高二化学选修3第一章第一节原子结构课件3课时.ppt

1、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构 （第 1 课时）,高二化学必修3,1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见元素（136号）原子核外电子的排布,学习目标,背景知识回顾,1、 什么叫电子层？ _,在含有多个电子的原子里,电子分别 在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层,2、原子核外电子排布有哪些规律？,(1)核外电子总是尽量先排布在

2、能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。,背景知识回顾,一、原子结构理论发展,从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。,课堂求知互动,一、原子结构理论发展,现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的

3、氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。,课堂求知互动,二、能层与能级,（1）能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 _ 最多电子数 _,课堂求知互动,每层所容纳的最多电子数是：_ (用n表示，n为能层的序数) 。,K L M N O P Q,2 8 18 32 50 72 ,2n2,二、能层与能级,能层 K L M N O 能级 _ 最多 电子数 _ 各能层 电子数 _,课堂求知互动,1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ,2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ,能级,（2）同一个能层的电子，能

4、量也可能不同，还可以把它们分成_(s、p、d、f) ,就好比能层是楼层，能级是_。,台阶,2 8 18 32 ,每个能层(n)中，能级符号的顺序 是_ 任一能层，能级数=_数 s、p、d、f可容纳的电子数依次是_,ns、np、nd、nf,小结：,能层序,2 6 10 14,三、构造原理,课堂求知互动,三、构造原理,课堂求知互动,（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：_,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f ,（2）原子的电子排布式：,氢 H 钠 Na 钾 K,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p64s1,1s1,（3）原子的简化电子

5、排布：,钠 Na,Ne3s1,上式方括号里的符号的意义是_.,试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电子排布式：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。,第一节 原子结构 （第2课时）,1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用,学习目标,能层 K L M N O 能级 _ 最多 电子数 _ 各能层 电子数 _,1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ,2 2 6 2 6

6、10 2 6 10 14 2,能级,1、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成_(s、p、d、f) ,就好比能层是楼层，能级是_。,台阶,2 8 18 32 ,背景知识回顾,2、（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：_,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f ,（2）写出5、12、22、35号原子的电子排布式 和简化电子排布式：,四、电子云和原子轨道,(1)电子运动的特点：_ _ _ 因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用_的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确

7、定_。,课堂求知互动,质量极小,运动空间极小,极高速运动,统计,它在原子核外各处出现的概率,概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作_。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为_。,电子云,原子轨道,球,半径越大,S的原子轨道是_形的，能层序数越大，原子轨道的_。,P的原子轨道是_形的，每个P能级有_个轨道，它们互相垂直，分别以_、_、_为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_。,纺锤,3,Px,Py,Pz,增大,(2)泡利原理和洪特规则 ：,1,量子力学告诉我们：ns能级各有_个轨道，np能级各有_个轨道，nd能级各有_个轨道，nf能级各有_个轨道.而

8、每个轨道里最多能容纳_个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“ ”、 “ ”来表示。,3,5,7,2,一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向_，这个原理成为泡利原理。 试推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。 _,这个规则是洪特规则。,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，,相反,下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。,思考,写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式,练习,记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。）,要求：,思考写出24号、

9、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。 它们是否符合构造原理?,有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：,铬 24Cr Ar3d54s1 铜 29Cu Ar3d104s1,对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。,洪特规则的特例：,第一节 原子结构 （第三课时）,背景知识回顾,1、ns能级各有_个轨道，np能级各有_个轨道，nd能级各有_个轨道，nf能级各有_个轨道.,3、什么叫洪特规则？有无特例？,5、分别写出4、11、15、20、24、29号元素核外电子排

10、布式、简化电子排布式、电子排布轨道式。,4、什么叫电子云？S原子轨道、P原子轨道各是什么形状的？,2、什么叫泡利原理？,1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用,学习目标,在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？,这些光现象是怎样产生的?从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。,课堂求知互动,五、能量最低原理、基态与激发态、光谱,_,简称能量最低原理。 _叫做基态原子,当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_能量。光（辐射）是电子_能量的重要形式之一。,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，,处于最低能量的原子,跃迁到较高能级,释放,释放,不同元素的原子发生跃