高考化学二轮复习课件专题三离子反应

1、离子共存 离子方程式,专题教学目标,通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。,专题考点：,、基本概念的应用 、离子共存与离子方程式正误的判断,一、几组概念,1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水,注意事项： 1、电解质、非电解质

2、应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。,（1）强弱电解质比较,电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离： NaHCO3Na+HCO3 NaHSO4Na+H+SO4 弱电解质的电离：

3、CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-,练习：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠,（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 （2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 （3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强

4、弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,溶液的导电能力：,例题、在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,a b,A 水 NaOH溶液 B 醋酸溶液 NaOH溶液 C 冰醋酸 水 D Ba(OH)2溶液 稀硫酸 E 澄清的石灰水 二氧化碳气体 F 氨水 醋酸溶液,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（） A 其水溶液

5、能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电,例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（） A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾 C 稀盐酸 D 固体氯化钠,溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,二、离子方程式的书写,离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：

6、检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。,下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2,B、D,Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O Ba2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO,下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量

7、的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液,Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO Ca2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O 2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2,C、D,通电,写出离子方程式 1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水 2、H2S、Fe与CuSO4、FeCl3 3、甲酸与NaOH 4、CO2与苯酚钠溶液 6、实验室制取Cl2、CO2、 7、Cu与浓硝酸、稀硝酸 8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制。 、SO2使溴水褪色 、Cl2通入KHS溶

8、液中 、NH4HSO4 + Ba(OH)2,注意（过量、不足量问题）,1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量） 4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、11）,KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应 Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应 CO2气体与NaOH溶液的反应 在H3PO4溶液中通入NH3 Mg(HCO3)2NaOH Ca(HCO3)2NaOH

9、NaHCO3Ca(OH)2,分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式,写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式 （1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2 （4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 ,离子方程式转化为化学方程式：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。,书写离

10、子方程式应注意的问题,硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二部离子反应发生的原因 。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,注意（多元弱酸酸式盐问题）,多元弱酸酸式酸根离子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4 多元

11、弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4 如：HCO3 + OH = H2O + CO32 HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,反应物相对量不同时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,

12、3、CO2气体与NaOH溶液的反应,4、向H3PO4溶液中通入NH3,量少为准,（6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同,1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3H2O,1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、 NaHCO3反应： 2、FeBr2与少量Cl2反应： FeBr2与过量Cl2反应： 3、FeBr2与Cl2等物质的量反应：,（7）离子方程式的配比问题(谁少谁保持),(8)不存在过量问题的几个例子：,1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应：,有些反应，随着反应条件不同

13、，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O,专项练习离子方程式正误判断,1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4+ + OH = NH3 + H2O 3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2

14、+ 6H2O= 4Al(OH)3 ,下列离子方程式是否正确，说明原因：,离子方程式正误判断主要依据原则,1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+=

15、Cu+H2 3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+,离子方程式的常见错误,8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32- 9、FeCl3溶液

16、中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+ 10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2,离子方程式的常见错误,11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag 12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4 14、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S 15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2

17、+2H2O+2CO2,离子方程式的常见错误,18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 20、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下） CO2气体2OHCO2CO32H2O 22、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl,离子方程式的常见错误,23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4 24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+

18、H+=H2O 25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O 26、硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH 27、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32,离子方程式的常见错误,下列物质间反应的离子方程式是否正确1,1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O 2.铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确,4.硫氰化钾溶液

19、加入三氯化铁溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+ 5.硫化亚铁跟盐酸反应: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42 = BaSO4,下列物质间反应的离子方程式是否正确3,9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 12

20、.硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH- 13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确4,14.铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O 15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 16.碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br 17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH-+H+=H2O 18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,下列物质间反应的离子方程式是否正确5,19.小苏打溶液

21、跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O 20.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+ 21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 23.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确6,24.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH4 25.澄清的石灰水跟盐酸反应: H+OH-H2O 26.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 27.次氯酸钙溶液

22、中通入过量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确7,29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- 30. 饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸: NH3H2O +H+=NH4+H2O 32. 碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 33.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: C

23、a2+HCO3+OH=CaCO3+H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确8,34.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H2 35.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O 36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 : Fe3+ + H2S=Fe2+S+2H+,离子反应(1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。 (2)条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。氧化还原反应：两强相遇必反应 (3)离子反应的类型： 离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应 离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应

24、,离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）,离子反应的相关概念,离子反应在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度降低。,常见物质的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵） OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）,由于发生复分解反应，离子不能大量共存 有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、

25、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3

26、-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。如：H与S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体而不能大量共存。 离子之间因相互反应生成弱电解质时不

27、能大量共存。如：H与CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2变成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO-、HS而不能大量共存。,能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存,离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存。如：Fe3与S2- 、HS-、 SO32- 、 I-；S2O32-与H+， MnO4-、C

28、r2O72-、NO3-(H+)、 ClO-与Fe2+、S2- 、 HS- 、SO32-、I-等均不能大量共存。,离子间发生氧化还原反应,发生盐的双水解反应离子不能大量共存。 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： （Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应; 说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反

29、应，而不发生盐的双水解反应 S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存 (NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存, Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 / HCO3 / SiO32 C6H5O-发生盐的双水解反应; Fe3+ + AlO2 / CO32 / HCO3 / SiO32 / C6H5O AlO2-发生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应,说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存 (NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,4、离子间发生络合反应,1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Al3+ + F 4、 Ag+ + NH3,解题指导 1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律