人教版元素周期表PPT精品文档

1、1、什么是元素体周期表、西乡中学高中化学多媒体教学案、高中化学第一卷第五章第四节元素体周期表、复习、元素体元素周期律，元素体的性质随元素体原子序数的增加而周期性地变化的规律叫元素周期表。 主要是核外电子配置周期性变化原子半径周期性变化元素体主价周期性变化类似性质的元素体周期性出现。 你能把前18号元素体整理成周期表吗？ 原则：能够表现原子序数增加的相同电子层数的原子在表中可分类的原子最外层的电子数相同的元素体可分类。形式1、形式2、主菜单、元素体周期表的结构、元素体性质的变迁规则、元素体在周期表中的位置、性质与原子结构的关系、元素体周期表的实用化、元素体周期表的结构、周期、族、元素体周期表的结

2、构(周期)及周期数是其电子层数。 短周期：长周期：不完全周期：周期、第一、二、三周期、第四、五、六周期、第七周期、返回子菜单、三长三短一不完全、元素体周期表的构造(族)、族表示方法：在族序号后加“a”。 a、a、a、最外层电子数=族序数副族：完全由长周期元素体组成的族。 表示法：在族序数后面加“b”。 例如，返回b、b、第v族： 0族：(八、九、十三个纵列)、惰性气体元素、子菜单，七主七副八族、元素体原子半径、元素体的金属性和非金属性、化合物性质元素体氧化物的水合物氢氧化合物的碱性强弱。 元素体非金属性强弱的判断依据：氧化物水合物酸性强弱单体和氢瓦斯气体生成瓦斯气体状氢化物并不容易。 同一周期

3、元素体的金属性和非金属的变化，从左右失去电子的能力逐渐变弱，得到电子的能力逐渐变强。 金属性逐渐变弱，非金属性逐渐变强。 以第三周期为例，纳金属钍镁铝单体性质的对比： 11号元素体纳金属钍与冷水剧烈反应： 2Na 2H2O=2NaOH H2 12号元素体镁与冷水不反应： Mg H2O (冷)为Mg 2H2O (热)=Mg(OH ) 2 H2 13第13号难反应的盐化学基性强弱： NaOHMg(OH)2，结论：金属活性NaMgAl，结论：金属活性NaMgAl，结论：金属活性NaMgAl，同一周期元素体金属性和非金属变化，2na2hcl=2naclh22al激烈度： NaMgAl，结论：金属活性结

4、论：金属活性NaMgAl，结论：金属活性NaMgAl，镁铝氧化物的性质比较：氧化铝是两性(两性氧化物) al2o 36 HCl=2ALCL 33 h2o al2o 32 NaOH=2NAA lo2h2o过氧化镁只能与酸反应(碱性氧化物)的mgg 纳金属钍镁铝氢氧化合物的性质比较：氢氧化钠金属钍易与酸反应：2naohh2so42H2O水过氧化镁可与酸反应： Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O氢氧化铝为两性(两性氢氧化合物) 2al(oh)3330的2h2o， 结论金属活性NaMgAl，结论金属活性NaMgAl，结论金属活性NaMgAl，同一周期元素体金属性和非金属变化，非金属性逐渐

5、增强，金属性逐渐变弱，非金属性逐渐变强，金属性逐渐变强，同一主族元素体金属性和非金属变化的元素体的金属性逐渐增强，非金属性逐渐变弱以碱金属和卤族元素为例，碱金属：金属性从上向下逐渐增强卤素：非金属性从上向下逐渐变弱，金属性逐渐增强。同一主族元素体的金属性和非金属的变化、Na 11纳米金属钍、Li 3锂、K 19钾元素、Rb 37注音字铑、Cs 55铯、F 9氟、Cl 17氯元素、Br 35元素溴、I 53碘元素、At 85矮、金属性逐渐变强，金属非金属性逐渐变强，金属性逐渐变强， 金属性逐渐变强，非金属性逐渐变强，返回到子菜单，价电子元素体原子的最外层电子或元素体原子的次外层或倒数第三层的部分

6、电子。 主族元素体的最高平价等于该族的序数。 非金属最高正价|负化价|=8副族和第v族的化价复杂，原子结构和化价的关系、元素体的化价、1、2、3、4-4、5-3、6-2、7-1、原子半径的推移规律、族、周期、原子半径逐渐变小，原子半径逐渐变小，周期表中，同一主族的元素体、下原子半径从左向右逐渐变小，返回亚菜单，第三周期元素体的最高价氧化物水合物酸性，酸性逐渐增强，盐化学基性增强，元素体的最高价氧化物水合物的酸盐化学基性，酸性增强，盐化学基性增强，盐化学基性增强，酸性增强，元素体状氢化物的热稳定性， 热安定性变弱，热安定性变强，根据周期表中元素体的位置估计原子结构和元素体性质，根据元素体的原子结

7、构或性质估计周期表中其位置、周期表中元素体的位置、性质和原子结构的关系、元素位、结构、性三者关系(例)、Se、Cs、Ar、b、元素位、结构、性三者关系(例) 推测最活跃的非金属元素是最高价的氧化物对应水合物酸性最强的元素体是最高价的氧化物对应水合物碱性最强的元素体(不包括放射性元素)。Cs、f、Cl、Cs、元素体位、结构、性三者关系(例)为，处于同周期的邻接的两种元素体a和b、a的最高价氧化物的水合物的盐化学基性比b弱，a处于b的边(左或右)的b的原子半径比a； b的最外层有两个电子，a的最外层有一个电子。 同周期中相邻的2种元素体a和b、a的最高价氧化物的水合物的酸性比b弱，a为b的边(左或

8、右)的b的原子半径比a； b的最外层有3个电子，a的最外层有1个电子。右、大、3、左、小、2、在周期表中的一定区域内查找特定性质的物质，用周期表预言新元素的存在，氟里昂的发现和周期表，元素体周期表的实用化，在周期表中的一定区域内查找特定性质的物质，查找用于制造农药的元素体，返回到子菜单，用于制造农药的元素体寻找半导体材料，寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料，寻找半导体材料，寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料，用元素体周期表预言新元素的存在，类铝(镓)的发现：命名为11镓，测定镓的比重是4.7，不久就是门德莱镓的比重不是4.7，而是5.96.0，布瓦博德兰是唯一一个手里握着金属镓的人，门德列

9、夫是怎么知道镓的比重的呢？ 重新测量的镓的比重确实是5.94，其结果使他吃惊，经常阅读门得列夫的周期论文后，“我什么也说不出来。 事实证明了门德列夫理论的巨大意义”。基于元素体周期表预言了新元素的存在，基于元素体周期表预言了新元素的存在，类似硅(锗)的发现是1886年德意志温克勒在硫银锗的分析矿发现，并将其命名为Germanium以纪念他的祖国德意志(German )。 要素符号是Ge。元素体锗是基于1870年门德列夫的预言而被发现的。 用元素体周期表预言了新元素的存在，返回亚菜单，根据氟里昂的发现和元素体周期表，1930年美国化学家托马斯米奇成功获得了新型的载冷剂CCl2F2(即氟里昂，简称F12 )。 这是基于周期表的指导方针的化学基。 到1930年，阿摩尼亚、二氧化硫、氯乙烷、二氯甲烷等瓦斯气体陆续作为载冷剂使用。 但是，这些个的载冷剂有毒，易燃，不安全。 为寻找无毒易燃的载冷剂，米奇利根据元素体周期表进行了化学基研究，分析了单体及化合物的易燃性和毒性的演变规律。氟里昂的发现和元素体周期表、第三周期，单体易燃性为NaMgAl，第二周期，CH4比NH3易燃，NH3比H2O易燃，并与氢化物的毒性进