2012新课标同步导学高一化学课件：1.1.1(苏教版必修2)

1、第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第1课时核外电子排布与元素周期律,1在有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布。 2能用原子(离子)结构示意图表示118号元素原子(离子)的核外电子排布。 3通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系，理解元素周期律的含义及其实质。,一、核外电子排布 1原子结构示意图,2电子层 (1)概念：原子核外电子运动的不同区域。 (2)表示符号、能量高低和离核远近,低,高,近,远,3.原子核外电子的排布规律 (1)电子尽量先排布在能量_的电子层里。 (2)各电子层最多能容纳_个电子(n为电子层数)。 (3)最外层电子数不超过_个(当K层为最

2、外层时不超过_个)。 (4)次外层电子数不超过_个。 二、元素周期律 1原子序数 (1)概念:按照_由小到大的顺序给元素编的序号。 (2)数值:等于该元素原子的_。,最低,2n2,8,2,18,核电荷数,核电荷数,2原子最外层电子数的递变规律,3.原子半径的递变规律 39号元素或1117号元素,随着原子序数的递增,原子半径呈现_的周期性变化。 4.元素化合价的递变规律 (1)随着原子序数的递增,最高正化合价重复着从_价到_价,负价从_价到_价的周期性变化。 (2)非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于_。,由大到小,1,7,4,1,8,5.元素的金属性和非金属性的递变规律 (1

3、)钠、镁、铝的金属性强弱 与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为:_。 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为:_。 金属性由强到弱的顺序为:_。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,(2)1417号元素的非金属性强弱 单质与氢气化合由易到难的顺序为:_。 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:_。 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:_。 非金属性由强到弱的顺序为:_。,ClSPSi,HClH2SPH3SiH4,HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4,ClSPSi,(3)1117号元素的金属性和非金属性的递变规律 随着原子序数的递增,元素的金属性

4、逐渐_,非金属性逐渐增强。 6.元素周期律 (1)概念:元素的性质随着元素_的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质:元素周期律是_随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。,减弱,核电荷数,元素原子核外电子排布,一、原子或简单离子的核外电子排布,在空白处填写符合下列结构特点的118号元素符号。 最外层电子数为1的原子有_。 最外层电子数为2的原子有_。 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有_。 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是_。,最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是_。 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是_。 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有_。 内层电子总数是最

5、外层电子数2倍的原子有_。,电子层数跟最外层电子数相等的原子有_。 电子层数是最外层电子数2倍的原子是_。 最外层电子数是电子层数2倍的原子有_。 最外层电子数是电子层数3倍的原子有_。,学生交流 【提示】H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCONeLi、SiLi、PH、Be、AlLiHe、C、SO,具有相同电子层排布的微粒有哪些(仅限于120号元素),师生互动 【提示】(1)具有相同电子层排布的微粒的含义:电子层数相同,各层电子数也相同的单个原子或离子。 (2)与He原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微粒):,(3)与Ne原子具有相同电子层排布的微粒(10电子微粒):,(4)与Ar原子

6、具有相同电子层排布的微粒(18电子微粒):,有A、B、C、D四种元素,A元素地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题: (1)上述四种元素中C的名称是_； (2)画出B元素原子的结构示意图_；,(3)写出下列化学方程式 单质D在单质C中燃烧的化学方程式_； A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_。,【点评】本题主要考查微粒的电子层结构,熟练掌握核外电子排布规律是解决此类问题的关键。,1.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An、Bn、C

7、m具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是() A.abcB.acb C.abmn D.acnm,【解析】An和Bn具有相同的电子层结构,则anbn,ab2n,ab。An和Cm具有相同的电子层结构,则ancm,acmn,ac。Bn和Cm具有相同电子层结构,且nm,bncm,bcmnb,所以acb,选B。 【答案】B,学生交流 【提示】元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。元素的性质主要由元素原子的电子层结构特别是最外层电子数决定。随着元素原子序数的递增,元素原子的电子层结构呈周期性的变化,必然引起元素性质也呈周期性的变化。因此,元素性质的周期性变化是元素原子内部结构周期性

8、变化的反映,是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素的金属性和非金属性与元素原子核外电子排布有何关系？ 师生互动 【提示】元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质。 (1)一般来说,当最外层电子数少于4个时,易失去电子,表现出金属性；当最外层电子数多于4个时,易得到电子,表现出非金属性。 (2)当最外层为8个电子(氦为2个电子)时,原子处于稳定结构,化学性质稳定。,如何判断元素的金属性和非金属性强弱？ 师生互动 【提示】(1)元素金属性强弱的判断 比较元素金属性强弱,其实质是看元素原子失去电子的难易程度,越容易失去电子,金属性越强。 从元素的原子结构判断 a.当最外层电子数相同

9、时,核电荷数越大,金属性 越强。 b.当电子层数相同时,核电荷数越大,金属性越弱。,从元素单质及其化合物的相关性质判断 a.金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易,金属性越强。 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性越强。 c.金属单质之间发生置换反应,被置换出的金属元素金属性较弱。,(2)元素非金属性强弱的判断 比较元素非金属性强弱,其实质是看元素原子得到电子的难易程度,越容易得到电子,非金属性越强。 从元素的原子结构判断 a.当最外层电子数相同时,核电荷数越大,非金属性越弱。 b.当电子层数相同时,核电荷数越大,非金属性越强。,从元素单质及其化合物的相关性质判断 a.单质越易跟

10、H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强。 b.最高价氧化物对应水化物的酸性越强,说明其非金属性越强。 c.非金属单质间发生置换反应,被置换出的非金属元素非金属性较强。,下列说法中正确的是() A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 C.从LiF,NaCl,元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化 D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化,【思路点拨】解答本题需要注意以下三点: (1)元素周期律的本质。 (2)元素周期

11、律的内容。 (3)个别元素的特殊性,如F无正价。,【尝试解答】,【答案】B,2.下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是() A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子电子层数多 C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能,【解析】选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少,而不能确定A、B的金属性强弱,选项B中指出了A、B原子的电子层的多少,但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱。选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少,未说明与酸反应的快慢

12、。与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强,如1 mol Al比1 mol Na与足量稀HCl反应时,生成的H2多,但Al不如Na活泼,选项D正确,只有很活泼的金属在常温下才与水反应,而较活泼的金属在常温时不与水发生反应。 【答案】D,1.知识小结,2.规律点拨 (1)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解,如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排布8个电子。 电子不一定排满M层才排N层,如K和Ca的核外电子排布情况分别为:,1.下列说法中,不正确的是() A.元素的性质随着相对原子质量的逐渐增大而呈周期性的变化 B.元素的原子序数越大,其相对原子质量就

13、越大 C.除稀有气体外,电子层数相同的原子,核内质子数越多,原子半径越小 D.电子层数相同的非金属原子,核电荷数越大,负化合价的绝对值越小,【解析】解答本题需要准确理解元素周期律的意义:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。虽然一般来说,原子序数增加,相对原子质量增大,但也有例外,如18号Ar的相对原子质量为39.95,而19号K的相对原子质量为39.10,则可判断选项A和B不正确。 【答案】AB,2.根据下列三种微粒结构示意图的共同特征,可以把它们归为一类。下列微粒中可以归入此类的微粒是(),【解析】题中所述的三个微粒分别是Cl、O2、Ca2,它们都是阴、阳离子,最外层是8电子稳定结

14、构,因此可以与它们归为一类的是C项K,其余均为原子,不符合要求。 【答案】C,3.下列关于核电荷数为118的元素的叙述中,正确的是() A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.最外层有5个电子的元素一定是金属元素 D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子,【解析】A项中氢原子最外层只有1个电子,但氢是非金属元素；B项中稀有气体氦的最外层只有2个电子；C项中氮原子的最外层有5个电子,但氮是非金属元素；D项正确。 【答案】D,【解析】Cu为变价金属,X2可将其氧化为2价,Y只能将其氧化为1价,故可判断氧化性:X2Y。由第三个方程式可得氧化性

15、:Z2X2,联合可得结论:非金属性:ZXY,且X、Z最低负价为1,Y最低负价为2,故可得酸性:HZO4HXO4H2YO4,选B。 【答案】B,5.用“”或“”回答下列问题: (1)酸性:H2CO3_H2SiO3,H2SiO3_H3PO4； (2)碱性:Ca(OH)2_Mg(OH)2,Mg(OH)2_Al(OH)3； (3)气态氢化物稳定性:H2O_H2S,H2S_HCl； (4)还原性:H2O_H2S,H2S_HCl； (5)酸性:H2SO4_H2SO3,HClO4_HClO。,从以上答案中可以归纳出: 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越_； 元素的金属性越强,其最高价氧化物

16、对应水化物的碱性越_； 元素的_性越强,其对应气态氢化物的稳定性越_； 非金属性越强的元素形成的气态氢化物,其还原性越_； 同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性也越_。,【答案】(1)(3)(5)强强非金属强弱强,6.已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A元素最外层电子数为B元素的2倍,A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍,C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。 (1)A的原子结构示意图为:_；A元素的名称为:_。 (2)B的原子结构示意图为:_；B元素的名称为:_。 (3)C的离子结构示意