高三一轮复习课件 盐类的水解

1、第二节 盐类的水解,盐类水解的规律：,有弱才水解,都弱双水解,无弱不水解,同强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,一、盐类的水解概念,盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。,盐类水解的特点 属可逆反应，是中和反应的逆反应。 水解程度一般比较微弱。 盐类水解是吸热的。,HCO3- +H2O H2CO3+OH-,NH4+H2O NH3H2O+H+,CO32-+H2O HCO3- +OH-,判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式 NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2 FeCl3,CO32-+H2O H2CO3+2OH-,Al3+ +3H2O Al(

2、OH)3+3H+,分步水解 以第一步为主,Fe3+ +3H2O Fe (OH)3+3H+,1、用可逆符号： 2、多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解.,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,练习：,3、PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为 .,2、等浓度的 CH3COONa、Na2CO3 、NaHCO3的 PH大小- 已知：CH3COOH Ka=1.8X10-5mol/L H2CO3 Ka1=4.5X10-

3、7 mol/L Ka2=4.7X10-11mol/L,4、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是 () A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH 最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小 顺序是,C,三、影响盐类水解的因素,盐本身的性质（越弱越水解）,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,HAcH2CO3HClOHCN,酸性,结合H+或者水解

4、的能力：,Ac-HCO3-ClO-CN-,水解能力：CO32- HCO3-,下列溶液中，水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（ ） 0.01mol/L盐酸 0.01mol/L醋酸 PH=2硫酸 0.01mol/LBa(OH)2 PH=12氨水 0.01mol/LNa2CO3 0.01mol/LNaClOPH=12Na2SiO3 PH=12 NaA 0.01mol/LNaHSO4,变式训练,=,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,升温促进水解,2、外界

5、条件对水解平衡的影响-外因,【落实练习】： 1、将CH3COONa溶液加热，PH . 2、向CH3COONa溶液中加水 A.CH3COO-数目 。 B.H+ . C.CH3COO-/CH3COOH . D. CH3COOHOH-/CH3COO- . 3、向NH4Cl溶液中加水，水解平衡移动方向 ，水解程度 ； 若加入氯化铵固体，则水解平衡移动方向 ，水解程度 ； 4、向CH3COONa溶液中加入冰醋酸，水解平衡 将 移动,增大,减小,增大,减小,不变,正向,增大,减小,正向,逆向,变式训练,甲溶液：1L0.5mol/LNH4Cl溶液 乙溶液： 2L0.25mol/LNH4Cl溶液,H+，甲 乙

6、 n（H+），甲 乙 Ka，甲 乙 NH4+，甲 乙 n（NH4+），甲 乙 NH4+的水解程度，甲 乙 水的电离程度，甲 乙,大于,小于,等于,大于,大于,小于,大于,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。 若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O,(4) 互促水解(双水解)：,1、判

7、断溶液的酸碱性或pH大小,四、盐类水解的应用,(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 若电离程度水解程度，则溶液呈碱性。 例如NaHCO3 、 NaHS 若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 例如NaHSO3,酸式盐溶液酸碱性的判断,练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。 NaHCO3 NaHSO3,c(H2CO3)_c(CO32-),c(H2SO3)_c(SO32-),例题2、已知弱酸的电离程度:CH3COOHH2CO3HClOHCO3, 在相同条件相同浓度的下列八种溶液: Na2CO3

8、NaClO CH3COONa Na2SO4 NaHCO3 NaOH (NH4)2SO4 NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为: 。,例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液碱性的强弱,结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的水解能力,练习、25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、NH4Cl 四种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c 、d（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c=d B.cab d C.ba d c D.acdb,B,2、易水解的盐溶液的配制,【思考】1、已知Fe2+具

9、有较强的还原性; 2Fe3+Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液时，既要加少量 ，其作用是；又要加 ，其作用是 。 2、如何配制一定浓度的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液,稀HCl,抑制Fe2+水解,铁钉,防止 Fe2+ 氧化,配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解, 确保盐的浓度准确性,需加几滴对应的强酸(或强碱)。,如:配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊, 往往加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似）,如:配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）,3、某些试剂的保存,思考: 实验室有下列8种试剂： NaOH溶液 水玻璃 Na

10、F溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓硫酸 KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是 () A. B. C. D. ,B,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、【Al（OH）4】 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、S2O32,A,例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O

11、 = 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下为常见完全双水解 Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-,5、某些活泼金属与某些盐溶液的反应,思考: 在NH4Cl溶液中加入Mg粉, 有何现象? 试写出其化学反应方程式?, Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3H2

12、O+ H2,6、制备某些无水盐,1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。,Al2O3,因为Al3+水解吸热，加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3,有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。,有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解最后得不到纯净的无水盐, 要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解,（4） Al2（SO4）3,（2）某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3） Fe2O3,（1） NaCl,（2） Na2CO3,结论：强留弱，弱不留强,思考：为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 ()A. 氧化镁B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠D. 碳