第一节酸及其性质

1、猜想与假设,酸能与哪些物质发生化学反应？,能与金属反应,能与金属氧化物反应,.,酸能与哪些物质发生化学反应,1、通过实验探究，初步了解酸的化学性质。 2、初步学会认识物质化学性质的一般思路。,1、注意观察实验前后物质的颜色、状态等变化情况，仔细观察变化中发生的现象，并做好实验记录。 2、镁条表面要用砂纸打磨。 3、实验操作要规范，要相互合作；要节约药品，注意安全。,实验要求：,实验目标：,实验内容：,1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。,2、向分别盛有镁条、生锈铁钉、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察

2、并记录现象。,实验步骤,产生大量气泡，镁条逐渐消失,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,产生无色气体,无现象,过一会铁钉表面有气泡产生,产生白色沉淀,紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色,产生大量气泡，镁条逐渐消失,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,产生无色气体,无现象,过一会铁钉表面有气泡产生,产生白色沉淀,紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色,产生大量气泡， 镁条逐渐消失,铁锈消失，溶液由无色变为黄色；过一会铁钉表面有气泡产生,产生无色气体,无现象,产生白色沉淀,紫色石蕊试液变红色,产生无色气体,产生白色沉淀,无现象,铁锈消失，溶液由无色变为黄色；过一会铁钉表面有气泡产生,产生大量气泡， 镁条逐

3、渐消失,化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变； 单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁,（4）2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2,（1）2HCl + Mg = MgCl2 + H2,（3）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,（5）HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3,（2）2HCl + Zn = ZnCl2 + H2,（氯化铁）,（氯化亚铁）,NaCl MgCl2 Na2CO3 AgNO3,由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，就是盐,金属阳离子,酸根阴离子,= Na+ + Cl

4、- = Mg2+ +2 Cl- =2 Na+ + CO32- = Ag+ + NO3-,若用稀硫酸代替稀盐酸与紫色石蕊、 镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应， 你会观察到哪些现象？,活动天地7-2,为什么盐酸与硫酸不同，却具有相似的化学性质？,因为它们溶于水时都解离出共同的阳离子氢离子（H+）,2、 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,3、 酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、 酸 + 盐 新酸 + 新盐,盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红,6 HCl + Fe2O3 2 FeCl3 + 3 H2O 3 H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4) 3+ 3 H2O,2 HCl + Mg MgCl2

5、+ H2 H2SO4 + Mg MgSO4 + H2,2 HCl + Na2CO3 H2O + CO2 + 2 NaCl H2SO4 + Na2CO3 H2O + CO2 + Na2SO4,1、 酸能使紫色的石蕊试液变红,根据上述实验归纳酸具有哪些相似的化学性质,活学活用,(1)实验室常用稀硫酸与金属锌反应制取氢气。 (2)电镀厂用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。 (3)暖水瓶胆的内壁上常有沉积的水垢(主要成分是碳酸钙),需要用稀盐酸将它们除去。,活学活用,1、生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时， 能否长时间浸泡？为什么？ 2、你能用多种方法区分稀盐酸和水两瓶无色 液体吗？,酸的通性,（1）能使紫色石蕊试液变红,（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,（2）能与某些金属反应，生成盐和氢气,（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐,Mg +