人教版高中化学必修1第四章第三节第1课时 《硫和硫的氧化物》练习题

1、第3节 第1课时 硫和硫的氧化物1、 选择题1.红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧(忽略气体的热胀冷缩)当火焰熄灭时，观察到的现象是（ ）A 水迅速进入甲瓶和乙瓶B水都不进入甲瓶和乙瓶 C水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D水只能进入乙瓶而不进入甲瓶2.AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系， 其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物那么A可能是（ ）A SBCl2CFe DSi3.将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2（）A有漂白性B有还原性C溶于水后显酸性D有氧化性4.下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能

2、使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有D全部5.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源ABCD6.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程若每步反应都完全，下列说法正确的是（）A溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3B假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：ABCC由以上过程可推知氧化性：O2Fe2+SO

3、42-D此工艺优点之一是物质能循环使用7.下列说法中正确的是（）A二氧化硫的排放会造成温室效应B绿色食品是不含任何化学物质的食品CCu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体8.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨下列说法正确的是（）A某酸雨的pH为5.7B酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3C汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2D将燃料脱硫可减少酸雨的产生9.酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A汽车尾气是形成酸雨的原因之一B酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物

4、质D用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成10.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4和BaSO3 DBaS2、 非选择题11.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h0123雨水的pH4.734.624.564.55分析数据，回答以下问题：（1）该雨水_（填“是”或“不是”）酸雨（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以_（填“硝酸型”或“硫酸型”）为主（3）在治理受酸雨影响的湖泊时，瑞

5、典的做法是将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中，反应的化学方程式为_（以硝酸型酸雨说明）12. （1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：_（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：_13. 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式_（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量

6、SO2气体，现象是_SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象_离子方程式是_若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是_ （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_14. 某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2请回答下列问题：（1）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_；

7、装置C中浓硫酸的作用为_（2）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是_（3）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为g若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数表示，结果可不化简）15.为了探究硫化钠晶体（Na2SnH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想：可能是

8、H2S； 猜想：可能是SO2； 猜想可能是CO2；猜想：可能是_； 猜想：可能是_（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论_（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：_16.如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管

9、。当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：（1） 水银柱推向左管说明了_。（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_。（3）根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是_。（4）根据反应方程式SO2=SO2和上述结论又可推导出（或证明）_。17.(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式：_。将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：_。 举出一种检验Fe3+的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）

10、和相关的实验现象_ 。(2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次） 澄清石灰水KMnO4 品红浓H2SO4那么，根据实验的需要，甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是（填编号）_。 (3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中，发生反应的化学方程式是： 。 (4) SO2是一种大气污染物，向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为 。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。为了防止污染，工厂收集排

11、出的SO2并与空气反应合成三氧化硫，写出反应的化学方程式 。 三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学方程式 。18. 小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生

12、该白色沉淀的离子方程式是 _。19.X、Y、Z为前18号元素中三种不同的非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA（气），Y+Z B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。20.某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体

13、的性质请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的_现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_性（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目_（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是_，此防范措施也说明产生的气体是_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，_（填“有”或“无”）毒性（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液请计算：该雨水中共溶解

14、SO2的体积是_mL（标准状况）若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为_（填写化学式） 第1课时 硫和硫的氧化物 答案解析3、 选择题1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C4、 非选择题11. （1）根据题中的pH数据，可以知道其数值均是小于5.6的，所以属于酸雨，故答案为：是；（2）隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，只有二氧化硫和水反应形成的酸雨具备该特点，二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧化为硫酸，酸性逐渐减小，故答案为：硫酸型；（3）碳酸钙可以和硝酸反应生成硝酸钙、水以及无污染的气体二氧化碳，CaCO3+2HNO3

15、Ca（NO3）2+H2O+CO2，治理受酸雨影响的湖泊时，将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中是合理的，故答案为：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO212. （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O，故答案为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；（2）由信息知石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO213. （1）亚硫酸钠和

16、硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32-+2H+SO2+H2O故答案为：SO32-+2H+=SO2+H2O（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以继续通入过量SO2气体，现象是不褪色或不明显故答案为：变红；不褪色或不明显二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+故答案为：颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO2+

17、2MnO4+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3 +H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2+2HSO3-故答案为：先变浑浊，后又变澄清；Ca2+2OH-+SO2=CaSO3 +H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2+2HSO3-二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混

18、有碳酸盐或碳酸氢盐故答案为：H2SO4；碳酸盐或碳酸氢盐14. （1）依据反应2SO2+O22SO3可知，反应是可逆反应，A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，说明氧气对反应是过量的，促使平衡正向进行，可提高二氧化硫的转化率；装置C中浓硫酸的作用是吸收SO3，故答案为：提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；（2）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：继续通入氧气一段时间；（3）加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，实验结束后，稀释装置C

19、中的溶液，C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为g判断为硫酸钡沉淀；若装置D增加的质量为a g，是剩余的二氧化硫的质量；气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2；依据SO2SO3H2SO4BaSO4；根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量= ；已知C中的浓硫酸含溶质m mol，因此，反应生成硫酸的二氧化硫物质的量=；剩余二氧化硫物质的量=；所以二氧化硫的转化率=故答案为： 15.（1）因硫化钠变质后产物可能为Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3之间不反应，Na2S、Na2SO3、Na2

20、CO3与盐酸反应分别得到H2S、SO2、CO2，Na2SO4与盐酸不反应，产生的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体不能为SO2与H2S，因为两者反应生成硫沉淀，所以混合气体可以为H2S与CO2的混合气，也可以为SO2和CO2的混合气体，故答案为：H2S与CO2的混合气体；SO2 和CO2的混合气体；（2）先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全，选稀品红溶液易观察褪色现象，故答案为：实验方案可能的现象和相应的结论在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸，组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置若品红褪色，溴水颜色变浅不浑浊，澄清石灰水变浑浊，该气体含有SO2、CO2的混合气体若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为H2S、CO2的混合气体（3） 因硫酸根离子的检验方法：滴加BaCl2溶液，若有沉淀出现说明有硫酸根离子，故答案为：取题中实验后所得溶液滴