2015年粤教版九年级下册精品备课课件：6.2第1课时 探究金属的化学性质

1、化学，新课程标准(KY)，第二卷，9年级，第6章金属，6.2金属的化学性质，第1课探索金属的化学性质，第6章金属，提问和学习，预习新知识，1大多数金属能与氧反应生成氧化物(1)镁在室温下与空气中的氧反应生成非常薄的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；点燃后，镁带会燃烧。现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第六章是金属，氧化膜，一种金属的主要化学性质，它发出耀眼的白光并放出热量，产生白色粉末状固体。(

2、2)铁与氧的反应在室温下不易氧化；用纯氧点燃电线，电线就会燃烧。请注意，在实验之前， 导线表面应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _集气瓶的底部应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 现象：_ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在第六章中，金属用砂纸打磨，留下少量的水，以防止飞溅的熔化物从集气瓶底部爆裂，剧烈燃烧，放出热量并产生黑色固体。(3)铜在加热下与氧反应的现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)“真金不怕火”是指即使在高温下，金也不与氧发生反应。结论许多金属能与氧反应生成氧化物。第六章金属，红色固体表面变黑，化学性质稳定，2金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应(1)铝与稀盐酸的反应现象：_

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。建议在实验前用砂纸打磨铝板，去除表面的致密氧化膜。(2)铁与稀盐酸的反应现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在第6章中，金属发生剧烈反应，产生大量气泡，2Al 6 HCl=2Al 33H 2，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，Fe2HCl=Fe2CH 2，(3)铜不与稀盐酸反应。金属是否与酸反应以及与酸反应的严重程度

5、与金属的活性有关。活性越强的金属能与酸反应生成氢，活性越强，反应越激烈。注意，二氯化铁溶液是浅绿色的；在实验室里，活性金属通常与稀硫酸反应生成氢气。在第6章，金属，(3)铜不与稀盐酸反应，在第6章，金属是红色，蓝色，浅绿色，2al3cuso4=Al2 (SO4) 33cu，fecuso4=FeSO4 Cu。得出的结论是，活性较高的金属可以与活性较低的金属化合物溶液发生置换反应，以取代活性较低的金属。相反，它不能。第六章金属，1概念：一种_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和另一种_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之间的反应。2特点：单对单3通式：ABCACB注意取代反应是基本反应

6、类型之一，元素的化合价在这一反应前后必然发生变化。第6章金属，简单物质，复分解反应，化合物，简单物质，化合物，相互作用研究，探索点金属的主要化学性质，并显示人类发现和冶炼几种常用金属的时间，如图所示：第6章金属，问题探究为什么在它们的发现和利用之间有这么大的差距？这和它们的化学性质有关吗？金属的主要化学性质是什么？思维与交流，第6章金属，结论是，活性越低的金属越早被发现，大量的冶炼被人类使用；金属越活泼，就越难冶炼，也就越晚被人类使用。金属的主要化学性质：许多金属能与氧反应形成金属氧化物；更多的活性金属可以与稀酸反应生成氢气；越多越好第6章金属，第6章金属，课堂速记，应用实例，第6章金属，实例

7、1以下对实验现象的描述是错误的(一)将锌颗粒放入稀硫酸中产生大量气泡(二)将铝线浸入硫酸铜溶液中，紫红物质沉淀在铝线表面(三)将铁线在纯氧中燃烧产生四氧化三铁(四)将铜线放入稀盐酸中， 从金属活性的大小来看，在铜析出之前，铝可以代替硫酸铜溶液中的铜，并观察到紫红色物质的析出； 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火花四溅形成黑色固体；铜氢后不与稀盐酸反应，所以没有明显的现象。在c选项中，描述的是实验结论而不是实验现象，所以c是错误的。在第6章，金属，实施例2中，将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中进行充分反应。可能出现以下情况：(1)溶液中含有Fe2，不溶物为Fe，铜溶液中含有Fe2，Cu2，不溶物为Fe，溶液中

8、含有Cu2，不溶物为Fe，A，B，C，D，C，第6章金属，分析了C铁的金属活度比。如果铁的加入量不足，溶液中有铜离子和亚铁离子，不溶物为铜；如果加入太多的铁，溶液是亚铁离子，不溶物是铁和铜的混合物。方法指出金属的主要化学性质：1 .许多金属能与氧反应生成金属氧化物。更多的活性金属可以与稀酸反应生成氢气。活性较高的金属可以从其化合物溶液中取代活性较低的金属。探索2点取代反应，场景展示，第6章，金属，问题探索，从反应物和产物的类别来看，这种反应有什么特点？位移反应的特征是什么？在第六章，金属中，金属和酸之间的反应，以及金属和某些化合物溶液之间的反应都是置换反应。取代反应是指一种简单物质和另一种化合

9、物之间形成另一种简单物质和另一种化合物的反应。特征：单个变化可以表示为ABCACB。反应物和产物有两种，都是简单的物质和化合物。反应前后有不同的简单物质，所以元素的价态会改变。第6章金属，第6章金属，课堂速记，应用实例，第6章金属，乙，第6章金属，分析乙取代反应是一种简单物质和一种化合物之间产生另一种简单物质和另一种化合物的反应。在方案二中，反应物是简单的物质和化合物，而产物是两种化合物，这不符合取代反应的特点，即“单一对单一”。方法判断一个反应是否是取代反应，需要观察反应物和产物的种类以及物质的类型是否符合取代反应的特点：单一交换，即ABCACB。以下实验现象描述有误：(1)铁丝在氧气中燃烧，镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，铝在氧气中加热，无明显现象，铜在空气中加热，表面变黑，铝粉在氧气中燃烧，发出耀眼的白光。第六章是金属。“金、银、铜、铁和锡”通常被称为硬件。在这五种金属中，铁、金、银、铜是最活跃的金属。答：第六章金属3金、银、铜和其他金属被用来制造硬币。从化学角度来看，主要原因是(A)具有较大的硬度，B具有相对稳定的化学性质，C具有较大的密度，D具有相对漂亮的颜