第三节化学反应的利用 (第1课时)

1、案例：氯气的制备,2,第三节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质,学习目标： （1）掌握氯气的实验室制法；了解制备装置及收集方法 。 （2）了解氯气的工业制法。 （3）掌握常见物质制备的一般思路和程序 。,【分析思考】 1、分析以下三个制取氯气的反应:它们的共同之处在哪里？ 2、你认为哪个反应可作为实验室制氯气的方法，为什么？,通电,知识支持：实验室制备物质一般要求：科学性、 安全性、可行性、简约性等原则。,工业制氯气,【学以致用】利用化学反应制备氯气，试填写下表：,如何选择合适的 仪器装置？,工业电解食盐水制Cl2设备,【探究点一】,实验室制备气体的装置一般包括哪几个部分？,依据

2、反应原理、反应物的状态、反应条件来选择。,O2,H2 CO2,Cl2,NH3,O2,气 体 发 生 装 置,【合作探究2】,1、根据氯气实验室制备的原理，应选择什么类型的发生装置？ 用到的仪器有哪些？,2.净化装置,固态试剂,液态试剂,A,B,C,固态试剂,这样制备的Cl2中可能混有哪些杂质？如何除去？先除哪一种杂质？选用什么试剂和仪器？（已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体极易溶于水）,杂质:氯化氢和水蒸气,除杂原则: 分析杂质, 结合除杂原理, 思考除杂顺序.,收集不与空气反应比空气重的气体 例如:O2、Cl2、CO2,收集难溶或微溶 于水的气体 例如: O2、H2,收集不与空气反应 ,

3、 比空气轻的气体 例如: H2、NH3,3.气体收集装置,1体积的水溶解2体积氯气,且不与空气反应,密度比空气大,收集原理:是否与空气反应, 与空气密度的比较, 水溶性.,a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）,b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）,饱和食盐水,实验室制Cl2收集装置,A,B,4.尾气的处理,D 难以吸收的可以点燃处理,A,B,C,D,说明： A 吸收溶解速度不很快,溶解度也不很大的气体用装置,B 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大,易倒吸,C 少量尾气可以集于气球中,尾气有毒或污染空气，不能直接排空气!,尾气处理装置,NaOH溶液,多余的Cl2,Cl2 + 2OH

4、 = Cl + ClO + H2O,尾气处理,净化装置,收集装置,发生装置,【小结】制备纯净氯气的完整装置：,组装顺序：从下到上,从左到右,分液漏斗旋塞，,将最右端导管放入盛水的烧杯中，,该装置气密性如何检验？,连接好装置后，,关闭,若导管口有气泡冒出，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。,用酒精灯微热圆底烧瓶底部，,【质疑】,16,图示装置有哪些用途？,动脑筋！,17,1. A口进气，B口排出瓶内气， 可收集比空气密度大的气体，例如O2、Cl2 。,2. B口进气，A口排出瓶内气，可收集比空 气密度小的气体，例如H2、NH3 。,3. 从A口进气，B口出气，可作气体净化装置（

5、又叫洗气瓶）,瓶内加入浓硫酸时，可作气体干燥装置。,4. 在瓶内充满水，B口进气，A口出水，可作排水集气装置。,一、实验室制备 氯气的装置,除HCl装置,干燥装置,净 化 装 置,饱和食盐水,浓硫酸,制备思路,课堂小结,纯净,【知识拓展】,制备原理：,请同学们思考实验室制备纯净SO2的完整装置 与制备纯净Cl2的完整装置有什么差别呢？,Na2SO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2 + H2O,实验室制备SO2,尾气处理,净化装置,收集装置,发生装置,【拓展】制备纯净SO2的完整装置,物质的性质,反应原理,实验装置,实验操作,课堂小结,分析杂质,思考除杂顺序,结合除杂原则,药品廉价易得 反应易于控制条件容易,根据反应物的状态和反应条件选用,尾气有毒或污染空气，不能直接排空气,二、制备物质的一般思路,是否与空气反应, 与空气密度的比较, 水溶性.,是否与空气反应, 与空气密度的比较, 水溶性.,讨论：实验室或工厂里是利用哪些化学反应来制备下表所列的物质的。,23,1二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 ( ) A11 B21 C12 D任意比,2下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( ) ANO，O2 BHCl，NH3