河北省石家庄市2020届高三毕业班综合训练（二）化学试题

1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（）”石家庄市2020届高中毕业班综合训练（二）化学试卷注意事项:1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，把答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

2、项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A越王勾践剑（青铜）的铸造材料主要是铜锡合金B青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料8对二乙烯苯（）可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是A分子中所有原子可共平面 B一氯代物有4种（不考虑立体异构）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol该分子最多可与2mol H2加成9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A17g H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有CH键数为0.5NAC常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

3、移电子数为0.3NAD一定条件下，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA10实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是A装置、依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液B装置中产生红棕色气体C装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替11当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是A断开K1、闭合K2，一段时间

4、后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等B断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e时，乙池溶液质量增加17.0 gC当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加D当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大12、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W，Y，Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A简单氢化物的稳定性：YXB简单离子半径：XWCY的最高价氧化物对应水化物为强酸D该化合物中各元素均满足8电子稳定结构13室温时，向20.0 mL 0.10 molL1的两种酸HA、HB中分别滴

5、加0.10 molL1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的、。下列说法错误的是A向NaA溶液中滴加HB可产生HABa点时，溶液中存在：c(A)c(Na+)c(HA)C滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A)=c(B)D滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26（14分）“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠（Na2HPO3）的工业流程如图。请回答：（1）“合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸（H3PO3），相应的化学方程式为

6、。（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为 。（3）“减压蒸馏”过程，I回收率为95%，则剩余固体的主要成分为 （填化学式）。（4）“调pH=11”的作用为 。（5）工业上常用电解Na2HPO3溶液制备亚磷酸，其装置示意图如下。a为电源 （填“正极”或“负极”）。B膜应选择 （填“阴离子”“质子”或“阳离子”）交换膜。阳极的电极反应式为 。27（14分）亚铁氰化钠晶体Na4Fe(CN)610H2O，M=484gmol1可用作食盐抗结剂。请回答（1）向 Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为 。（2）已知：Ag4Fe(CN)6为白色难溶物， C

7、u2Fe(CN)6为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有Cl杂质，选用下列试剂设计实验方案进行Cl检验。试剂：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 静置， 出现白色浑浊（3）利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下：称取1.2100g样品，置于500mL仪器a中，加入25mL除氧蒸馏水，加入25mL浓硫酸酸化并冷却，滴加3滴橘红色邻二氮菲（phen）FeSO4指示剂，用0.1000mo1L1的Ce（SO4）2标准溶液滴定，发生反应：Ce4+Fe（CN）64=Ce3+Fe（CN）63。

8、当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.50mL。仪器a的名称为 。“浓硫酸酸化”的实验操作为 样品纯度为 %28（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答（1）右图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的化学方程为 。（2）研究HCl催化氧化反应中温度、和等因素对HCl转化率的影响，得到如下实验结果：利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量，若消耗V1mLc1molL1的Na2S2O3溶液，则生成Cl2 mol（已知2S2O

9、+I2=S4O+2I）。表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当、gminmol1时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为 L（折算为标准状况下）。在420、gminmol1条件下，（HCl）为3.3%，则O2的反应速率为 molg1min1。比较在下列两种反应条件下O2的反应速率： （填“”“=”或“”）。410、gminmol1；390、gminmol1。（3）在101.325kPa时，以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率，得到如图结果360时反应的平衡常数K360与400时反应的平衡常数K400之间的关

10、系是K360 K400。（填“”“=”或“”）。一定温度下随着的增大，HCl的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（5分）Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）Cu、Zn在周期表中 区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式 。（2）分别

11、向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因为 。溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则H5O2+的结构式为 。（3）Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：1 mol M含有的键的数目为 。常见含氮的配体有 H2NCH2 COO、NH3、N3等，NH3的分子空间构型为 ，N3的中心氮原子杂化方式为 。M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷 （填“变多”“变少”或“不变”），可在消化道内维持良好的稳定性。（4）卤化锌的熔点如表：卤化锌/ ZnX2ZnF2ZnCl2ZnBr2熔点/872283394则ZnX2熔点如表变化的原因是 。（5）Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S2和Zn2+的半径分别为r1 pm、r2 pm，且S2与Zn2+相切，NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为 gcm3（写计算表达式）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯丁酸氮芥（）是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：请回答：（1）反应所需的试剂和条件为 ，B中官能团的名