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文档简介

1、第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时),学 习 目 标,了解碳酸钠和碳酸氢钠的俗名、色态。 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与盐酸的反应、热稳定性。 对比碳酸钠和碳酸氢钠性质之间的差异。 （4）了解焰色反应，并会用焰色反应进行物质鉴别。,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏 打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,(1).Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性,实验探究,笔记,白色粉末，加水结块 变成晶体，放热,振荡时间长时可溶解,细小白色晶体，加水部分溶解,固体量减少,溶液变红（较深）,溶液变微红色,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3

2、比NaHCO3的溶解性强,溶液都呈碱性：Na2CO3 NaHCO3,澄清石灰水,(2).Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,受热不分解,受热易分解,无明显现象,试管内壁产生水珠、澄清石灰水变浑浊,笔记,(3).Na2CO3和NaHCO3的其它性质,与酸反应,与碱反应,注意：在水溶液中HCO3不能与H+大量共存也不能与OH大量共存,与盐(CaCl2)反应,Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,NaHCO3 + CaCl2 不反应,（4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,Na2CO3、NaHCO3的用途：,Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织,NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉,怎

3、样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3, 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,请你思考,1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成 为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 (将二氧化碳通入饱和氨盐水) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯碱) 根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3 的哪些性质。,碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性,了解,3、焰 色 反 应,实验3-6,现 象,K、K+ 焰色反应颜色为紫色 （透过蓝色钴玻璃）,Na、Na+ 焰色反应颜色为黄色,金属元素（金属单质及化合物）在灼烧时

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