华师大科学探索酸的性质第一课时

1、为了探索酸的性质，在第一课1，1中，带电的原子或原子团被称为离子。如：带正电荷的钠、氯、钾、氮称为阳离子，带负电荷的钾称为阴离子，如氯、氮，复习：2，什么是电离？可表示为：氯化钠=氯化钠，3、1，电离定义：当一些物质溶于水或加热熔化时，产生自由运动离子的过程称为电离。在溶液中，所有阳离子的正电荷总数等于所有阴离子的负电荷总数，并且整个溶液不显示电。阴离子和阳离子携带的电荷数量通常可以根据它们化合物的化合价来判断。说明：4，氯化钠=钠氯-，硝酸钾=钾NO3-，氢氧化钠=钠氢-，钙(氢)2=钙氢-，2，电离方程式，5，胃酸，醋，葡萄，李子，橘子等。什么是酸？那么，为什么你说这些物质是酸的呢？7，8

2、，盐酸：硝酸：硫酸：氯化氢=氯化氢，硝酸=硝酸，HO4=2H042，电离通式：酸H酸阴离子，什么是酸？什么是酸？什么是酸？电离过程中产生的阳离子是仅含氢离子的化合物。10.用酸碱度试纸测量物质的酸碱度。你还有什么其他方法来测量物质的酸度和碱度？4.酸碱指示剂在酸或碱溶液中能显示不同的颜色，称为酸碱指示剂。1)。定义3360。2)常见的酸碱指示剂包括：紫石蕊试液和无色酚酞试液。3)动作：可定性测量溶液的酸碱度。13，5。实验1)在酸碱度试纸上蘸少量水、酸果汁、白醋、盐酸和石灰，观察试纸的颜色变化，分别记录酸碱度。pH7，酸果汁，白醋，盐酸。水，石灰水，2)。将观察到的23滴紫色石蕊试液滴入装有水

3、、酸果汁、白醋、盐酸和石灰水的小试管中的现象记录在下表中。从以上实验中你能得出什么结论？ph=7，ph7，ph7，ph7，紫色，红色，红色，蓝色，15，ph试纸可以显示酸度，而酸碱指示剂只能指示溶液是否呈酸性。结论：酸能改变指示剂的颜色，其中紫石蕊试液能变红，无色酚酞试液不变色。P8自制酸碱指示剂5。自制酸碱指示剂1)取一些月季、菊花、丝瓜、一束红花等花、果实、枝叶。将它们切碎并粉碎，浸泡在酒精中，得到的浸出液可用作酸碱指示剂。玫瑰，菊花，17，丝瓜，一束红色，2)采取盐水，白醋，石灰水和其他测试，什么颜色他们可以使上述自制的酸碱指标变化？你在这节课上学到了什么？电离的定义当电解质溶于水或加热

4、熔化时，产生自由运动离子的过程称为电离。2.什么是酸？1.常见的酸性物质是：2.电离通式：酸性氢离子。3.酸的含义：电离过程中产生的阳离子都是氢离子的化合物称为酸。2.电离方程，20。3。酸碱指示剂。在酸或碱溶液中能显示不同颜色的物质称为酸碱指示剂。2)常见的酸碱指示剂包括：紫石蕊试液和无色酚酞试液。3)动作：可以定性测量溶液的酸度和碱度。酸碱度试纸可以显示酸度，而酸碱指示剂只能指示溶液是否呈酸性。酸能改变指示剂的颜色，使紫石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。4)实验结论。自制酸碱指示剂，21。在1班练习。下列物质属于电解质()，甲玻璃，乙酒精，丙盐水，丁硝酸钾，丁，二。电解质在水中电离的原因是

5、()，甲电流，乙水分子，丙催化剂，丁自由电子，乙，3。下面的电离方程是正确的。A Na2CO3=naco32，b FeCl2=Fe3Cl，d Ca (OH) 2=Ca2 (OH) 2，c CaCl2=Ca2 2cl，c，22，4。下列离子是由酸电离产生的： ()、氢、硝酸、硫酸、碳、钠、氢、硫酸、钠、氯、钡、氧。写出下列物质的电离方程，H2SO4=，2)。MgCl2=，3)。ba (oh) 2=，4)。hnro2n1=，2hso42，n，23，6。一种无色溶液，即()，能改变紫色石蕊试液的颜色，无色酚酞试液()，并改变蓝色石蕊试纸()的颜色，酸性，红色，不变，红色，7。下列物质不是酸(甲)，硝酸(乙)。9.思考：一位科学家