《几种溶液配制方法》PPT课件

1、实验几种常见的溶液配制溶液是中学化学的基本实验技术。中学化学要求学生能够学习如何准备具有一定质量百分比浓度的溶液，高中化学要求学生能够掌握一定物质量的溶液。这项实验将为普通学生回忆准备一定浓度的普通溶液的过程，体验实验中的操作点，指导未来的学生实验打下基础。第一，实验目的1，学习如何构成一定比例的浓度和摩尔浓度的溶液。2、在实验中掌握操作点。第二，实验内容1，5%氯化钠溶液100克2准备，5%硫酸亚铁溶液50克3准备，1毫升/L硫酸100毫升准备，3，实验原理，第四，实验仪器和药品1，仪器：托盘天平(2)5克氯化钠和95毫升蒸馏水计量。(3)熔融测定蒸馏水95毫升，注入200毫升的烧杯中，前面

2、叫的5克氯化钠用玻璃棒混合溶解，得到100克5%氯化钠溶液。2，50克5%硫酸亚铁溶液的制造阶段(1)计算50克5%硫酸亚铁溶液的制造所需的绿色明矾和水量。(2)计量4.57克的绿矾和45.43毫升的蒸馏水。(。(3)溶解量桶将蒸馏水以45.43毫升注入100毫升的烧杯，放入上述4.57克的绿明盘，用玻璃棒搅拌融化，即可得到50克5%硫酸亚铁溶液。(。3、要制造100毫升的硫酸溶液1mol/L，请计算进安镇硫酸的体积：(1)要制造100毫升的硫酸溶液1mol/L。(2)用10毫升的量桶测定所需的进安镇硫酸。(3)将水倒入80毫升的小烧杯里，用玻璃棒继续搅拌慢慢排出进安镇硫酸的水。(4)将硫酸溶

3、液输送到容量为100毫升的瓶子。(5)把蒸馏水放在溶解瓶里，远离刻度1-2厘米，改为用刻度涂胶头滴管。(。(6)摇晃均匀。倒着摇晃瓶盖，重复三次。实验2氧的制备和性质在中学化学中，氧一直是学习的重点。善于捕捉氧和氧的性质的实验对成功的教学方法很重要。另外，氧气的制造也是用“固体加热”制造气体的典型实验。一、掌握实验目的1、制氧和特性实验。2、在实验中体验方法和操作的要点。第二，实验内容1，以氯酸钾为基本原料制造和收集4气缸氧2，完成氧的化学性质实验：硫粉和反应；对细铁丝作出反应。还原余烬木条，实验原理1，氯酸钾在400分解中生成氧气，用二氧化锰催化，分解温度降低到约200。生成的氧气可以用排水

4、气体收集方法收集。2KClO3 2KCl 3O2 (MnO2催化剂和加热)2，硫，木条可以在空气中点火，在氧气中燃烧得更厉害。铁丝不能在空气中燃烧，可以点燃氧气。S O2 SO2(点火)3Fe 2O2 Fe3O4(点火)3，还原馀烬木条检查氧气的实验室测试方法。4，实验仪器和药品1，仪器：试管，单孔插头，集气筒(4个)，橡胶管，弹簧夹，铁架，试管夹，煤气灯，燃烧勺，水槽，火柴，木条(或)2，4气瓶氧(氯酸钾6g；二氧化锰2g)。3、在氧气中完成馀烬木条的再燃实验。4、氧气中硫燃烧实验完成。5、结束铁丝在氧气中燃烧的实验。实验用氚的制备和性质一直是中学化学中氢学习的重点。制造好氢和氢的性质的实验

5、对成功的教学方法很重要。氢的制造也是用“高额”制造气体的代表性实验。第一，实验目的本实验将帮助普通学生复习氢气制造及特性实验，体验包括实验过程方法和操作点、简单装置在内的启动生成器的奥妙，为未来指导学生实验奠定基础。第二，实验内容1，设计具有启动发生器功能的简单装置；2、氢用简单的基普生成器制造；3、完成氢特性实验：易燃；爆炸明实验；还原氧化铜。吹氢气泡。第三，实验原理1，活性金属和酸作用能产生氢；氢在实验室里常用锌和稀盐酸或稀硫酸制造的基普发生器(见图1)制造，反应方程式如下：Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 Zn SO4 H2 2，氢是可燃物，可以在空气中点火。氢和空气以

6、一定的比例混合，火焰就会爆炸。3、氢具有还原性，在加热条件下，可以与一些金属氧化物反应，以代替金属。图1坎普发生器，4，实验仪器和药品1，仪器：带支撑的试管，大试管，单孔塞，长颈漏斗，橡胶管，弹簧夹，铁架，试管夹，玻璃管，煤气灯，火柴，塑料泄漏2、药物：锌、稀硫酸或稀盐酸、氧化铜、肥皂水。第五，实验阶段1，图简单金钟仁傅发生器的建设和机密检查；2，加入约30毫升稀硫酸和10个锌粒子，打开活塞制造氢气。3、确认氢是纯的，然后点火。4，图3从塑料杯里收集氢气，点燃爆炸声。方法2氢爆炸装置，图4将氢通过加热的氧化铜，完成了氢还原铜实验。氢还原铜氧化物装置，测试4测定硫酸铜晶体的含水量在中专化学中，硫

7、酸铜晶体的含水量测量是少数定量实验之一，具有这些实验的代表性意义，本实验还包括加热、计量等基本测试阶段，这是培养学生考试操作能力的好测试。第一，实验目的本实验将帮助普通学生熟悉测定硫酸铜晶体含水量的实验，探讨定量实验的基本方法和要求，为指导未来的学生实验打下基础。第二，实验内容是测定硫酸铜晶体的含水量，第三，实验原理1硫酸铜的结晶水合物因加热时失水、其他温度损失的数量而异。258完全失去了水，变成了无水硫酸铜。2根据硫酸铜晶体样品失水前后的质量，得出样品硫酸铜晶体的平均结晶水含量。第四，实验仪器及药品1，仪器：托盘秤、计量纸、研究报告、陶瓷坩埚、坩埚钳、泥浆三角形、铁架、铁圈、煤气灯、火柴、烘

8、干机。2，药：硫酸铜晶体，5，实验阶段1，研磨：硫酸铜晶体研磨机。2，计量：坩埚质量和硫酸铜结晶(3g左右)的准确计量。3，加热： (右等)将装有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上的泥浆三角形上，慢慢加热，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，不再有水蒸气逸出。然后把坩埚放入烘干机里冷却。4，计量：冷却后计量坩埚和无水硫酸铜的质量。5，再加热计量：将含有无水硫酸铜的坩埚重新加热，放入烘干机冷却，然后称重，记录质量，直到连续两次计量的质量不超过0.1g。6、数据处理和计算：处理原始数据，计算样本的平均函数量。实验污水的电解在中学化学中，经常通过电解水的实验帮助学生认识到水是由氢和氧两种元素构成的。在这个

9、实验中，我们可以探讨氢和氧的一些特性，这个实验中还使用了电器，这样学生们就能意识到使用合适的仪器对实验有什么意义。第一，实验目的：本实验将帮助您熟悉用赫夫曼电解器(右侧)完成电解水的实验。通过检查电解生成气体，可以知道水是由氢和氧元素构成的，氢和氧的体积比约为21，可以得到水的氢和氧的数量比21，从而确定水的分散度。二、实验内容：1，氢元素和氧元素经电解证实；2，电解产生的氢和氧的体积比为21，因此决定了水的组成。第三，实验原理：1，电在过帐水时发生电解，电解的阴极产物为氢，阳极产物为氧，其体积比为21，决定了水的组成。2.纯净水的导电性太弱，电解速度太慢，不适合演示。为了解决这个问题，通常可

10、以添加硫酸等，以提高水的导电性。四、实验仪器和药品：1、仪器：霍夫曼电解器、直流电源、试管夹、铁拳、铁架、煤气灯、火柴、木条。2、药物：蒸馏水、进安镇硫酸。第五，实验阶段：1，按右顺序组装霍夫曼电解器，检查装置的气密性；2、制备硫酸溶液50毫升的1.5%。将稀硫酸装入电解器，没有气泡剩下。3、开机，计时，记录阴极和阳极气体的体积；4、分别测试阴极和阳极的气体。实验六氨的催化氧化氨的催化氧化是高中化学实验。该实验与准备及特性演示相结合，其实验阶段较为复杂，装置也具有典型意义。这个实验将帮助普通学生熟悉氨的催化氧化，开发设计更复杂的示范实验的能力，为未来指导学生实验打下基础。首先，实验目的1，掌握

11、氨的催化氧化实验。2、在实验中体验方法和操作的要点。第二，实验内容1，氨的催化氧化(催化剂：Cr2O3) 2，二氧化氮和水的反应，第三，实验原理4NH3 5O2 4NO 6H2O(条件：Cr2O3，加热)2to O2 2 NO2 3 NO2 2 H2O 2 HNO在小烧杯里放入约半烧杯，滴几滴紫色石蕊。2.点燃酒精灯后，预热反应管，集中加热催化剂前端。大约3分钟后，催化剂的颜色变暗了。3、催化剂达到催化温度后，按鼓气球，慢慢充气，氨和空气的混合气体进入催化反应管。催化剂出现积热现象时，可以去除酒精灯，继续燃北，催化剂继续保持积热状态。实验乙酸乙酯制备乙酸乙酯是高中化学中几种有机物的制备实验之一

12、。实验中，学生不仅要体验有机物准备的一些特性，还要学习分离有机物的一些技术。所以这个实验有一些综合功能。这项实验将帮助普通学生熟悉乙酸乙酯的制造，为未来的学生实验打下基础。第一，实验目的1，学习一般有机化合物的制备，学习有机化合物的分离技术2，实验内容1，通过酯化反应制备约10毫升乙酸乙酯粗产品2，纯化乙酸乙酯，3，实验原理1，乙酸和乙醇在进安镇硫酸作用下发生酯化反应，乙酸乙酯和水浓度h2so 4 ch 3c ooh 试管、单孔塞、双缸、分液漏斗、小燃烧器、橡胶管、石铁、石棉网、试管夹、煤气炉、火柴、温度计、乙酸(无水)、乙醇(无水)、乙醇用饱和碳酸钠溶液清洗方法2: (1)也将6ml乙醇和4

13、ml乙酸放入试管，4ml进安镇硫酸(3)将碎陶片慢慢放入试管，然后用小火加热，(4)将粉碎的液体放入饱和碳酸钠溶液，用分液漏斗分离上层清液。 图1度2，实验用8迷你实验小型实验用小型实验用药物少，污染少，装置简单，易于观察，适合学生手。但是设计微型实验不仅仅是工作。该实验将为普通学生提供探索微型实验、发挥创造力，提高实验设计能力，为未来引导学生实验打下基础的机会。一、实验目的1、微型实验简单、安全等特性直接感受2、微型实验设计能力提高2、实验内容1、小型卤素特性实验(氯气发生、卤交换反应)2、微型原电池反应实验(铜锌原电池)3、微型铅蓄电池实验(微铅原电池) 溴化钠和取代反应2ki cl 22

14、k cl I2 nabr cl 22 NaCl br2 3，具有不同活性的金属和电解质溶液可以构成主电池，将化学能转换为电能4，铅蓄电池在充电时储存电力，放电时储存电能4，实验仪器和药品玻璃管，滴管，凝胶，毛幻灯片，表面碟小卤性质的实验和2、完成图画装置、原电池实验、3、完成图画装置、蓄电池反应、实验9、制作叶脉书签的课外活动经常选择有趣的实验活动。 通过课外实验活动，不仅可以提高学生对化学学习的兴趣，巩固课堂学习的知识，还可以使学生在探索过程中学习化学，提高学生在各方面的科学素养。第一，实验目的1，激发学生对化学学习的兴趣2，提高学生的科学素养2，制作实验内容几个叶脉书签3，实验原理叶肉碰到腐蚀性液体就会腐烂。加热会使腐烂得更快。叶脉比较硬，不易腐蚀。因此，叶子坚硬、叶脉粗糙的叶子可以做成叶脉书签。第四，实验仪器及药品燃烧器、幻灯片、镊子等，叶、碳酸钠、氢氧化钠5，实验阶段1，静脉粗、细密、叶肉厚的叶备用。2，碳酸钠5g，氢氧化钠7g溶于约200毫升水，加热煮沸。在杯子里放入叶子，煮约10分钟。必须用镊子翻转刀片，均匀地腐蚀。煮沸后，剪下叶子，用清水冲洗，然后用牙刷擦拭叶子的静脉以外的部分。5、在干纸上夹上刀片，使其干燥。实验10以蓝瓶实验闻名的“蓝瓶”实验在1963年美国化学教育杂志上通过感兴趣的实验激发了学生学习的欲望，满足了好奇心，激发了学习的欲望，使学生以兴趣更好地