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文档简介

1、,第二节富集在海水中的元素氯,第四章非金属及其化合物,学习目标 1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。3.掌握Cl的检 验方法。,第四章非金属及其化合物,知识点一氯气、氯水的性质 阅读教材P82P85，思考并填空 1氯气 (1)物理性质,黄绿色,气体,强烈刺激性,有毒,(2)化学性质：Cl2的化学性质很活泼，具有很强的 _性。 主要反应(在下面的横线上写出反应的化学方程式),氧化,Cl2H2O=HClHClO,Cl22OH=ClClOH2O,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,NaClO,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(C

2、lO)22H2O,Ca(ClO)2,有机物,高纯硅,(3)强氧化性 漂白性 可用于杀菌、消毒。,(3)强氧化性 漂白性 可用于杀菌、消毒。,不褪色,无,褪色,HClO,解析：HClO具有强氧化性，可以用来杀菌、消毒。,A,D,解析：Cu不与盐酸反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与 Cl2反应生成FeCl3。,D,解析：Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸 收不充分。,B,D,解析：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量 时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石 蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。,B,知识点二氯气的实

3、验室制法与Cl的检验,向上排空气法,饱和食盐水,碱液(或NaOH溶液),Cl22OH=ClClOH2O,稀HNO3、AgNO3溶液,AgCl=AgCl(白色沉淀),氟、氯、溴、碘、砹,A,除去Cl2中混有的HCl,浓硫酸,打开,打开,关闭,BC,关闭,分液漏斗,Cl22I=I22Cl,能,Cl22OH=ClClOH2O,D,C,核心知识提炼 1氯水的成分“三分子、四离子”:“三分子”为 Cl2、H2O、HClO,“四离子”为H、Cl、ClO、OH。 2HClO具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。 3氯气制备的4个装置：制气；净化；收集；尾气吸收。 4Cl的检验：先在被检液中加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色

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