2018_2019学年高中化学第03章金属及其化合物章末复习课件新人教版.pptx

1、基础知识回顾,(一)金属的通用性,1.金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点 2.金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强,3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律,3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律,3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律,典型例题分析,例1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有() 钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放

2、出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A B C D,【解析】Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规则游动；NaOH与CuSO4反应得到Cu(OH)2，同时，部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO. 【答案】B,1.钠的性质,(二)钠及钠的化合物,(1)钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 (2)钠的化学性质： 与非金属反应：2Na+Cl2 2NaCl (白烟) 2Na+S=Na2S 与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固体) 剧烈燃烧：2N

3、a+O2= Na2O2 (淡黄色固体) 与H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2),与酸反应：2Na+2H+=2Na+H2 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 +H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2 与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti,1.钠的性质,2.钠的氧化物,2.钠的氧化物,3.碱-氢氧化钠 NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱

4、一元强碱，具有碱的通性 (1)能与酸反应生成盐和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)能与酸性氧化物反应生成盐和水，例： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)能与某些盐发生复分解反应，例： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,4.盐碳酸钠和碳酸氢钠,4.盐碳酸钠和碳酸氢钠,4.盐碳酸钠和碳酸氢钠,典型例题分析,例2.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是() ANa2O2、Na2CO3BNaOH、Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3,【解析】NaHCO3不稳定，受热易分解生成

5、Na2CO3、CO2和H2O.产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O.由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3. 【答案】C,(三)铝的化合物-氧化物与氢氧化物,(三)铝的化合物-氧化物与氢氧化物,典型例题分析,例3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应,【解析】铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧

6、化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应 【答案】C,1.铁的氧化物,(四)铁的化合物,1.铁的氧化物,2.铁的氢氧化物及Fe2+ 与Fe3+的转化,2.铁的氢氧化物及Fe2+ 与Fe3+的转化,2.铁的氢氧化物及Fe2+ 与Fe3+的转化,3.铁三角,典型例题分析,例4.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是() A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液 C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液,【解析】2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe33SCN Fe(SCN)3(红色) 【答

7、案】A,一、滴加顺序不同，实验现象不同,拓展延伸,(1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O,(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为： Al3+ +3OH=Al(OH)3 Al(OH)3

8、+OH=AlO2+2H2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失 向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为： Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变,(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应： 向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为： 4H+ +AlO2=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，

9、沉淀量不变 向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为： AlO2+H+ +H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失,典型例题分析,例5.有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中比较两次实验，结果是() A现象相同，最终沉淀量相等 B现象不同，最终沉淀量不相等 C现象相同，最终沉淀量不相等 D现象不同，最终沉淀量相等,【解析】题中n(NaOH

10、)n(AlCl3)31，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得到Al(OH)3的物质的量相同实验的现象为：随加入的NaOH溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大实验的现象为：开始加入AlCl3溶液时反应生成NaAlO2，无沉淀生成，然后Al3与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀，完全加入AlCl3后沉淀量达到最大 【答案】D,课堂训练,1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是() 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 铁露置在

11、空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中,课堂训练,化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；NaK合金的熔点应界于Na和K熔点之间 A B C D,课堂训练,【解析】只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，错误；所有钠盐的焰色均为黄色，正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故错误，故D项符合题意 【答案】D,课堂训练,2.下列关

12、于金属铝的叙述中，说法正确的是() AAl是地壳中含量最多的元素 BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落,课堂训练,【解析】Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2.A、B、C都不正确Al的熔点比氧化铝的熔点低 【答案】D,课堂训练,3.下列物质NaHCO3(NH4)2SO4Al2O3(NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是() A B C D,课堂

13、训练,【解析】五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应 【答案】A,课堂训练,4.现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为23，则往酸中加入的铁粉的质量是() A2.8 g B5.6 g C8.4 g D16.8 g,课堂训练,【解析】铁粉与盐酸的反应中，铁粉是过量的，所以生成的气体根据盐酸计算，即得到氢气为2 mol/L0.1 L/20.1 mol，所以由硫酸生成的氢气为0.15 mol，而在铁与硫酸反应中硫酸是过量的，所以根据氢气可计算得到加入铁的质量为0.15 mol56 g/mol8.4 g. 【答案】C,课堂训练,5.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是() AFe3、Cu2 BFe2、Al3 CFe3、Al3 DFe2、Fe3,【解析】Cu2Fe=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2. 【答案】B,课堂训练,