中考化学酸碱盐知识点考点归纳

1、中考化学酸、碱、盐知识点的归纳一.概念：1.酸氢离子酸离子的组成2.碱的组成是金属离子氢氧离子3.盐金属离子酸离子的组成4.复分解反应两种化合物相互交换组分形成另外两种化合物的反应称为复分解反应。AB光盘=广告光盘5.浓硫酸稀释方法。浓硫酸必须沿墙慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切勿将水倒入浓硫酸中。6.中和反应酸和碱之间形成盐和水的反应称为中和反应。第二，记住常见元素和原子团的化合价公式：(正)一钾、钠和银、二钙、镁、钡和锌、三铝、四硅和五氮和磷。(负价格)负单价：氟、氯、溴和碘；负二价：氧和硫。(可变正价格):铜、汞、铁、碳和硫。(原子团的原子价负一价：氢氧化物、硝酸盐、氯

2、酸盐、高锰酸盐；负二价：硫酸盐(SO4)、碳酸盐(CO3)、亚硫酸盐(SO3)、锰酸盐(MnO 4)；负三价：磷酸盐(PO4)；正单价：铵(NH4)。第三，记住以下反应方程式：(1)酸性(1)紫色石蕊试液与指示剂反应时会变红，无色酚酞试液不变色。(2)酸碱=盐水。(3)酸性某些金属氧化物=盐水。(4)酸性活性金属=盐氢。(5)酸式盐=新盐新酸。1.锌与稀盐酸反应：锌2盐酸=氯化锌2 H2产生气泡，锌颗粒逐渐减少。2.锌与稀硫酸反应：锌H2SO4=硫酸锌H23.铁与稀盐酸反应：Fe 2HCl=氯化铁H2产生气泡，铁逐渐还原。4.铁与稀硫酸反应：硫酸亚铁=硫酸亚铁H2溶液变成淡绿色。5.铁锈与稀盐

3、酸的反应：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O红色铁锈逐渐消失。6.铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O溶液变黄7.氧化铜与稀盐酸的反应：氧化铜盐酸=氯化铜过氧化氢黑色氧化铜逐渐消失。8.氧化铜与稀硫酸反应：氧化铜硫酸=硫酸铜H2O溶液变蓝。(2)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。(2)碱性大多数非金属氧化物=盐水(3)碱酸=盐水(4)碱一些盐=另一种盐另一种碱1.氢氧化钠和二氧化碳之间的反应：2氢氧化钠CO2=碳酸钠H2O2.氢氧化钠与二氧化硫的反应：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O3.氢氧化钠与三氧化硫

4、反应：2氢氧化钠SO3=硫酸钠H2O4.氢氧化钙与二氧化碳反应：氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙H2O使清澈的石灰水浑浊5.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O6.氢氧化钠与稀盐酸反应：氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O7.生石灰与水的反应：氧化钙H2O=氢氧化钙(3)盐的性质：(1)盐某些金属=另一种盐另一种金属。(2)盐一些酸=另一种盐另一种酸。(3)盐加一些碱=另一种盐加另一种碱(4)加盐1.硫酸铜溶液与铁反应：硫酸铜铁=硫酸锌铁铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色2.碳酸钠与盐酸的反应：na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2气泡产生的固体逐渐减少。

5、3.碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠=氯化钠H2O二氧化碳气泡产生的固体逐渐减少4.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2气泡产生的固体逐渐减少5.硝酸银与稀盐酸反应：硝酸银=氯化银硝酸产生白色沉淀6.氯化钡与稀硫酸的反应：氯化钡H2SO4=硫酸钡 2HCl有白色沉淀7.氢氧化钙和碳酸钠溶液的反应：氢氧化钙Na2CO3=氢氧化钠CaCO3有白色沉淀8.硝酸银溶液与氢氧化钠溶液反应：硝酸银氯化钠=氯化银；纳米3有白色沉淀9.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：氯化钡Na2SO4=氯化钠硫酸钡；产生白色沉淀氯化钾钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金V.溶解度表：(1)大多数酸是可溶

6、的(盐酸、硝酸和碳酸氢盐是挥发性的，浓硫酸是吸收性的。)(2)碱的溶解度：钾、钠、钡和铵可溶，钙微溶，其他碱不溶。(3)盐的溶解度：钾、钠、铵和硝酸盐被溶解。除氯化银外，氯化物完全溶解。硫酸盐是完全可溶的，除了硫酸钡不可溶，而硫酸银和硫酸钙微溶。除了钾盐、钠盐和铵盐以及少量的碳酸镁外，碳酸盐是完全不溶的。六.反应条件：1.复分解反应的条件产品中有沉淀，或释放气体，或生成水2.金属与酸的反应条件(1)在金属活性顺序表中，金属应排在氢之前。(2)浓硫酸和硝酸与金属的反应不能产生氢气。(3)当铁发生取代反应时，生成2价铁的化合物。3.金属与盐的反应条件(1)在金属活性序列表中，简单金属比盐中的金属更

7、有活性。(2)反应物中的盐应该是可溶的。(3)钾、钙、钠、钡等金属。不能与盐反应生成另一种盐和另一种金属。4.盐与盐反应的条件。所有反应物应该是可溶的，产物应该是沉淀的。5.盐与碱反应的条件。所有反应物应该是可溶的，产品应该有沉淀或气体。七、熟记常见物质的通用名和化学式：生石灰氧化钙熟石灰氧化钙石灰石，大理石氧化钙盐氯化钠烧碱、烧碱、烧碱氢氧化钠纯碱、纯碱碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠铁锈，赤铁矿Fe2O3赤铁矿 Fe3O4钻石，石墨摄氏度干冰二氧化碳冰 H2O天然气(甲烷)CH4酒精(乙醇) C2H5OH乙酸(乙酸)CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色固体为Cu、Fe2O3和p(红磷)黑色固体

8、C、氧化铜、四氧化三铁、氧化亚铁和二氧化锰白色固体KClO3、P2O5、p(白磷)、硫酸铜(无水硫酸铜)、KCl、氯化钠等。深紫色固体KMnO4黄色固体 S蓝色固体CuSO4？5H2O蓝色絮状沉淀Cu(OH)2红棕色絮状沉淀Fe(OH)3普通酸不溶性白色沉淀BaSO4、氯化银一种白色沉淀物，溶于酸中，释放出一种气体，使清澈的石灰水变浑浊。不溶性碳酸盐的沉淀，如碳酸钡和碳酸钙。白色沉淀，可溶于酸，但不产生气体，33，354毫克不溶性碱，如氢氧化铝和氢氧化铝蓝色溶液硫酸铜、氯化铜、硝酸铜和其他含Cu2+的溶液浅绿色溶液硫酸亚铁、二氯化铁和其他含Fe2+的溶液黄色溶液氯化铁、Fe2(SO4)3、Fe

9、3(NO3)3和其他含Fe3+的溶液九、物质的检验和鉴定：1.测试稀盐酸(或cl-) 。将少量待测液体放入干净的试管中，滴几滴硝酸银溶液，稀释硝酸，产生白色沉淀。2.测试稀硫酸(或so42-) 。将少量待测液体放入干净的试管中，滴几滴氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。3.检查CO32-将少量待检液体放入干净的试管中，滴入几滴稀盐酸，会产生气体，使澄清的石灰水浑浊。4.测试NH4+取少量待测物于干净的试管中，滴入适量的氢氧化钠溶液并加热，会有气体将湿的红色石蕊试纸变成蓝色。5.识别稀盐酸和稀硫酸。将少量待测液体放入两根干净的试管中，在每根试管中滴入几滴氯化钡溶液。白色沉淀产生的原溶液为稀硫酸，无

10、现象产生的原溶液为稀盐酸。6.鉴别氢氧化钙和氢氧化钠溶液。将少量待测液体放入两根干净的试管中，通入CO2气体(或在每根试管中滴入几滴碳酸钠溶液)。白色沉淀的原溶液为氢氧化钙，无沉淀现象的原溶液为氢氧化钠。加入以下反应方程式：1.氢氧化铜与稀盐酸反应：铜(OH)22HCl=氯化铜2H2O蓝色沉淀消失2.氢氧化铜与稀硫酸反应：硫酸铜变成蓝色溶液3.氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应：2NaOH硫酸铜=Na2SO4铜(OH)2；产生蓝色沉淀4.氢氧化钠与三氯化铁溶液反应：三氯化铝铁=三氧化二铁；三氯化铝有红棕色沉淀指示剂用于判断溶液的酸碱度，溶液的酸碱度用酸碱度表示0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞PH7呈酸性，红色，无色酸碱度=7是中性，紫色和红色PH7是碱性的，蓝色和红色干燥剂的选择：1.浓硫酸可以干燥：酸性气体(如CO2、SO2、S