叫做碱性氧化物,如Na2O ,Fe2O3,FeO,CuO,CaO,BaO,MgO,等。,碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性氧化物：,如Al2O3（两性氧化物） Mn2O7（酸性氧化物）等。,酸性氧化物：,凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 叫做酸性氧化物,如SO2，SO3，CO2，N2O5，SiO2, P2O5， Mn2O7等等。,酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO, NO，等，都既不是酸性氧化物， 也不是碱性

10、氧化物，是不成盐氧化物。,1) 过氧化钠与水反应：,2)过氧化钠与二氧化碳反应：,2Na2O22H2O = 4NaOH + O2,2Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2,实验现象：,酚酞溶液变红 有气泡产生,试管口的带火星木条复燃,四，钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,四，钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,完成大册子51页填空：,1.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是() A. 两种物质所含原子个数之比为43 B. 两种物质中阴离子的物质的量之比为21 C. 两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11 D. 两种物质中阳离子的物质的量之比为11,B,2. 下列叙述中

11、正确的是() A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B. Na2O能继续被氧化成Na2O2 C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D. Na2O2只有还原性,B.,3. 下列判断正确的是() A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色,A,第二节：几种重要的金属化合物第二课时钠的重要化合物,例1：课本52页例题,学习目标： 掌握碳酸钠和

12、碳酸氢钠主要性质和用途。,演示实验,1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色和状态 2.向溶液中分别滴入酚酞，观察颜色变化。 3.滴加盐酸，观察现象。写出反应方程式。,五.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）的性质,1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,溶解性: Na2CO3NaHCO3,2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,Na2CO3 NaHCO3,:受热不分解,:受热分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,3.与盐酸反应： NaHCO3更剧烈,（1） Na2CO3的性质： 与酸反应:如盐酸，硝酸，硫酸等反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 与碱反应：

13、如氢氧化钙溶液，与氢氧化钡等 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 与盐反应：如氯化钙，氯化钡等反应 与CO2反应 Na2CO3+ CO2 +H2O=2NaHCO3,3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应,（2） NaHCO3的性质： 与酸反应:如盐酸，硝酸，硫酸等反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与碱反应：如氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液等 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与盐不反应：如氯化钙，氯化钡等不反应。,3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反

14、应,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3,4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化,通入CO2,5.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法：,NaHCO3受热分解产生气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。 Na2CO3不分解。,Na2CO3滴加氯化钡或氯化钙有沉淀生成。 NaHCO3而无变化。,反应剧烈的NaHCO3，相对不剧烈的是 Na2CO3,（1）.加热法:,（2）.沉淀法：,（3）.与盐酸反应的剧烈程度：,4.盐酸逐滴加入时的现象：,逐滴加入盐酸立即产生的气体的是NaHCO3，开始不产生气体，

15、滴加加一会儿后才产生气体的是Na2CO3,6.除杂：,1.固体Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？,2. NaHCO3溶液中混有Na2CO3，如何除去？,3.Na2CO3溶液中混有NaHCO3，如何除去？,加热,通入足量CO2气体,加入适量,加入适量NaOH,1. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 () A可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3 BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同 C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红 D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO

16、3产生的CO2较多,C,2. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( ) A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水,D.,第二节：几种重要的金属化合物第三课时钠的重要化合物,例1：课本52页例题,学习目标： 1.了解什么是焰色反应？ 2.了解焰色反应的实验操作。,六：焰色反应,1.定义,很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰产生特殊的颜色。叫做焰色反应。,特别提示：焰色反应是物理变化，不是化

17、学变化,2.实验操作：大册子51页预习点三,六.焰色反应,钠,钾(透过蓝色钴玻璃呈 ),钙,锶,钡,铜,銣,(呈黄色),紫色,六、焰色反应,1. 下列有关焰色反应的叙述正确的是 ( ) A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净 C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素 D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素,D,2.有关焰色反应的实验操作说明错误的是() A. 先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 B. 所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的

18、火焰 D. 每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝,B,3.焰色反应可用来检验() A. 某些金属单质或金属离子的存在 B. 所有金属单质的存在 C. 所有元素的存在 D. 所有非金属元素的存在,A,第2课时 铝的重要化合物,1、掌握氧化铝的性质及主要用途。 2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。,一、 写出下列转化的化学方程式,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。,（1）物理性质：,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。（写出方程式和离子方程式）,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2

19、NaOH = 2NaAlO2 + H2O,结论： Al2O3是一种两性氧化物。,（2）化学性质：,2、氢氧化铝,AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,实验1,（1）制备,制取氢氧化铝。,Al(OH)3吸附色素,（2）氢氧化铝的两性 实验2 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。,注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。,可以和酸反应形成盐和水,可以和碱反应形成盐和水,（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解,这是工

20、业上制取纯净氧化铝的方法。,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,（4）氢氧化铝的用途,答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。,（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?,（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO3,阅读：资料卡片硫酸铝钾,明矾晶体 KAl(SO4)212H2O,Al3+,Al

21、(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+ H2O,4OH-,4H+,1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水,B,D,3Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3CNaOHDMgCl2,4下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸,C,D,七.金属氢氧化物的化学性质,1.铁的氢氧化物的制备,生成红褐色 沉淀,先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀,F