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文档简介

1、放飞08实现梦想,溶液中离子浓度大小的比较,1.一般思路,2.基本原理 紧抓两个“微弱” 弱电解质只有微弱电离:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: 弱根离子的水解是微弱的:如(NH4)2SO4溶液里粒子浓度大小为： 如Na2S溶液中粒子浓度大小为： 牢记三个守恒 原子守恒（物料守恒）：在电解质溶液里，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终保持不变，符合原子守恒。例如：NaHCO3中： K2S溶液中：,电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在NaHCO3溶液里: 质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶

2、液中，分子（或离子）得失质子（H+)的物质的量应相等。例如：在K2S溶液里，H2O电离出OH存在的关系为: 3.题型与对策 单一溶液 :考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷守恒和物料守恒、考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主,A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小： B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为： 混合溶液 首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有: 考虑离子间的反应 酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量,A.将PH=11的NaOH

3、溶液和PH=3的醋酸以等 体积混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO）的正确关系是： B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等体积混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO、H+ 、OH浓度大小为： 等物质的量混合时要考虑电离和水解程度 A.CH3COOH和CH3COONa、NH3H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离水解 B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时，水解电离,不同溶液中同一离子的比较 要考虑其它离子对该离子的水解或电离的响。如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中，c(HS）、c（S2）的大小是： 相同物质的量浓

4、度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)顺序是：,例1.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)2 B. c(HC2O4)+ c(C2O4)2 =0.1mol/L C. c(C2O4)2c(H2C2O4) D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)2,C、D,例2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( ) A.pH7且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO） B.pH7且c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO） C.pH7且c(CH3COO)

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