2015年高考理综化学试题及答案(新课标全国卷1)

1、2015年综合试卷全国卷1化学及其回答可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第一卷(选择题共42分)第一，选择题：这个问题共7个问题，每个问题6分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。7.我国清朝本草纲目拾遗年投稿了335种无机药。其中“降水”项目写如下。“性最强，能腐蚀硬件.那水很强，硬件8个座位都可以穿铃铛，但玻璃可以装。”这里的“降水”A.氨b .硝酸c .醋d .盐水8.na是阿伏加德罗常量的值。以下说法是正确的A.18 g d2o和18 g H2O中的质子数

2、均为10 NAB.2 l 0.5 moll-1亚硫酸溶液中包含的h离子数为2 NAC.过氧化钠与水反应时，产生0.1 mol氧传递的电子数为0.2 NAD.在密封容器中，2 mol NO与1 mol O2反应充分，产品的分子数为2 NA9.乌罗托广泛用于合成、医药、染料等行业，其结构如图所示。可以将甲醛水溶液和氨混合蒸发，制成尿道口。如果原料完全反应生成尿道口，甲醛与氨的比例A.1: 1B.2: 3C.3: 2D.2: 110.在下一个实验中，相应的现象和结论是正确的，两者的因果关系是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量的铁粉中，充分反应后，滴下KSCN溶液有气体生成，溶液是血红色的稀硝酸将F

3、e氧化成Fe3+B.将铜粉添加到1.0 mol-1fe 2 (SO4) 3溶液中溶液变蓝，出现黑色固体金属铁比铜活泼C.用坩埚镊子夹住用砂纸精心打磨的铝箔，在酒精灯上加热融化的液态铝滴落下来金属铝熔点低D.将0.1 mol-1 mgso 4溶液滴入NaOH溶液，加入0.1 mol-1 cuso 4溶液，直到不再沉淀首先产生白色沉淀，然后变成浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度乘积小于Mg(OH)211.微生物电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。以下对微生物电池的错误解释A.阳极反应中CO2的生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从阴极区转移到阳极区D

4、.电池的总反应是c 6 h12 o 6 6 o 26 co 2 6h2o12.w，x，y，z都是单周期主族元素，原子数依次增加，除核外，l电子层的电子数分别为0，5，8，8，它们最外层电子数的和为l8。以下说法是正确的A.元素沸点：W XB.负离子的还原性：W ZC.氧化物水合物的酸性：Y ZD.x和y不能存在于同一个离子化合物中13.浓度0.10 moll-1，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别用水稀释到体积v，pH随LG变化。以下叙述错误的是A.MOH的碱性比ROH的碱性强B.Roh的电离程度：点b大于点aC.两种溶液无限稀释后，c (oh-)相等D.当lg=2时，两种溶液同时升高温度

5、会增加第二卷(选择题共58分)三、选择题：包括必要问题和选择问题两部分。26 28号化学必修考试题目。每个试题考生都必须回答。问题36-38是考试问题的选择。考生按要求回答。(a)解决问题(共33分)26.(14分钟)草酸(甘氨酸)存在于自然界的植物中，k1=5.410-2，k2=5.4x10-5。草酸的钠盐和钾盐容易溶于水，而钙盐不容易溶于水。草酸测定(H2C2O42H2O)无色，熔点为l01，容易溶于水，热脱水，升华为l70以上。请回答以下问题：1)甲级班的朋友们根据图中所示的装置，对草酸晶体的分解物进行了实验性检查。可以在设备c中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中存在_ _ _ _ _ _ _ _。设备b的主要角色是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)乙组认为草酸晶体分解产物中有CO，为了验证，选择了a，b，下图所示的部分装置进行了实验。b组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a，b，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。设备h反应管中的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。可证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强酸强_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_。草酸是二元酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.(14分钟)硼及其化合物在工业上有很多用途。铁硼矿石(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，以少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等为原料制造硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：请回答以下问题：(1) Mg2B2O5H2O和硫酸反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为了加快浸出速度，除了适当增加硫酸浓度外，还可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写两种)。(2)可以使用_ _ _ _ _ _的磁性从“渣”中分离。“矿渣”中残留的物质是

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(化学书写)(3)“净化和除杂”首先要添加H2O2溶液，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。然后，将解决方案的pH调整到约5的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)“粗硼酸”的主要杂质是_ _ _ _ _ _ _ _(填充名称)。(5)以硼酸为原料，可制备硼氢化钠(NaBH4)，是有机合成中的重要还原剂，电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)元素硼可用于生产具有良好抗冲击性的硼钢。以硼酸和金属镁为原料，可以制造元素硼，用化学方程式表示制造过程的_

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(15分钟)碘及其化合物广泛用于合成杀菌剂或药物等。请回答以下问题：(1)大量碘浓缩在海藻中，浸入水中，然后在浓缩液中加入MnO2和H2SO4，就能得到I2。反应的还原产物是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)上述浓缩液主要包括I-、cl-等离子体。取一定量的浓缩液，在其中加入AgNO3溶液，AgCl开始沉淀，溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知ksp (AgCl)=1.810-10，ksp (agi)=8.510-17。(3)已知反应2HI(g)H2(g) I2(g)的 h=11 kj mol-1，l molH2(

10、g)，1 mol I2(g)分子中的化学键(4) bodyns teins研究了以下反应：2HI(g)H2(g) I2(g)在716 K处，气体混合物中含有碘化氢的物质的量分数x(HI)和反应时间t的关系如下表所示。T/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数k计算为。在上述反应中，正反应速度为正=k正x2(HI)，逆反应速度为反向=k反向x(H2)x(I2)。其中k正数，k反转是速度常数，k反转是(用k和k表示正)。如果k为0.0027 min-1，则t

11、=40如果是min=min-1。正 x (hi)和逆 x (H2)的关系用上述实验数据计算，可以使用下图表示。上升到某种温度，反应再次达到平衡，该点分离是(文字填写)。(b)选择考试问题：共15分。请从3个考生的化学问题中选择一个回答。然后用2B铅笔在答卷上涂黑选定标题标题标题后面的方块。问题的标题编号必须与问题的标题编号匹配。在答卷选择区域指定位置答案。如果再做的话，各学科会根据所做的第一个问题进行评分。36.选择化学 2:化学和技术(15分钟)氯化铜(CuCl)广泛用于化学、印染、电镀和其他行业。CuCl不容易溶于酒精和水，氯离子浓度大的系统中溶解，在潮湿的空气中容易水解氧化。以海绵铜(主

12、要成分为Cu和少量CuO)为原料，利用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的过程如下：请回答以下问题：(1)步骤获得的氧化产物为。溶解温度为，应控制在60 70。(2)步骤编写主要反应的离子方程。(3)步骤pH=2包括酸洗、水洗两阶段作业，用于酸洗的酸是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写名字)。(4)上述过程中不能以步骤为理由省略。(5)步骤、都要进行固液分离。业界常用的固液分离装置有(字符填写)。A.分馏塔8。离心机c .反应堆d .框架压滤机(6)正确提取制造的氯化铜样品m g，放入过剩的FeCl3溶液中，加入稀释硫酸，以适当量，直到样品完全溶解，以a mol-1的K2Cr2O7溶液滴定

13、到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应过程中Cr2O72 -还原为Cr3+。样例中CuCl的质量分数为。37.选择化学 3:物质结构和性质(15分钟)碳及其化合物在自然界中普遍存在。请回答以下问题：(1)特定空间运动状态下的电子出现在核外的概率密度分布可以可视化为。在纪宁状态14C原子中，核外有_ _ _ _ _ _ _ _自旋相反的电子。(2)碳形成化合物时，其结合形式主要是孔刘结合，原因是。(。(3)在CS2分子中，孔刘键的类型为，c原子的混合轨道类型为，编写了与CS2具有相同空间构成和键形式的两个分子或离子。(4)CO可以与熔点为253 K、沸点为376 K的金属Fe形成Fe(CO

14、)5，其固体属于晶体。(5)碳有多种同体积的形态，石墨烯和金刚石的晶体结构如下：在石墨烯晶体中，每个c原子占个6元环和每个6元环占个c原子。钻石晶体中连接c原子的最小环是6元环。每个c原子有个6元环和6元环中最多有个c原子在同一平面上。38.选择化学 5:有机化学基础(15分钟)A(C2H2)是基本有机化学原料。制造聚乙烯醇缩丁醛和顺聚异戊二烯的合成途径(省略了某些反应条件)如下：回答。下一个问题I(1)A的名称为，b包含的作用器为。(2)反应类型为，反应类型为。而且，(3)C和d的结构分别为和。(4)异戊二烯分子最多有个原子共面，顺聚异戊二烯的结构简单为。(5)创建与a具有相同迷宫的异戊二烯

15、的所有异构体(简单填充结构)。(6)参照异戊二烯，设计从a和乙醛制备1，3丁二烯的合成途径_ _ _ _ _ _ _ _ _。科学综合能力考试题参考答案第一卷一、选择题1.7.b 8.c 9.c l0.d 11.a l2.b l3.d第二卷三、选择题26.(14分钟)(1)澄清气泡排出和石灰水变模糊的CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入设备c反应沉淀，干涉CO2测试(2)F、d、g、h、d、I CuOH中黑粉变成红色，d中石灰水混浊(3)在含有少量NaHCO3的试管中注入草酸溶液，产生气泡用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，是消耗NaOH的物质的杨怡草酸的两倍27.(14分钟)(1)Mg2B2O5H2O 2H2SO42H3BO3 2MgSO4提高反应温度，降低铁硼粉粒度(2)Fe3O4 SiO2和CaSO4(3)将Fe2+氧化为Fe3，使Fe3和Al3+形成氢氧化物沉淀，消除(4) (7水)硫酸镁(5)(6)2H3BO3B2O3 3H2O B2O3 3Mg2B 3MgO28.(15分钟)(1)MnSO4(或Mn2+)(2) 4.710-7(3)299(4)k正/k 1.9510-3A，e36.选择化学 2:化学和技术(15分钟)(1)CuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢，温度过高的铵盐