选修4《第三章第一节弱电解质的电离平衡》.ppt

1、弱电解质的电离,专题3 水溶液中的离子平衡,制作人：teacher_xia 2014.09.24,纯水和干木头都不导电，但木头用水浸泡后却可以导电。,概念辨析,电解质/非电解质；如何理解这一对概念？ 强电解质/弱电解质；常见物质有哪些？ 电解质与溶解性有关系吗？ 电解质与导电的关系？ 强弱电解质与导电能力的关系？导电能力由什么决定？ 电解质与离子化合物和共价化合物的关系？,反馈小练习： 53Page75 非选择题 9,特别说明,酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高。

2、地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。 1mol/LHCl和CH3COOH分别与NaOH反应的速率有什么特点？,弱电解质的电离平衡,2.特征,1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡,电离平衡也是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。,V(电离)=V（结合）0,弱电解质的电离是可逆过程,等,动,定,逆,变,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小

3、,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,影响电离平衡的因素 （1）温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小。,如何描述弱电解质电离的程度,电离度 电离平衡常数Ka or Kb,4.弱电解质电离程度的表示：,（1）电离平衡常数：,意义：一般来讲，在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时,影响电离平衡常数大小的因素：,A. 电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B. 与

4、化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。 C. 化学平衡常数可以比较同一温度下不同弱电解质的电离程度，也可以比较不同温度下同一弱电解质的电离程度。但不能比较同一温度下不同浓度同一弱电解质的电离程度。,电离方程式的书写,NaCl = Na+Cl,CH3COOHH2O H3O+CH3COO,强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式,并以第一步为主，多元弱碱则一步完成电离方程式。,即CH3COOH H+CH3COO,练习：写出下列物质溶于水的电离方程式：磷酸、氢氧化铜、硫酸氢钠、磷酸二氢钠,H3PO4 H

5、2PO4- +H+ H2PO4- HPO42-+H+ HPO42- PO43-+H+,Cu（OH）2 Cu2+2OH-,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4- HPO42- + H+ HPO42- PO43- + H+,为什么多元弱酸的电离以第一步为主？如何用平衡移动原理来解释？,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所以有酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血酸(维生素C)等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮咬之后，会产生红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫的体液内含有甲酸(HCOOH，也叫蚁酸)；当人经过剧烈运动后会感觉小腿发酸，这主要是由于人体在剧烈运动的过程中产生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸(C17H35C00H)是一种脂肪酸，脂肪酸可以用通式RCOOH表示。 胺类(RNH2)是我们日常生活中常见的一类有机弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人很不舒服的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似，溶于水显弱碱性。,有机弱酸和有机弱碱,被蜜蜂或黄蜂叮咬后，都会感到非常疼