如何解决中考化学中有关物质除杂的问题.ppt

1、如何解决中考化学中的物质去除问题，南京外国语学校陈懿，中考化学主题复习，例1 .以下去除杂质的方法正确()分析： Cu在空气中烧制生成氧化铜。 在c中加入水溶解，过滤，使结晶蒸发，得到KCl。 向d中加入硝酸钡溶液与一盏茶反应后，过滤除去SO42-，导入了新的杂质络离子NO3-。 b中的Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸和一盏茶反应除去，过滤、洗涤得到Cu。 b、去噪一般原则：新的杂质不能增加(“不增加”)主体物质不能改变(“不变”实验操作简便有效(“简便”)，解决这个问题的关键是掌握重要物质的性质和反应。 首先，考虑是否能够利用物理性质的差异除去杂质，例如是否能够加水溶解除去杂质。 加入的试剂

2、与杂质反应生成瓦斯气体、沉淀或水和主体物质，可以考虑去除杂质。1 .沉淀法、2 .气化法、3 .灼烧法、4 .置换法、5 .吸收法、6 .转化法、化学方法、分离除去常用方法、1 .过滤、2 .结晶、3 .蒸馏、物理方法，选择哪个实验操作，明确了分离目的、方法和过程。 例如，过滤法中需要得到的物质为可溶物时，工序为了得到溶解过滤结晶的不溶物，工序为溶解过滤清洗干燥。 例2 .分别将Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2溶解于水中，为了使溶液液中的3种金属络离子Cu2、Ag、Ba2分别转化为沉淀，将3种试剂各分离一次，现在在Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸中加入试剂、分析：要解决本问题，首

3、先要审查问题的含义，将三种络离子各分离一个。 用Na2CO3溶液除去Ba2，用NaOH溶液除去Cu2，用盐酸除去Ag。 如果先加入Na2CO3溶液，则3种络离子Cu2、Ag、Ba2沉淀。 先加入NaOH溶液，Cu2、Ag络离子就会沉淀。 放入试剂的顺序是：例3 .想去除某化学爱好小组的同学混入固体氯化纳金属钍中的氯化钙元素。 设计实验方案如下。 请参加实验并回答。 写出(1)a的化学式。 (2)写出反应的化学方程式。 分析Na2CO3、Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O :去除混入氯化纳金属钍中的氯化钙元素，加入Na2CO3溶液，与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀并过滤去除

4、。 为了分割氯化钙元素，Na2CO3溶液应该过剩，滤液中引入了新的杂质Na2CO3。 去除Na2CO3，加入适量的盐酸。 一个化学兴趣小组的同学想去除固体氯化纳金属钍中混入的氯化钙元素。 设计实验方案如下。 请参加实验并回答。 (3)反应中添加过剩的a物质的目的是。 反应中过量加入盐酸，会影响到得到的氯化纳金属钍纯度(填“有”或“无”)。 分析：反应中加入盐酸，由于具有挥发性，加热蒸发时挥发除去，不影响得到的氯化纳金属钍的纯度。 使氯化钙元素完全沉淀，不，例3 .某化学爱好组的同学想除去固体氯化纳金属钍中混入的氯化钙元素。 设计实验方案如下。 请参加实验并回答。 (4)将分离后得到的氯化纳金属

5、钍的质量与分离前的原混合物中的氯化纳金属钍的质量进行比较的结果(填“增大”、“不变”或“减少”)，分析是因为Na2CO3与盐酸反应生成氯化纳金属钍，所以分离后得到的氯化纳金属钍的质量比原混合物中的氯化纳金属钍的质量大。 例4 .粗盐引入了新的络离子： CO3 2- OH - Ba 2，选择要添加的杂质除去试剂：增加后除去可溶性杂质络离子，为了完全除去杂质络离子，添加的杂质除去试剂必须过剩加入试剂的顺序、加入1.bacl2NaOH na2c o3HCl2. bacl2na2c o3NaOH HCl3. NaOH bacl2na2c o3HCl的顺序、加入3360，1、Na2CO3加入bacl2是合理的。 最后加入的盐酸只有适量，物质(除杂)的基本的思维方法(1)物质的组成，即含有哪种杂质(2)选择最佳的方法进行除杂(物理的或化学的方法)。 将杂质变成沉淀、瓦斯气体、水。(3)选择合适的除杂试剂，尽量不