人教新课标版高中必修一2.3氧化还原反应(第二课时)课件1.ppt

1、第三节氧化还原反应(第二节)，第三节氧化还原反应概念，获得氧的反应，元素画家提高的反应，物质失去电子的反应，失去氧的反应，元素画家降低的反应，物质获得电子的反应，有氧得失的反应，元素化上升的反应，电子跃迁反应，审查实践，实践，1，氧化还原反应的符号是()a，氧和氧损失B，原子的再结合d，电子的得失和偏移量2，氧化还原反应的叙述准确地是()a氧化还原反应，一定有氧元素的得失B氧化还原反应的本质是元素化学原子上升C氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移量)两种化合物化合。单质与化合物化合。(2)，一种物质分解成两种物质。一种物质是三种物质(3)，金属元素置换非金属元素；金属元素取代非金属元素(

2、4)，分解反应：氧化物和酸、酸和碱、酸和盐、盐和盐反应。四个基本反应，(x)，()，()，(x)，()，()，(x)，(2k cl O3 2k cl 3 O2，Zn 2 HCl=CuO 2 HCl=cuc L2 H2O，(x)，(x)，h2so 4 bacl 2=baso 4 HCl，4种基本反应类型和氧化还原反应，课堂练习，1 . 判断以下反应中氧化还原反应是什么。CO2 2 NaOH=na2co 3 H2O，naohhcl=NaCl H2O，(x)，()，Cl2 H2O=HCl HCl hclo，用双线桥梁法分析氧化还原反应，并且用双线桥梁法分析以下反应。2KClO3 2KCl3O2，Mn

3、O2 4HCl(浓缩)MnCl2 Cl2 H2O，2e-损失，化学价格上涨，氧化，2e-，化学价格降低，减少，23e-，化学价格降低氧化产物是还原剂氧化后的产物。氧化剂是获得电子(或电子-对-偏转)的物质，反应时认为所含元素的原子价减少。氧化剂具有氧化性，反应时自身还原，还原剂是失去电子(或电子对离解)的物质，反应时所含元素的原子价升高。还原剂具有还原性，反应时自身氧化，还原产物是氧化剂还原后的产物。Fe CuSO4=Cu FeSO4，0，2，0，2，化学价格上升，2失去e-，氧化，化学价格降低，2得到e-，还原，氧化剂CuSO4，还原剂Fe，2氧化产物和还原产物。分析以下氧化还原反应：1，C

4、l2 2KBr=2KCl Br2氧化剂：氧化剂：氧化产物：2，Zn H2SO4=ZnSO4 H2氧化剂：氧化剂：氧化产物判断原理，只有元素最低价格时还原性。当元素是最高的价格时，只有氧化性。当元素处于中间价格状态时，氧化性和还原性都有。2 .一般氧化剂和还原剂：具有HNO3、H2SO4(富集)、KMnO4、MnO2、PbO2、K2Cr2O7等高化学元素的化合物。含有高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。，活泼的非金属元素：Cl2、O2、Br2等。氧化剂，H2S，Na2S，HI，NH3，CO，SO2，Na2SO3，还原剂：金属元素：Na，Mg，Al，Fe，Cu等含低原子。某

5、些非金属：H2、c、Si、p等。含有低成本金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等。实践，1，化学反应中的一个元素从化学状态变为自由状态，则该元素a .必须氧化B. C .不一定还原c .氧化，d .可还原2 .氧化，以下错误的解释是()a .物质对电子的反应是氧化反应b .物质的元素原子上升的反应是氧化反应c .还原剂引起的反应是氧化反应以下选项中表示二氧化硫还原的反应为a . SO2 2 H2O Cl2=h2so 4 2 HCl b . SO2 H2S=2h23 s c . SO2 NaOH=Na2 so 3 H2O d . SO2 Na2 co 3=Na2 so 3 CO2，d，a，b，3 ，定义氧化还原的本质：元素原子价减少，摘要：元素原子价增加，(性质)，(本质)，(反应物)，(产物)，电子传输(得失或转移)反应。Fe2O3在高温下通过CO气体构建化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，Fe，损失，Fe2O3，Fe2O3，CO2，C，获得，CO，CO，Fe，分析原子在以下氧化还原反应中的变化关系，并指出氧