z硝酸教研课.ppt

1、第一章 氮族元素 第三节,授课人:衡水二中 王国栋,硝酸,新闻事件：,2012年8月19日下午5时许，扬溧高速公路镇江大队接到指挥中心报警，扬溧高速公路28公里处有一辆货车发生硝酸泄漏，高速路面上飘起大片“黄色烟雾”。 险情危及周边水源和群众安全。镇江多个部门紧急联动，至当晚10时许，数吨石灰运至现场，将400多平方米受污染点全部覆盖，才将险情彻底消除。 警方查明，驾驶人黄某当天装载1吨硝酸返回苏州，由于包装不好和途中颠簸等原因，在扬溧高速公路28公里处发生泄漏。事后查明，这次泄漏共造成一百多米长路段边植物一片枯黄。,硝酸泄漏,一、记者看到的黄色烟雾，是烟还是雾？,二、为什么“烟雾”是黄色的？

2、,三、为什么马路边上的植物出现腐蚀现象，叶子被熏得枯黄？,问题探讨,一.硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。,质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。,质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,低沸点（83），易挥发。,思 考,98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？ 发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？,挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。,二.硝酸的化学性质,1.硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-,使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,HNO3+ NaOH = NaN

3、O3 + H2O,2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O,与某些盐反应：,2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2,观察：,盛放浓硝酸试剂瓶的颜色,（棕色）,思考：,我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？,（氯水、硝酸银等,。不稳定，见光易分解。）,HNO3,二.硝酸的化学性质,2. 硝酸的不稳定性,4HNO3 2 H2O + O2 + 4 NO2 , 或光照,硝酸越浓越容易分解,硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、 低温保存。,HNO3,久置的浓硝酸呈黄色：HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。,实验操作步骤如下: 1、向矿泉

4、水瓶内注一定量水，向瓶内绑有细线的试管倒少量浓硝酸，放一块铜片，迅速盖住瓶盖。 2、向20ml针筒里放一块铜片，尽量排除针筒内空气，吸取适量热的稀硝酸。 （注意观察实验现象并推测反应的产物）,探究实验二,现象总结,剧烈,红棕色,缓慢,无色,生成Cu(NO3)2,产生NO2,生成Cu(NO3)2,产生NO,反应化学方程式：,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,讨论:,（氧化性、酸性）,2、Cu与盐酸是否反应，为什么？,1、反应中HNO3体现了哪些性质？,+5,+5,+4,+2,二.硝酸的化学性质,3. 硝

5、酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,注 意,(2) 常温下，浓硝酸使Fe、Al等金属钝化,(1) 硝酸与金属反应不放出氢气, 氧化性：浓硝酸稀硝酸,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得

6、更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。,王 水,浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等）、某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。,二.硝酸的化学性质,硝酸的强氧化性,硝酸的用途,课堂小结,一、硝酸的物理性质 无色有刺激性气味的易挥发的液体 常用浓硝酸：69 发烟硝酸：98以上,1.分别盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后,质量增大的是：,质量减小的是：,原因是：,浓硫酸,有吸水性,浓盐酸 浓硝酸,有挥发性,原因是：,2.下列块状金属在常温时能全部溶 于足量浓硝酸的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe,A B,3.在下列变化中，能表明硝酸具有 强氧化性的是 （ ） A.能使石蕊试液变红 B.能和Ag反应生成Ag