氧化铝及氢氧化铝 PPT

1、铝的氧化物 与 氢氧化物,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,宝石展示,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（sic）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,一、氧化铝（ al2o3 ）,1物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2化学性质(两性) 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 al2o3+ 6hcl = 2alcl3+3h2o al2o3+2naoh = 2naalo2 +h

2、2o,al2o3+6h+ = 2al3+ + 3h2o,al2o3+2oh- = 2alo2- + h2o,利用高熔点的性质, 可作很好的耐火材料, 例如坩锅。,做耐火材料,冶炼铝的原料,2al2o3 = 4al+3o2,通电,制备氢氧化铝:,方案:,【学生实验一】,有白色沉淀生成。,结论：,现象：,氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。,方程式：,alcl3+3nh3.h2o=al(oh)3 +3nh4cl,【探究二】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？,【学生实验二】 al(oh)3的两性,两性氢氧化物的概念：像al(oh)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,

3、现象：,结论：,氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于naoh。,氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。,为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？,【学生实验3】 al(oh)3制备方案比较,【探究三】,现象： alcl3溶液+naoh 先产生沉淀，沉淀后来消失 alcl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失,结论：al(oh)3易溶于强碱，难溶于弱碱-氨水,通过对比你得出什么结论？,一物理性质,白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,二化学性质（两性）,1与强酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2与强碱反应： al(oh)3 + nao

4、h = naalo2 +2h2o,二、氢氧化铝,al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o,al(oh)3 + oh- = alo2- +2h2o,3、加热易分解,2al(oh)3 = al2o3 +3h2o,三.al(oh)3的制取：,制备氢氧化铝可以采用的方法有： （1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱） （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,alcl3+3nh3.h2o=al(oh)3 +3nh4cl al3+ 3nh3.h2o =al(oh)3 +3nh4+,2naalo2+co2+2h2o=al(oh)3 + nahco3,常用的方法,四.al(oh)3的应用：,1 .在

5、医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,2 .净水,al(oh)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,al3+ + 3h2o = al(oh)3 (胶体) +3h+,1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) a.酸性 b. 碱性 c.两性 d.氧化性,b,2. .下列物质中属于两性化合物的是（ ） a.mgo b.al c.naalo2 d.al(oh)3,d,巩固与练习,巩固与练习,3.要使alcl3中的 完全转化成al(oh

6、)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ ） a. naoh b.稀盐酸 c.氨水 d. agno3,c,.4、在溶液中不能与al3+大量共存的离子是 （ ） a.cl- b.oh- c. h+ d. na+ 5、下列反应最后能产生沉淀的是 （ ） a.向alcl3溶液中加过量的naoh溶液 b.向naalo2溶液中加过量的盐酸 c.向alcl3溶液中通入过量的co2 d.向naalo2溶液中通入过量的co2,b,d,2naalo2+co2+2h2o=al(oh)3 + nahco3,6、下列离子方程式中正确的是（ ） a.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 h+oh-= +h2o b.硫酸铝溶液中滴入氨水al3