8.1重要的酸.ppt

1、第8章生活中的酸、碱和盐，8.1重要的酸，学习目标，2。过程和方法(1)通过实验探究学习了解酸的共性。(2)可以设计简单的物质鉴定和杂质去除实验。(3)通过现象可以看到本质，通过比较、归纳和概括来处理信息，找出一般规律。1.知识和技能(1)了解“三酸”和常见酸在生产和生活中的应用。(2)了解紫色石蕊和酚酞的变色情况。(3)对盐组成的初步了解。(4)了解浓硫酸的特性。(5)了解基本反应类型：复分解反应。情感态度和价值观(1)创设情境，培养学生兴趣。(2)体验实验探究的过程，培养学生的合作精神、创新能力和实践能力。(3)我们可以辩证地看待物质的利弊，把握其本质，更好地为我们的生活服务。(4)紧密联

2、系实际，培养学生的人文精神，树立环保意识。单酸和三酸的物理性质，无色、有刺激性和挥发性的液体，无色、无味、难挥发和易吸水，可用作干燥剂。无色、辛辣、易挥发的液体，由于溶质挥发，质量分数降低，质量分数降低，质量分数降低，由于溶质挥发，质量分数降低，由于吸水，质量降低，质量增加，浓盐酸和浓硫酸的物理性质为无色。粘稠，油状，液体，有白雾，无现象，有刺激性气味，无异味，1.19克/毫升，1.84克/毫升。工业浓盐酸通常是黄色的，因为它含有杂质。什么？浓盐酸会在空气中产生白雾，因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体会与空气中的水蒸气接触，形成小的盐酸液滴。白雾是当大量的盐酸小滴暂时聚集并悬浮在有限的空间中时

3、出现的一种现象。它反映了氯化氢易溶于水，盐酸易挥发的特性。1，酸和指示剂，盐酸=氯化氢-稀盐酸中存在什么颗粒？什么样的粒子会使紫色石蕊变色？学生讨论和设计实验方案。(1)学生的实验探究，(2)学生的讨论，(2)酸的化学性质，实验猜想：水分子能使石蕊变红；氢离子能使石蕊变红；有必要做这个实验吗？2.如何识别失去标签的氯化钠溶液和稀盐酸溶液？取一个干净的试管，加入少量的石蕊，加入少量的水，取一个干净的试管，加入少量的氯化钠，加入35滴石蕊，取一个干净的试管，加入少量的硫酸，加入35滴石蕊，石蕊仍然是紫色的，石蕊仍然是紫色的，石蕊变红，水分子不能使石蕊变红，氯离子不能使石蕊变红， 氢离子能使石蕊变红

4、，实验盐酸或硫酸和氢氧化钠分别与指示剂反应，学生实验石蕊、紫色、蓝色、酸性溶液、中性溶液、碱性溶液、红色、酚酞、酸性溶液、中性溶液、碱性溶液、红色、无色、无色，盐酸与镁、铝、铁等金属反应Mg2HCl=MGC L2 H2 al6 HCl=2 ALC L3 H2 Fe 2 HCl=FEC L2 H2，2。 当酸与活性金属反应时，硫酸与镁、锌、铁和其他金属反应，会产生氢和相应的盐。硫酸镁=硫酸镁=硫酸锌=硫酸锌=硫酸亚铁=硫酸亚铁H2，活性金属酸氢，应用：如何去除混合在碳粉中的铁粉？碳(铁)，氯化铜盐酸=氯化铜双氧水盐酸=二氯化铁盐酸与金属氧化物反应生成可溶性盐，可用于除锈。3。酸与金属氧化物反应，

5、CuO H2SO4=硫酸铜H2O Fe2O3 3H2SO4=Fe2 (SO4) 3 3H2O稀硫酸与金属氧化物反应生成可溶性盐，可用于除锈。学生实验，应用：如何去除混合在铜粉中的氧化铜？铜(CuO)的白色沉淀，盐酸硝酸银=氯化银硝酸可用于检测氯离子的存在。4.酸与一些盐起反应。H2SO4氯化钡=硫酸钡盐酸可用于测试SO42-的存在。白色沉淀，(2)硫酸根离子测试(学生实验)，(1)氯离子测试(学生实验，5。发生酸和碱之间的中和反应，并且稀硫酸硫酸铜=硫酸铜2H2O与不溶于水的氢氧化铜反应，产生可溶于水的硫酸铜。如何判断稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应？设计实验方案，粒子、分子和离子不能在酸碱溶液

6、中自由移动。你能从右边的图片中得到什么信息？分子，离子化合物，3。复分解反应，Cu (oh) 22hcl，hcargNO3，cucl22h2o，=，AgCl，HNO3，=，这样一种反应，其中两种化合物相互交换组分产生另外两种化合物，称为复分解反应，4。浓硫酸的物理性质和特性，1。浓硫酸是2。浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强氧化性。3.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量热量。浓硫酸稀释法？学生讨论：用什么方法可以证明浓硫酸有吸水性？1、脱水、吸水、腐蚀性，1、将一只表镜放在托盘天平的左侧板上，倒入约15毫升浓硫酸，在天平的右侧板上增加一个砝码，将天平调平，静置约15分钟。你可以看到天平的指针向左

7、倾斜了大约5个小方块，这表明浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，提高了质量。2将约15毫升浓硫酸注入约100毫升的大试管中，插入一个装有23毫升饱和硝酸钾溶液的小试管，用橡皮塞堵住大试管的管口，让其静置约10分钟。针状硝酸钾晶体可以从饱和硝酸钾溶液中分离出来。切一片瓜果(萝卜、梨、苹果等)。)用一把小刀子蘸满水，在天平上称一称，用塑料绳固定，放入装有1020毫升浓硫酸的试剂瓶中，使瓜果块挂在浓硫酸液面以上11.5厘米处，用橡皮塞封住试剂瓶，静置20分钟左右，瓜果块会有所收缩。当瓜块被取出并在天平上称重时，其质量明显降低。4将1015毫升浓硫酸注入一个大的试管中，用一根塑料绳把一个小的塑料瓶盖绑起来，像

8、一个秤盘，瓶子的直径小于试管的直径，把一个蓝色的硫酸铜晶体放在瓶盖里，挂在离浓硫酸液面11.5厘米的地方，用橡皮塞堵住试管口，让它静置大约5分钟。可以看出，白色斑点出现在蓝色硫酸铜晶体的表面，并且随着时间的推移，白色斑点会变得越来越大。如果停留23天，蓝色硫酸铜晶体将被总结：盐酸，硫酸和硝酸，盐酸，硫酸，硝酸的性质比较，物理性质，化学性质，指标，金属，金属氧，碱，盐，盐酸锌和硫酸锌可以反应，但不产生氢，盐酸Fe2O3，硫酸氧化铜，硝酸镁，盐酸氢氧化钠和硫酸氢钠。硝酸银盐酸盐，氯化钡h2so4，碳酸钙硝酸，1。生活中有许多常见的酸。下列食物或调味品含有酸(盐)、糕点、醋、蔗糖。苏打水是一种普通的饮料。它所含的酸之一是()硫酸、硝酸、碳酸、盐酸。中和反应在日常生活和工农业生产中起着重要作用。以下是利用中和反应原理，以碳酸氢钠和柠檬酸为原料自制的纯碱。服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液。浓硫酸在实验室用作干燥剂。4.下列各组物质之间的反应可通过酸