实验3-4酸碱滴定曲线的测绘

1、滴定曲线图像的应用,汕头二中 林静,以下面室温时用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：,一、原点,二、半点(点),三、中性点(点),四、恰好完全反应点(点),五、过量点(点),滴定曲线(图像)中五个关键“点”,等物质的量的NaA和HA的混合液,单一HA的溶液,NaA和HA的混合液,NaA,c(Na) c(A)c(OH)c(HA)c(H),碱性,NaA与NaOH等物质的量的混合液,中性,c(Na)c(OH)c(A) c(H),碱性,c(Na)c(A) c(HA)c(H)c(OH),c(HA)c(H)c(A)c(OH),

2、酸性,酸性,c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH),1、20 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是(),2、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图下列说法正确的是（）,3、常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl)c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是 A 该氨水的浓度为0.1000 molL

3、1 B 点溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)2c(Cl) C 点溶液中c(NH4+)c(Cl) D 点溶液中c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH),4、常温下向25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）下列说法正确的是（）,A、水电离出的c（H+）：A点小于B点 B、在B点，离子浓度大小为c（OH-） c（H+）c（Na+）c（N3-） C、在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mL D、在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3

4、-）,8、电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下，将0.10molL-1CH3COOH溶液与0.10mo1L-1HCl溶液以一定体积比混合，用0.10molL-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A、a点溶液的pH=1 B、b点溶液中：c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO) C、图中四点，C点处溶液中水的电离度最大 D、d点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+),6、已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图

5、所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ),Aa点pH2 Bb点表示的溶液中c(C2O42-)c(H2C2O4) Cc点时加入NaOH溶液的体积为20mL Dd点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-）,5、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法正确的是,7、常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图，下

6、列说法正确的是 AH3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 BA点溶液中c(H2PO4)c(H3PO4)c (HPO42) CA、B、C三处溶液中 相等 DB点溶液存在 2c(Na+)=c(PO43)+c(H2PO4)+c(PO42)+c(H3PO4),9、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(),10、室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是,A.M点所示溶液中c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl) B.N点所示溶液中c(NH4)c(Cl) C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同,11、25C时，用1.0molL1NaOH溶液滴定20mL1.0molL1甲酸溶液，得到混合液中 HCOOH、HCOO的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 ApH=5时，溶液中：c(Na+)c(HCOO) BpH=4