溶液的导电性(用)(课堂PPT)

1、1,复习提问：,物质,物质种类,分子种类,纯净物,混合物,单质,化合物,稀有气体单质,非金属单质,金属单质,氧化物,酸,碱,盐,重点,元素种类,2,第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱,第1课时 溶液的导电性,3,一、溶液的导电性,金属能导电是因为存在自由移动的电子，溶液能导电吗？如果能是为什么呢？ 【实验】固体、液体、溶液的导电性,4,亮,亮,不亮,亮,亮,不亮,不亮,能导电,能导电,不能导电,能导电,能导电,不能导电,不导电,不亮,不亮,不亮,不导电,不导电,不导电,不亮,不能导电,5,问：电流是怎样形成的？ 电荷的定向移动形成电流。 问：为什么一些物质的水溶液能够导电？ 有自由移动的阴、

2、阳离子。,6,问：氯化钠固体能否导电？为什么？ 氯化钠固体不能导电。 因为Na+、Cl不能自由移动。 问：金属能否导电？为什么？ 金属能导电。 因为有自由电子。,7,一、物质导电的条件 自由移动、带电微粒（电子、离子）,8,结论： 某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。 某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。 蒸馏水导电能力非常弱。 溶液导电的原因： 溶液中存在能够自由移动的离子。,9,二、电离 1、电离： 物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。 与是否通电无关。,10,2、电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子 NaCl=Na+Cl Mg(NO3)

3、2=Mg2+2NO3 HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH,11,规律： 在导电的溶液里， 所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等， 整个溶液不显电性。,12,分析下列电离方程式的特点,HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3 NaOH Na+ OH- Ca(OH)2 Ca2+ 2OH- NaCl Na+ Cl- CuSO4 Cu2+ SO42-,13,三、酸、碱、盐的电离,HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3 ,1、酸： 物质溶于水时

4、，电离出的阳离子全部是H+的化合物。例：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3、 CH3COOH 酸根离子：Cl-、 SO42- 、 NO3- 、 CO32-、 ClO3- 注：NaHSO4=Na+H+SO42,不是酸,14,含氧酸 例：H2SO4、HNO3,无氧酸 例：HCl、H2S,三元酸 例：H3PO4,二元酸 例：H2CO3、H2SO4,一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH,酸的分类 分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子 分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数,15,酸的命名 1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。 例：H2SO4 硫酸

5、 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。 例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸） HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸,16,2、碱： NaOH Na+ OH- Ca(OH)2 Ca2+ 2OH- 物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH的化合物。 例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 氨水（NH3H2O） NH3H2ONH4+OH- 注：Cu2(OH)2CO3 问：碱中一定含有金属元素吗？,不是碱,17,碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属

6、元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2,18,碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH的个数 分类二：根据是否溶于水,三元碱 例：Fe(OH)3,二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2,一元碱 例：NH3H2O、NaOH、KOH,可溶性碱：NH3H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2,难溶性碱：多数难溶,微溶性碱：Ca(OH)2,19,3、盐： NaCl Na+ Cl- CuSO4 Cu2+ SO42- 物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具

7、有的相同离子是什么？ 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？,20,化学中的盐分为正盐酸式盐碱式盐,21,正盐的定义,定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3,酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O,22,酸式盐,定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外

8、还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。 酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。,23,碱式盐,定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。,24,练习：,1、将下列物质：干燥的食盐晶体 干燥的硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精，分别装入容器中做导电性实验。能使灯泡发光的物质有（

9、 ） A B C D ,D,25,2、下列说法中正确的是（ ） A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自 由移动的电子 B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才 能导电 C 并非所有的溶液都能具有导电性 D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生的阳离子数与阴离子数相等,C,26,3.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是 A 氯化钾溶液 B 液态氯 C 氯化氢气体 D 氯酸钾溶液 4.一种化合物在水中电离后，经测定该溶液中含有SO42-离子，则该化合物（ ） A 一定是酸 B 一定是碱 C 一定是盐 D 无法确定 5、酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A 都含有氧元素 B 都含有氢元素 C 都

10、能溶于水 D 都是化合物,A,D,D,27,6、能导电的溶液里，所有阳离子所带的_ 和所有阴离子所带的_是相等的，所以整个溶液_电性。 7、试根据以下物质溶液中存在的离子，判断其中哪些是酸溶液？哪些是碱溶液？哪些是盐溶液？ （1）H+、Br- （ ） （2）Ba2+、OH- （ ） （3）Na+、K+、OH- （ ） （4）H+、NO3-、SO42-（ ） （5）Cu2+、SO42- （ ） （6）Na+、H+、SO42- （ ）,正电荷总数,负电荷总数,不显,酸,碱,碱,酸,盐,盐,28,8.要使某溶液中含有K+、H+、SO42-、Cl-四种离子，则溶于水的物质至少有 种，相应的化学式为_或

11、_。 9.酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广，写出下列物质（或主要成分）的化学式。 （1）建筑上用的石灰石 ；（2）消毒用的高锰酸钾 ； （3）调味剂食盐 ； （4）治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁 ； （5）汽水里的碳酸 。 其中属于酸的是（填序号） ， 属于碱的是 ， 属于盐的是 。,两,K2SO4、HCl,KCl、H2SO4,CaCO3,KMnO4,NaCl,Mg(OH)2,H2CO3,(5),(4),(1)(2)(3),29,10.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和Cl- 个数之比为2：5，若溶液中Cl- 为5N个，则氢离子个数是,N,30,物质的俗名或主要成分、化学式： (1)

12、氢氯酸（俗名为盐酸）HCl (2)氧化钙CaO（俗称生石灰） (3)氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 (4)石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3 (5) 氢氧化钠 NaOH（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）(6)氯化钠NaCl（俗称：食盐） (7)碳酸氢钠(俗称：小苏打NaHCO3) （8）碳酸钠Na2CO3（俗称：纯碱、苏打） （9）纯碱晶体Na2CO310H2O （10） 硫酸铜晶体CuSO45H2O（俗称：蓝矾、胆矾）（11）干冰：固体二氧化碳CO2 （12）天然气主要成分：甲烷CH4（俗称沼气） （13）乙酸（俗称：醋酸CH3COOH）（14）乙醇

13、（俗称酒精C2H5OH）（15）煤气（主要 成分CO）,31,常见酸碱盐溶解性表： 钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间。 硫酸盐不溶钡和铅。 氯化物除去银、亚汞，其它都为可溶盐。 碳酸盐除去钾、钠、铵，其它都为难溶盐。 碱类不溶是多数，除去钾、钠、钡、钙、氨， 其它都为难溶碱 微溶物记住：CaSO4 、Ag2SO4 、 MgCO3 、 Ca(OH)2,32,常见酸碱盐溶解性表： 全溶盐有四类：钾、钠、铵和硝酸 氯化物除去银，硫酸盐除去钡。 碱类全溶有四位：钾、钠、氨和钡。 碳酸盐全溶钾、钠、铵。 微溶物记住有四种：硫酸钙、银，碳酸镁， 碱类记住石灰水。,33,练习：将7g不纯锌投入到93.7g稀硫酸溶液中，完全反应后（杂质不与酸反应，也不溶于酸），称得溶液与杂质共重100.5g(Zn:65 S:32 H:1 O:16) 求：（1）不纯锌中含锌多少克？ （2）稀硫酸中溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质质量分数？,答案：（1）6.5g （2）10.5% （3）16.1%,34,练习：16.9g氯化钠和碳酸钠混合固体中，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。,16%,解：设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳质量为Z Na2CO3 + 2HCl = 2