高考化学总复习一轮：《无机框图题的推断》

1、无机布摇滾乐问题的推定，无机布摇滾乐问题的基本思维方法，审查问题，特殊颜色，特殊现象，特殊反应，问题点，推定，结论，验证，原题，无机布摇滾乐问题的总结，1 :从物质的特殊颜色推定，1 .有色固体：红：黑：黄：绿：蓝：紫：白：Cu，Cu2O，fee Cu 2、CuSO45H2O、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、c粉、AgI、AgBr、Ag3PO4、Na2O2、s、FeS2， 例如Mg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、Fe(0H)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等等根据Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝

2、色)、MnO4(紫色)、MnO42 (绿色)、二、特征性的反应现象推定，例如，由单体a和化合物b两种粉末构成的混合物可以在一定的条件下以图像的关系转化：(1)A、b的化学式(2)写出反应的化学方程式。 (3)写出反应的络离子方程： 加入高温、盐酸、NaOH溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸、d、NaOH溶液、NaOH溶液、盐酸、试剂氨水，放置在空气中，则CO2、Al、fe2o3、2al2oh-2h2o=2alo2-3h2o、2Al Fe2O3=2Fe Al2O3 2Fe3 Fe=3Fe2 2显色反应： Fe3和酚、Fe3和SCN、I2和淀粉、蛋白质(包括苯环)和浓硝酸、3焰色反应：Na (黄色)、

3、k (紫色)、4 .空气中红茶色：NO、紫、红、蓝、黄、1特征反应：44 根据特殊反应推测，在以下的相关系谱图中，a为正盐，d的分子量比c的分子量1.6，e大，x为强酸或强碱，x为强酸，当a、b、c、d含有相同元素体的x为强碱时，a、b、c、d都包含其他元素体(化学式x为强碱，e为强酸，e为强酸。 请写出a和x反应的络离子方程式。 与酸反应的物质；单质： Al、Zn等(2)，其中包括：氢、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳等化合物：两性氧化物(Al2O3、ZnO等)两性氢氧化合物Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸弱碱盐

4、： (NH4)2S弱酸的酸式盐、NaHCO3、NaH2PO4氨基酸。 H2S (或S) SO2 SO3 H2SO4、O2 O2 H2O、NH3(或N2) NO NO2 HNO3、O2 O2 H2O、CH4(或C) CO CO2 H2CO3、O2 O2 H2O、na2o2na2o2naoh、O2 O2 H2O、p PC (2)E与少量石灰水反应的络离子方程。 (3)如果e是纯的，固体a的成分是：该物质的量的比。C2H2和O2、CO2OHHCO3、CaC2和na2o2、1.5、与水的反应产生的瓦斯气体反应、AH2O瓦斯气体、(1)单体：氢前金属h2o2h2o2ch2ocoh2、(3)强双水解： a

5、l2s3H2O2al (oh )3h2mg3h 2.6 H2O3mg 化合物： nah co2na2o2h2o o2c a2h2o2o 2、与碱反应的瓦斯气体、AOH瓦斯气体、(1)单体： Si和Al、Be、Zn等金属单体OHH2 (2)化合物：铵盐： NH4OHNH3、分解产生3种物质的反应2 co 3.2 n h3co2h2on h4HCO3n h3co2h2o (NH4)2so 3.2 NH3s o2h5n h4no 3.4 n 2.2 HNO 3.9 h2o (2)氧酸盐热裂化：2nah co3na2co3h2o2k MnO4k2MnO2o 2.2 (no3) 2.2 CuO4NO2

6、o 2.2 agno 3.2 ag2NO2 o2(3)含氧酸分解：4HNO34NO2O22H2O (4)电解分解：4NaOH4na2H2O o 2，1 .化合物e是已知为不能生成盐的氧化物的2单体d与某稀瓦斯气体反应时，(1)化合物e是化合物h (2)反应的化学方程式是： (3)反应的化学方程式为：注意： b不一定比d活性，Al金属氧化物金属Al2O3(铝热反应) Na KCl=NaCl K注意： b不一定比d活性，R(H前) nhrrnn/2h2， 2 mgco 2.2 mgoc na 2s ncl 2.2 NaCl s2ki br 22 k Rb2k cl3I 22 k VIO3c l 2

7、注意： b不一定比d活跃主族之间的关置换反应词汇总为： VIIA:Cl2KI、Cl2KBr、Br2KI等(VIIAVIIA )F2 H2O、C12 H2S等(via via ) c3c 1.2 NH3=n 26hc1(via va ) via:o2h2s=2s2h2o (via ) 2 SiO 2.2 CO2 si iiia:2 a6HC1=2a1c 13 h 2；IIA:mg2HC1=MGC 1.2 h 2；2 mgco 2.2；mgoc ia:2 n a2h2o=2NaOH h h 2=化合物(2)单体(2)应写出三个满足以下要求的置换反应化学方程式：有关元素体的原子序数均小于2.0； 六

8、种单体属于六个不同的主族。 练习：在下图中，a为无色液体，g为易溶于水的碱性瓦斯气体，y为胃酸的主要成分，k为不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制x的主要反应之一。 请根据需要填写： (1)以下物质的化学式： a :E: F :y (2)反应的化学方程式如下。 (3)由1molF反应得到的1molF、b中的f的质量分数为72%，b的化学式如下所示。 H2O、N2、Ag、HCl、ANFS3、练习，以下是中学化学中常见的物质间反应转化关系谱图词，其中一些产物被省略。 在常温下，g是固体单体，b、I是液体，剩下的是气体。 a是化合物，I的浓溶液和g在加热条件下生成f、b和c。 h可用作工业熔化期金属

9、的还原剂。 如有必要，请填写： (1)填写以下物质的化学式： a : b : c (2)写出ad的化学方程式。 (3)写出g和I的浓溶液反应的化学方程式。NH3、H2O、co2、4nh35o24no6h2o、C 4 HNO3(浓) CO2 4NO2 2H2O，练习：由短周期元素体组成的单体a、b、c与甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上占a的主要原料。 回答： (1)请填写下列物质的化学式： a. (2)写出以下变化的化学方程式：乙方与过剩的CO2反应的络离子方程式； 戊溶液和乙溶液混合的络离子方程式、AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3、Al33AlO26H2O4

10、Al(OH)3_、练习：由常见的元素体构成的化合物a、b、c、d、e、f、g中，c、f为气体，b、d、e、g (无色)为溶液C D的化学反应方程式：fesfeso4h2sh2so4、2f3so2h2o=2fe2so424h、H2S2FeCl32FeCl2 S 2HCl、练习已知的a是酸式盐，b是某二价主族金属元素体的化合物，常温常压下c、d、f、g、I呈瓦斯气体状。 等物质的量a、b与少量的水和一盏茶混合后完全反应。 图中的反应条件(高温除外)被省略。 简单地写下(1)b的电子式、d的构造。 (2)写出a和b反应的化学方程式。 (3)写出络离子方程式：如果在a溶液中加入过剩的NaOH溶液进行加

11、热，则CaC2 NH4HCO3=NH3 C2H2 CaCO3、NH4 HCO3- 2OH- NH3 2H2O CO32-，例如a、b、c、d、e、f， 已知g的7种物质具有如图的转化关系(从a、b开始)、c、d、e、f、Na2CO3，g，b是红色固体，d是紫红色固体，e是气体，(1)g是白色，对于不溶于硝酸的沉淀，a是b，c是f (2)在g为白色可溶和硝酸的沉淀的情况下，a表示，d表示，f表示，g表示。 高温、Na2CO3、高温、H2O、Si、Cu2O、SiO2、Na2SiO3、Al、Cu、NaAlO2、Al(OH)3、练习相关物质之间有如下图所示的转换关系。其中a的浓溶液和单体b在加热时发生反应a a的稀溶液和一盏茶的量b发生反应b。 这样，就可以根据： (1)写出b的络离子方程式： (2)问题信息，判断在a的浓溶液和单体b加热时是否能g，并说明理由(写出化学子方程式的回答： )，练习：以下氧化物和单体之间如右图所示的反应氧化物()是红褐色固体，氧化物()，在反应条件下都是气体。 (1)氧化物()的化学式(分子式)为： 氧化物()的化学式(分子式)为(2)反应的化学方