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第一，第二节水电离和溶液的酸碱特性，第二，一，水的电离，水极弱电解质的精密导电实验表明，纯水大部分以分子形式存在，但极少的H3O和OH也存在。水中有弱电离。H2O h3o oh-简单地说，H2O h-3，水的离子积(KW)，水的离子化平衡，水的离子化非常弱，因此也存在水的电离常数，在室温下，55.6mol H2O只电离110-7mol H2O。C(H2O)可以视为常数，常识是c(H) c(OH-)，=K电离，=c(H2O)，=KW，4，水的离子乘积(KW)，水的离子乘积KW如上表所示，温度升高会增加水的离子乘积。通常，室温忽略温度的影响。5，思考和交流，根据室温下水的电离平衡，利用平衡移动原理分析以下问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯净水相似，1L酸或碱的稀溶液约为1000 g。其中H2O的物质量接近1000 g/18 g /mol=55.6 mol。这时发生电离的水仍然是纯净水状态时的110-7毫升吗？酸电离的h或碱电离的OH抑制水的电离。因此，产生电离的水量小于纯净水状态的110-7毫升。6，思维和交流，2。在以下情况下，c (H)和c (OH-)的值或变化趋势(增加或减少):10-7mo

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