宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试化学

1、宿迁市20182019年度第一学期市直高三期期末考试化学本试卷满分： 120分考试时间： 100分可用的相对原子质量： h1c 12 o 16na 23ca 40cu 64 I 127ba 137pb 207选择题(40分)个别选择题：本问题包括10个小问题，每个小问题2分，共计20分。 每个小问题只有一个选项符合问题的意思。1 .以下说法与“绿水青山是金山银山”的绿色发展理念不一致的是a .将工业废水排放到海里以减少河流污染b .推进煤炭气体液化化技术提高煤炭使用效率c .开发光电转换材料，利用太阳能d .用催化转化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒瓦斯气体2 .下列化学术语表明是正确

2、的：A.H2S的电子式：b .间硝基甲苯的结构简单：c .质子数为35、中子数为45的元素溴原子： BrD.NaHS溶液显示碱性的原因： HS H2O S2 H3O3 .以下有关物质的性质与用途有对应关系的A.Al2O3为两性氧化物，可用作耐高温材料b .氯化二铁元素溶液为酸性，可用于铜电路基板的蚀刻c .结晶硅的熔点高，硬度大，因此可以用于半导体材料的制作D.Fe粉具有还原性，可作为食品袋的抗氧化剂使用4 .在室温下，以下各组的络离子在规定的溶液中能够大量共存是因为a .无色透明溶液中： NH4、Fe3、no3、SO2 4c (高)凯瓦b .流过大量CO2的溶液： Na、SiO23、CH3C

3、OO、so24c.=11013摩尔1的溶液中： Fe2、k、no3、cld .使苯酚酞变红的溶液： k、SO2 3、CO2 3、cl5.4种短周期主族元素体x、y、z、m的原子序数依次增大，其中y最外层的电子数比下一个外层的电子数多4个，且与其他元素体不同周期，z原子半径在所有短周期主族元素体中最大。 m和y是同族的。 下面的说法正确的是a .单纯络离子半径： ZYYB.X2Y2和Z2Y2中含有的化学键类型完全相同c .元素体的简单瓦斯气体氢化物稳定性： Y M由D.Y、z、m三个元素体组成的化合物水溶液一定显示碱性6 .下述指定反应的络离子方程式正确的是：过剩的二氧化碳流出试剂氨水：二氧化碳

4、h3h2o=二氧化碳B.SO2使元素溴水褪色： so2h2obr2=2hso24hbrc .用H2O2从氧化海带灰浸出液中提取碘元素： 2ih2o2=i2oh在NH4Al(SO4)2溶液中加入过剩的NaOH溶液： al34oh=alo2h2o7 .在实验室采集、采集阿摩尼亚瓦斯气体，利用阿摩尼亚瓦斯气体制备Al2O3，通过以下装置和原理可以达到实验目的与NH4ClPS PK 2甲丁丙乙乙a .用装置甲制取NH3 B .用装置乙收集NH3c .用装置c吸收排放的瓦斯气体，采取Al(OH)3 D，用装置c烧灼Al(OH)3，采取Al2O38 .下列陈述正确的是：a .金属纳米金属钍着火时，可用泡沫

5、灭火器灭火b .在常温下，Al、Fe暴露在浓硫酸或浓硝酸中而钝化c .蔗糖和银阿摩尼亚溶液可以在水浴加热条件下产生银镜反应d .在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时，电路中的转移电子数为NA煅烧二氧化碳9 .在规定的条件下，以下的选择项所示的物质间的转化能够实现的是HCl (正交) (正交)电解a.CaCl2(正交) CaCO3(正交) Cao (正交)二氧化碳高温O2高温美国国家航空运输协会(MgO )二级航空运输协会(AQ )二级航空运输协会(mg )一定的条件北约/h2o二氧化碳二氧化碳二氧化碳D.CH3CH2Br CH2=CH210 .下图与相应描述一致的是：1061041022v催化

6、剂高温高压图1图2图3图4a .图1表示恒温恒容条件下反应N2 3H2 2NH3中的c(NH3)和反应时间的关系，NH3的生成速度a点比b点大b .图2表示将1L pH=12 CH3COONa溶液加水稀释为VL，溶液pH随v的变化的相关系谱图c .图3表示AgCl在水中沉淀溶解平衡曲线，a、b、c三点中的a点表示不饱和溶液d .图4显示的是在0.01 molL1NaOH溶液中滴定0.01moll1h2so4溶液20ml时的pH的变化不定项选择题：本问题包括5个小问题，每个小问题4分，共计20分。 每个小问题只有一个或两个选项符合问题的意思。 正解中只含有一个选项时，多个回答时，其小问题得0分：

7、正解中含有两个选项时，只有一个正解得2分，只有两个正解得满分，只有一个错误时，其小问题得0分。11 .以下记载正确的是：a .堆积在锅炉中的CaSO4用Na2CO3溶液浸渍在CaCO3中，用酸溶解除去b .催化剂高温CO(g) 3H2(g)=CH4(g) H2O(g )在一定条件下自发进行时，该反应的h0c .工业反应2SO2 O2 2SO3采用高温可以加快反应速度，也可以提高原料转化率d .常温下，向CH3COONa溶液中滴加盐酸，水的电离度就会增大菖蒲酸支化酸12 .支链酸是合成芳香族氨基酸的中间体，通常由莽草酸通过多段反应合成以下说法正确的是a .菖蒲酸中的所有原子在平面上B.1mol菖

8、蒲酸最大可能与4molNaOH反应c .支链酸分子中含有2个手性碳原子的D.1mol支链酸与一盏茶的元素溴水的反应可消耗3 mol Br213 .从以下实验操作和现象得出的结论是正确的：的双曲馀弦值实验操作和现象结论甲组联赛使SO2瓦斯气体通过酸性高锰酸钾元素溶液，高锰酸钾元素溶液退色SO2有漂白性乙级联赛在常温下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH，前者的pH比后者大证明非金属性：SCc.c在装有5mLAgNO3溶液的试管中滴加数滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加数滴NaI溶液，则产生黄色沉淀美国国家航空公司德. d在久置的Na2SO3溶液中加入一盏茶量的BaCl

9、2溶液，加入大量出现白色沉淀的稀盐酸，部分沉淀溶解Na2SO3的一部分被氧化14 .在常温下，以下溶液中与微粒有关的物质的量浓度关系正确的是a .等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中： c(SO2 4) c(NH 4) c(Mg2 ) c(H )b .在一定浓度的Na2CO3溶液中流过少量的co2: c (na )=2 c (h2co3) c (HCO3) c (co23 ) 将C.pH=11的试剂氨水和pH=3的盐酸等的体积混合，得到溶液中： c(Cl)c(NH 4)c(H ) c(OH )。在一元酸ka (ha )=1. 7510-5，20ml0. 1摩尔1 ha和1

10、0ml0. 1摩尔1纳米混合溶液中： c(A) c(OH) c(HA) c(H )15 .在一定温度下，在三个容积均为2L的定容密闭容器中以不同的方法投入反应物，反应：2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)h0，0，测定的反应相关数据如下表所示容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量0.2摩尔二氧化碳0.4摩尔h 20.4摩尔二氧化碳0.8摩尔h 20.2摩尔ch3och 30.2摩尔h2o平衡v(CO)/(molL-1s-1 )v1v2v3平衡n (h2)/(摩尔)0.2n2n3.3平衡系统总压力p/Pap1p2p3物质的平衡转化率a亚一号运载火箭二氧

11、化碳a 3号运载火箭日本平衡常数kK1K2K3下面的说法正确的是a.v 1、v 2、n 2、0.4 b.k2=2. 5103、p 2、p 3c.2 p 1，p 3，a1(co ) 2222222222222200200000埃6非选择题(80分)16.(12分钟)高纯度碳酸锰是制备高性能磁性材料的主要原料。 以软锰矿(主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等少量杂质)为主要原料制造MnCO3的工艺流程如下所述NaHCO3溶液六六软锰矿床浸锰。希H2SO4过剩SO2过滤熔渣氧化二氧化碳1 )调整ph值2 )过滤器沈锰美联航空可知SO2 MnO2=MnSO4(1)“锰浸渍”时，为

12、了提高浸渍速度应采取的措施是“”。(2)“熔渣I”的主要成分为“”。(3)“氧化”的时候，加上MnO2和SO2的反应，还会发生另一个氧化还原反应，写出来反应的络离子方程式、HNO3也氧化SO2，使用HNO3代替MnO2的缺点是。已知在4)kspal(oh)3=11033、KspFe(OH)3=31039、pH=7.1时Mn(OH)2开始下沉淀在室温下，需要除去并调整MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于110-6molL-1 )溶液的pH范围为“”。(5)“滤液II”后的滤液可通过电解制取高纯度MnO2原理如下图所示，阳极的电极反应式为。17.(15分钟)以甲苯为原料合成有机物h的途径

13、如下已知：(1)C中的含氧官能化学基的名称为和。(2)CD的反应类型为“”。(3)使有机物f的结构简单。(4)将满足以下条件的e的任意一个同分异构体的构造简单地进行。I分子包含两个苯环，有5种不同化学环境的氢，苯环上的一价取代物只有两个ii可以与FeCl3溶液发生显色反应发生银镜反应。(5)作为原料，请画出制造化合物的合成路线图(无机试剂的采用，合成路线图的例子请参照本题的问题点)。18.(12分钟) PbO2是一种强氟化剂，在铅酸蓄电池中用作电极材料。 以PbO为原料的PbO2的制造工艺如下90PbO公司CH3COOH溶液氧化过滤酸洗二氧化碳酸浸Ca(ClO)2溶液NaOH溶液煮沸干燥氧化反

14、应原理：2Pb (ch3c ooo ) 24 NaOH ca (clo )2=2PBO 24 c h3coonacacl2h2o(1)PbO2在常温下可以与盐酸反应生成Pb2、Cl2，消耗2.39 g Pb 2时被氧化的HCl物质的量为。(2)按“氧化”制造的PbO2中含有可能含有的金属铅的杂质化学式为“”。(3)PbO2的检测：在Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌水浴，低烧溶解液体呈紫红色，表明含有PbO2。 这个反应的络离子方程式是“”和。 (PbO2被还原成Pb2)(4)为了测定制品(假定仅含有PbO2和PbO )中的PbO2、PbO的物质量的比，进行了以下实验取一定量的

15、测定对象产品，加入200.00 ml0. 2100 ml草酸溶液(过剩量)，充分搅拌反应。 然后，用试剂氨水调整溶液的pH，直至PbC2O4沉淀完全，过滤至PbC2O4质量达到2.9500 g。将上述滤液酸化后，用水稀释成500.00mL，某同学取出100.00mL，以0.1000molL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗了19.20mL标准溶液计算产品中PbO2和PbO的物质量比(写出计算过程)。(PbO2 H2C2O4PbC2O4 CO2 H2O，已知未分配HMnO4h2c2o4-co2mn2h2o，未分配)19.(15分钟)利用废马口铁铁元素皮(包括Fe、Zn、Fe2O3、ZnO )制造磁性Fe3O4胶体的过程如下镀锌板NaOH溶液过滤部分氧化溶液b(包括Fe2、Fe3)Fe3O4胶体碱化了包括溶液ZnO2- 2)希H2SO4适量的NaClO3NaHCO3N2众所周知，亚金属铅及其化合物的性质与铝及其化合物的性质有一定的相似性。 0(1)碱溶解时产生的反应ZnO 2NaOH=Na2ZnO2 H2O以外也产生的反应化学方程式为“”。(2)向溶液a中滴加稀硫酸，则形成Zn(OH)2固体，为了防止Zn(OH)2的溶解，将稀H2SO4进行。(3)过滤后的炉渣溶解于稀硫酸后，测定Fe2、Fe3的浓度，控制NaC