氧化还原反应lxl上课用.ppt

1、氧化还原反应、“学习目的”可以从化合价的变化和电子转移的观点识别、分析判断氧化还原反应。高温、高温、高温、1 .化学反应的分类归纳：四种基本的反应类型可以根据反应物、生成物的种类和反应前后的物质种类分开。 思考和交流13360，1，1 .举出几个氧化反应和还原反应的例子，指出这种化学反应的分类标准是什么，分类标准：氧脱氧，氧化反应：还原反应：分组讨论：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 分析反应3360是在同一反应中在云同步发生：的氧化反应和还原反应。 这种反应统称为-氧化还原反应。 问题探索1 :只有元素体失去氧气的反应被称为氧化还原反应吗？ 有其他判断的根据吗？ 分析下述3个氧化还原反

2、应中各元素体的价数在反应前后是否发生变化，讨论氧化还原反应与元素体的价数的升降有什么关系。 思考与交流2， 2cuoc=2Cuco2、高温、H2O C=H2 CO、高温、2-2004-2、1-202-2、2-201-2、c得氧H2O被脱氧，c元素体化价上升，h元素体化价降低，c发生氧化反应H2O发生还原反应，H2氧CuO发生氧h元素体的价数上升，Cu元素体的价数降低，H2氧化反应CuO发生还原反应的话，【总结】1氧化还原反应的概念(1)氧化反应是物质中含有的元素体的价数的反应，还原反应是物质中含有的元素体的价数的反应。 (2)氧化还原反应是指有元素体价数的化学反应。 未氧化还原反应全部是氧化还

3、原反应的特征氧化还原反应的特征是元素体的价数，氧失去氧只是其中的特例。 3、以下反应为氧化还原反应分析有木有。 为什么h2cl2HCl2NaCl2NaCl2na2co3=CaCO 32 NaCl，上升、下降、升降、无变化的1次氧化还原反应的说法正确的是，a氧化还原反应前后的元素体价上升的b氧化还原反应前后的氧的得失c实现了Fe3 Fe2的变化过程氧化反应d元素体价上升的反应是还原反应2以下的化学反应，属于非氧化还原反应的是AMG2HCl=MGC l2h2b2h2o2=h2occuoh2=Cu h2o DM go2HCl=MGC l2h2o、a、d、知识评论、一价钾元素纳金属钍氯化氢银负一硝酸氢

4、氧化合物根、负二碳酸硫酸根； 负三记磷酸根，正一是铵根。 合并点的口诀在以下各组物质中，指定(横线)元素体的价数(1) cuoco2Fe2o3(2) kmno4k2MnO4MnO2MNC QL2(3) cl2HC KCl (4) so2h2so3h2so4(5) NH3n h4cln no2n h4no 3 3 Fe (OH)2，化合价变化的本质原因的分析：以NaCl为例，化合价的升降电子的得失，问题探索2 :氧化还原反应中元素体化合价变化的本质原因是什么？ (读教材第36页)，1 -1，H Cl，化合价的上升的原因：H2 Cl2=2HCl，0，0，1，-1，共用电子对的偏差， 化合、价格变化

5、的本质原因的分析：以H Cl为例，从探索点2的电子转移的观点认识氧化还原反应，参考1教科书P36，总结【利用】3AC (1)反应中价格上涨的原因是： 电子的得失(或偏离)的结果形成 (2)氧化还原反应的本质是： 失去(或偏离)电子的产生会引起反应，得到(或偏向)电子的产生会引起反应。电子的得失(或脱落)、稳定、电子的移动(得失或脱落)、氧化、还原、活性化，以下的反应中必定发生电子转移的是(双选) AFE2o3h2=2Fe3h2obnh3HCl=NH4c l2kmno4=k2MnO4MnO2o2dfeo2HCl=feccl 点三氧化还原反应和四种基本反应类型的关系、化合反应、化合反应裂解反应、裂

6、解反应、置换反应、裂解反应、裂解反应、裂解反应、裂解反应、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有有、有、有、有、有、有、有、有、有、无、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有、有、无所有的反应都是氧化还原反应所有的反应都必须是非氧化还原反应。 请注意，化合、分解、化合、分解、取代、复分解、3、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系、化合反应、裂解反应、1、1，单体参加的反应不一定是氧化还原反应。 2、同一物质在不同反应中的作用不一定相同。 思考：3O2=2O3是氧化还原反应吗？ 为什么？不，不是。 由于反应前后元素体的价数没有变化，因此，在“自我检测”、1C 2 D

7、3BC 4 B、5 (1)置换反应(2) 3 0中得到的(3)Al Fe2O3， 1，1 )氧化还原反应的本质是(收音机) a元素体的价数变化的b反应中的氧的得失c反应中有电子得失和电子转移d反应后生成新物质的2以下的变化过程中属于氧化反应的是amno2mn2bcuocucm2agg2dsn2sn4，c， d 3以下的反应属于氧化还原反应的原因是，(二选)关于a.NaOH HCl=NaCl h2o b.2 co2=2cuoczncuso4=znso4cud.ca (oh )2co2=CaCO3h2o 4以下的氧化还原反应的记述正确是(一选) a氧化元素体另一个元素体被还原的b在反应中未必所有的

8、元素体的价数变化的c置换反应和复分解反应的氧化还原反应的d化合反应和置换反应并不一定是氧化还原反应。 BC、b、5有反应： Fe2O3 2Al=2Fe Al2O3 (1)该反应所属的基本反应类型是. (2)反应中的铁元素元素体的价数为：该元素体的原子为：电子(3)氧化反应发生的是：氧化反应发生的是：还原反应发生的是： 置换反应、3、0，得到的Al、Fe2O3【知识审查】1氧化还原反应的本质是：氧化还原反应、温故、新、电子的转移(得失和偏差)、反应前后的元素体的价数变化在氧化还原反应中，对价格上涨的元素体的反应是：对价格下降的元素体的反应是： 反应CuO CO=Cu CO2中，失去电子的是_ _

9、 _ _ _，发生还原反应的是_ _ _ _。 氧化反应、还原反应、CO、CuO、一、双重线桥法的表示方法(表示同一元素体的得失电子状况)、1 .标准变价：表示反应前后有价数变化的元素体的价数。 2 .描绘双重线桥：箭头由反应物指向生成物，箭头必须指向相同的元素体。3 .显示：在线桥上显示得失电子数(得失电子总数必须相等)，显示元素体化价的升降、氧化或还原等内容，二、计算得失电子数的公式，得电子数=化价下降的原子个数(高价-低价) e-，失电子数=化价上升的原子个数(高价-低价) e-。 二、氧化还原反应显示方法：单线桥：显示氧化还原反应中电子转移的方向和数量。 1 .箭头的方向必定是失去电子

10、的元素体指向电子的元素体(未超过等号) (上升下降)2.在“桥”上只表示转移的电子总数，而双重线桥：1.坐标变换：表示反应前后价数有变化的元素体的价数。 2 .描绘双重线桥：箭头由反应物指向生成物，箭头必须指向相同的元素体。 3 .显示：在线桥上分别显示得失电子数(得失电子的总数一定相等)，能够显示元素体的化学键价的上升、被氧化或还原等内容，化学键价的上升，被氧化，氧化反应，CuO H2=Cu H2O，化学键价的上升，化学键价的下降，2na Cl2=2 被氧化、氧化反应、还原、还原反应、2e-，得到的2e-，失去的2e-，0，0，1，0，1，1，2，0，2，0，1，0，1，0，0，0，1，1，

11、1，2，1，2，2，2，1，1，1 1，2，2，1，2，2 -，【活化】1(1)铁元素和盐酸的反应(2)加热氯元素酸钾元素进行分解去除氧，Fe 2HCl=FeCl2 H2，Fe 2HCl=FeCl2 H2， 化合价高，2e-、氧化、氧化反应、化合价低，2e-、还原、还原反应、2e-、化合价高，6e-、氧化、氧化反应、化合价降低，26e-、还原、还原反应、12e-、0 1 2 0、5-2-10、还原剂、氟化剂、Fe 2HCl=FeCl2 H2 氧化、氧化反应、化合价降低，得到2e-、还原、还原反应、0 1 2 0、还原剂、氟化剂点二氟化剂和还原剂，1HCl由于h元素体的价数降低，失去电子的Fe由

12、于Fe元素体的价数上升，得到电子、还原生成物、氧化生成物，归纳(1) 氟化剂：是电子(或电子对)的物质，反应时所包含的元素体的价数的反应物氟化剂会发生反应，对应的物质是氟化剂具有氧化性。 (2)在还原剂：电子(或电子对)的物质中，反应时所含的元素体的价数的反应物还原剂会发生反应，对应的物质是的还原剂具有还原性。 (3)氧化性是氟化剂电子的能力或性质还原性是还原剂电子的能力或性质。 得到、偏移、降低、还原、丢失、偏移、上升、氧化、氧化、得到、丢失、常见的氟化剂： O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3 (Fe3)、浓硫酸中常见的还原剂：活性金属(Al、Zn、Fe等)、c、H2、 成为还原

13、氟化剂。 1、本质和特征：反应前后的元素体价数变化(上升或下降)，实质：反应中的电子转移(电子的得失或偏离)，【活用2】，(1)2Fe 3Cl2=2FeCl3氟化剂为_，还原剂为_ _ _ _，氧化物为_ _ _，还原物为_ _ _ _ _。 发生氧化反应的是，发生还原反应的是，kmno4=k2mno4mno2o2氟化剂是，还原剂是，氧化物是，还原物是。 氧化的元素体是，还原的元素体是。可认为，(1)cl2fefecl3fecl2、(2)KMnO4 KMnO4 O2 K2MnO4和MnO2 KMnO4中的o元素体KMnO4中的Mn元素体，氟化剂和氧化产物都具有氧化性(物质得到电子的能力)、还原剂和还原产物都具有还原性(物质失去电子的能力) 与点三物质的氧化性或还原性的判断相比，氧化性：氟化剂氧化物，还原性：还原剂还原物，与点三物质的氧化性或还原性的判断相比，1还原氧化性和还原性2Fe Cu2 =Fe2 Cu (1)Fe Cu还原Cu2 Fe2氧化Cu2 Fe2【总结】1氧化还原氧化还原氧化还原3(1) 认为还原氧化、氟化剂和氧化生成物都具有氧化性(物质得到电子的能力)、还原剂和