物质的量浓度4.ppt

1、物质的量浓度,6：物质的量应用于化学方程式的计算 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。例题1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）n（H2SO4）0.1mol1mol/2mol0.05molm（H2SO

2、4）98g/mol0.05mol4.9g,交流 研讨,73g,136g,2g,1mol,2mol,1mol,1mol,1 : 2 : 1 : 1,结论： 在化学反应中，各反应物和生成物的物质的量之比等于该反应化学方程式的化学计量数之比.,例题2 中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？,6.有关溶液反应的计算,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO（aq)1mol/L V=0.25L,有关溶液反应的计算,例题3中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mo

3、l/LH2SO4溶液？,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2mol 1mol 1x0.5mol n(H2SO4) n(H2SO4)=0.25mol V(H2SO4)=n/c=0.25mol/1mol/L=0.25L,例题4中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 1mol 1mol n(NaOH) 0.05x2=0.1mol n(NaOH)=0.1mol C(NaOH)=n/v=0.1mol/0.08L=1.25mol/L,7.标准状况下气体溶于水所得溶液

4、物质的量浓度的计算,例题 在标况下,1体积水可溶解700个体积的氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度? 注：氨水的密度1,且浓度越大密度越小.,解: 1)求质量分数 设水为1升，NH3为700升. m (H2O)= 1g/mL1000mL = 1000g m（NH3）= 17g/mol700L/22.4L/mol = 531.25g NH3% =,531.25g,1000g531.25g,100% = 34.7%,C=1000 xpxw/M =1000 x0.9x34.7%/17 =18.4mol/L,小结：,一、物质的量浓度,二、有关物质的量浓度的计算,1.基本量的换算 2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5. 有关溶液反应的计算 6、有关两种不同浓度溶液混合的计算,物质的量(n) mol,质量(m) g,V(g)L 标准状况,粒子数(N),物质的量浓度(cB) mol/L,万能公式：,各反应物和生成物的