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文档简介

1、第2节离子反应第1课水溶液中酸、碱和盐的电离，视频1:溶液的电导率视频2:熔融状态下硝酸钾的电导率，游戏，游戏，电解质和非电解质，1。电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，普通电解质，酸：盐酸、磷酸、硝酸、碳酸氢盐、碳酸氢盐。盐：Na2CO3、NaHSO4、BaSO4等。水：H2O，活性金属氧化物：Na2O，CaO，MgO等。2。非电解质：在水溶液和熔融状态下不导电的化合物。非金属氧化物：二氧化碳、二氧化硫、SO3、一氧化氮、二氧化氮等。(H2O除外)；大多数有机物质：蔗糖、甲烷等。氨：NH3，一种常见的非电解质；练习：32页：效果1的自我测试。(1)(2)(3) 2 .(1) 33页：

2、示例1变体训练1 34页：分析：石墨和铜可以导电，自由移动电子存在，盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液可以导电，自由移动离子存在，三。电解质1的电离。电离：电解质分解成自由运动离子的过程。例如：氯化钠2的电离。电离方程定义：电离过程方程由化学式和离子符号表示。例如，氯化钠=氯化钠-硝酸钾=硝酸钾-三氯化铝=三氯化铝-，游戏，(2)书写方法：在公式的左侧写下化学式；在右边写离子符号；阳离子和阴离子是分开的，但原子基团不能被分解，如NO3-、SO42-、OH-、NH4、CO32-等。当写成离聚物时，构成物质的原子或原子团的数目是一个系数。例如：Al2(SO4)3=2Al3 3SO42-，注意：遵循质量

3、守恒定律，即方程两边的原子类型和数量是相同的；它遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子携带的正电荷总数等于阴离子携带的负电荷总数。练习：第32页：效果1的自我测试。(4)第34页：变体培训2。练习：写出下列物质的电离方程式(1)hclh NO3 h2so4(2)NaOH ba(oh)2ca(oh)2(3)CuCl 2 na2co 3 h4cl(NH4)2so 4，iii，酸和碱练习(1)写出下列酸的电离方程式：HCl，HNO3，h2so 4，H2SO4=2hso42-，HCl=hcl-，HNO3=hno3-，和酸：电离过程中产生的所有阳离子都是h化合物。练习(2)写出下列碱的电离方程式：氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠=氢氧化钠-，碱：电离过程中产生的所有阴离子都是氢的化合物。ba (oh) 2=ba22oh-，ca(oh)2=Ca2oh-，练习(3)写出下列盐的电离方程：CuCl 2 Na2CO 3 h4cl(NH4)2so 4，cucl2=Cu22cl-，盐：一种化合物，电离时能产生金属阳离子(或NH4)和酸性离子。Na2CO3=2naco32-，NH4Cl

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