高考工艺流程题解题技巧答案

1、进程进程问题一、化学工艺建议和试验要点工艺流程是近年高考的热点，是传统“武器方块图标题”的变化和创新。以化学生产为背景，以方块图的形式表示生产工艺是化学、生产、生活关系的重要表现，系统整体、测试点很多核心试验点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品的分离和精制等。知识坠落点：建立信息方程式、化学术语表达、控制生产条件、物质分离等。能力考试：获取信息的能力，分析问题的能力，表达能力。二、解决问题的战略1、流程问题结构原料预处理去除杂物，净化产品分离纯化控制反应条件回收原料排放物的无害处理法律是“回到主线主要产品、副产品分支、回路”。2.基本步骤的答案(1)阅读题目，划下目的、原料

2、，阐明产品，解开“什么”。(2)阅读问题，按空格回答，规范用语，解决“怎么写”。三、化工过程通用试验点响应例行程序(1)增加原料浸出速度(溶液中离子的含量)的措施：搅拌、升温、延长浸出时间、增加气体的流速(浓度、压力)、增加气液或固液接触面积。(2)加热的目的：加快反应速度，或促进在一定方向(通常有利于生产产品的方向)平衡的移动。(3)温度不高于c的原因：适当加快反应速度，但温度过高(例如浓硝酸)，挥发，(例如H2O2，NH4HCO3)分解，(例如Na2SO3)氧化或促进(例如(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增加的晶体)的方法：蒸发浓缩(结晶膜出现之前)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰

3、洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。(5)从滤液中提取溶解度，如果受到温度影响较小或温度升高，如何做出减少的决定：蒸发浓缩，趁热过滤(温度降低，杂质也以晶体形式析出)，洗涤，干燥。(6)用于溶液准备、燃烧、蒸发、过滤的工具。(7)为了避免某些金属离子引入新杂质，将用于控制pH的试剂沉淀为主要元素氧化物、碳酸盐、碱；PH分离范围的确定，太小的结果(离子沉淀可能不完整)或过多的结果(主要离子开始沉淀)。(8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减少压力，降低液体沸点(例如H2O2，浓硝酸，NH4HCO3)，防止挥发。(9)证明沉淀的完全操作：答卷模板静置，将上层清液放入试管中，添加试剂，说明如果没有产生沉淀，沉淀

4、是完整的。(10)沉淀操作清洗：答案模板将沉淀物放入过滤装置，在玻璃棒里放入蒸馏水，锁定，重复2 3次，直到水全部流完(如果残渣容易溶于水，可以用绝对乙醇清洗)。减少沉淀损失，无水乙醇挥发性好，不引入杂质。)，以获取详细信息(11)沉淀洗涤方法判断：答案模板将最后清洗液轻轻放在一个试管里，并滴下试剂(可以与杂质中的部分离子发生沉淀反应)，如果没有产生沉淀，说明沉淀清洗是干净的。(12)清洗的目的：去除沉淀表面附着的可溶性杂质。提高可溶性物质的产量13冰水清洗目的：冲洗晶体表面的杂质离子，减少冲洗物质的溶解度，减少洗涤过程中的溶解损失。(14)乙醇清洗目的：降低洗涤物质的溶解性，减少洗涤过程中的

5、溶解损失，获得更干燥的产品。(15)蒸发，反应气体气氛：加热蒸发AlCl3溶液时，要获得AlCl3，抑制HCl气流中必须执行的离子的水解。(16)提前煮溶液的原因：去除溶液中溶解的气体(如氧气)，防止某些物质氧化。四、培训问题1.碱溴化镁废料主要成分为Mg(OH)Br，少量有机溶剂和高分子化合物，生产C2H5Br(不溶于水，密度为1.46 GCM-3)和MGC L2 6 H2O，可以减少污染，获得化学原料，工艺过程如图所示。请回答以下问题：(1)碱式溴化镁溶于盐酸时，1 molg (oh) br 0.5 mol-1盐酸的体积为l(2)分离作业包括过滤和分液。分离操作所需的玻璃设备是和。(3)萃

6、取溴时，溶液开始预热到60 ，经过一定时间后溶液的温度自然上升到100 ，说明溴反应是(发热或吸热)反应。溴废液减压、蒸发、浓缩的目的是。(4)进安镇硫酸催化合成溴乙烷粗物质的化学方程式；合成时反应温度过高渡边杏的主要原因是。(5)精制溴乙烷的步骤为洗涤，Na2SO3溶液洗涤。洗涤和干燥。Na2SO3溶液清洗的目的是。(6)利用惰性电极，在一定条件下用电解MgCl2溶液制备熟化剂氯酸镁，这种电解反应的化学方程式是。1.(1)2；(2)去除有机物和高分子化合物。分液漏斗；烧杯(3)发烧；镁离子容易水解，抑制镁离子的水解。(4)6ch 3c H2 oh 3br 2s 6ch 3c h2br h2s

7、o 4 2h2o；减少乙醇的挥发和损失。(5)溴溶于溴乙烷；(6) MGC L2 6 h2o3 (cl O3) 2 6h 2，2.工业上以锂锰(包括li2 OA L2 o 34 SiO2，少量Ca，Mg元素)为原料生产碳酸锂。该产业过程的一部分如下。已知： li2 OA L2 o 34 SiO 2 h2so 4(浓缩)li2so 4 al 2 o 34 SiO2 H2O一些物质的溶解度(s)见表。T/c20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)从滤波器1分离Al2O3部分的过程如图2所示，括号表示添加的试剂

8、，方框表示结果物质。第二阶段反应的离子方程式如下请写Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式。(2)已知渣2的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.在滤液1中添加石灰乳的作用(利用化学平衡原理简述)。(3)在最后阶段，“用热水洗”的原因是。(。(4)工业用高纯le2co 3制造le2co 3粗产品的部分工艺如下：A.用阳极液、阴极液LiOH溶液作为电解槽，离子选择通过膜分离，电解为惰性电极。B.电解后将少量NH4HCO3溶液添加到LiOH溶液中，过滤和干燥高纯li2co 3。在a中，阳极的电极反应式是。产生b，Li2CO3反应的化学方程式是。2.(1)Al3 3n H3 H2O=a

9、l(oh)33n H4；Al2o3 na 2co 32 NAA lo 2 CO2、(2) ca (oh) 2 (s) Ca2 (AQ) 2oh (AQ)，Mg2和oh-的组合生成Ksp非常小产生Mg(OH)2沉淀、平衡右移、Mg(OH)2沉淀(3)减少Li2CO3的损失。(4)C1-2e-Cl2； 2li NH 4h co 3 li2 co 3 NH3 2h2o。3.硫酸锌用于制备立德粉末，用作媒染剂、吸收剂、木材防腐剂等。目前氧化锌矿(主要成分为ZnO，包括ZnSiO3、FeCO3、CuO等)以原料生产ZnSO47H2O，工艺流程图27-l:(l)步骤I的操作是_ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)其目的是添加步骤I稀硫酸，使其在酸浸时继续通过高温水蒸气。(3)在阶段，pH约5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，产生Fe(OH)3和MnO(OH)2的沉淀。这个反应的离子方程式是。(4)在步骤iii中获得的滤液中，阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(不考虑h)(5)阶段IV的干燥作业应在减压低温条件下进行，原因如下：(6)如图27-2所示，将28.70 gZnSO47H2O加热到不同温度，剩下的固体的质量变化。在650 时获得的固体的化学表达

11、式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字母顺序号)。A.ZnO b . zn3o(SO4)2 c . ZnS 4d . ZnS o 4 H2O3.(1)过滤(1点)H2SiO3(2)温度高，反应速度快(3)3fe 2m no 4-8h2o=3fe(oh)3MnO(oh)25h(4)Zn2，k(5)防止ZnSO47H2O分解，减少ZnSO4水解(6)b4.氯化铜(CuCl)广泛用于化学、印染、电镀和其他行业。CuCl不溶于酒精和水，在潮湿的空气中容易水解和氧化，CuCl-cuc L2-在氯离子浓度较大的系统中。用主要包括CuS、Cu2S、FeO等的低品位铜矿制造CuCl的工艺流程如

12、下：请回答以下问题：(1)反应I中氧化的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充元素符号)(2)渣II的组成主要为MnCO3，除Mn2外的方程式_ _ _ _ _(3)在反应II中，写出反应发生的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)进行反应II时，通常进入的SO2是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)滤饼的酒精清洗目的

13、是_ _ _ _ _ _(6)反应II，氯化钠用量增加到一定水平，氯化铜的沉淀速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)Cu2的沉淀速度表示转换为CuCl的n(Cu2)占总n(Cu2)的比率。在一定条件下，Cu2沉淀速度与沉淀前Cl-，Cu2物质量的关系如下图所示。CuCl Cl- CuCl2-的平衡常数K=6.510-2时，Cu2在该条件下的最大沉淀速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(两位小数裴珉姬)。4.(

14、1)S、Cu、Fe(2)Mn2 HCO 3-n H3 H2O=MNC O3NH4 H2O(3) SO2 2c2cl-2h2o=2c UCL so42-4h(4)将CuCl2完全转换为CuCl，并防止CuCl氧化。(5)酒精清洗有助于加速CuCl表面水分的去除，防止水解和氧化(6)增加氯离子浓度，向右移动平衡，使CuCl-CuCl2-结果氯化铜部分转化为CuCl2-(7)99.39%镍及其化合物被广泛使用。渣的主要成分是NiFe 2 o 4(镍铁氧体)、nio、FeO、Cao、SiO2等，以下是从该渣中回收NiSO4的工艺路线。已知：(NH4)2SO4在350 以上分解NH3和H2SO4。NiF

15、e2O4在烘焙过程中生成NiSO4，Fe2(SO4)3。注释(Sn)位于第五个周期的 a族中。(1)焙烧前将炉渣与(NH4)2SO4混合研磨，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在“浸泡”过程中，Fe2(SO4)3产生的FeO(OH)的离子方程式为_ _ _ _ _ _(3)检测“浸出液”的总铁量，以确保产品纯度：取一定量的浸出液，用盐酸酸化后，添加SnCl2，将Fe3还原为Fe2所需的SnCl2物质量为Fe3物质量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _去除过量的SnCl2后，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液的Fe2

16、，还原产物为Cr3，滴定时反应的离子方程为_ _ _ _ _(4)“浸出液”中的c (Ca2)=1.010-3 mol-1，钙去除率达到99%，溶液中的c(f-)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在此过程中，萃取剂对溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2，Fe2萃取速度的影响，如图所示，V0/VA的最佳剂量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.(1)增加接触面积，提高响应率，进一步做好响应。(2)Fe3 2 H2 ofeo(OH)3H，SiO2，caso 4；(3)0.5，cr2o 72-6fe 2 14h 2cr 3

17、 6fe 3 7h2o；(4)2.010-3；(5)0.25。6.含钴废料(主要成分为Co，包括一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等)制造草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工业工艺图。已经知道：草酸钴晶体不能溶于水RH是有机物(很难电离)(1)矿渣I的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)运营使用的主要契机是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)H2O2添加H2O2后反应的离子方程式_