人教版高中化学选修三教案2_3 分子的性质 第一课时

1、第三节分子的性质主题：第三节分子的特性(1)讲座班上课时间第一节课教书学习脖子的知识而且技术1、了解极性孔刘结合和非极性孔刘结合；2、结合一般物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。课程而且方法感情态度价值观培养学生的问题分析、解决问题的能力，严谨认真的科学态度重点多元子分子中极性分子和非极性分子的判断。难点多元子分子中极性分子和非极性分子的判断知道见识结结构而且板书设定计策一、孔刘结合和分类1、除以键：键和键2、按孔刘电子对的键可以划分情况：单键、双键、三键、排序键3、键原子的电负性也按差异可分为极性键和非极性键(1)，极性键：徐璐其他原子形成的共价键。电子吸收能力较强的一方表示正电荷(

2、)，另一方表示负电荷(-)。(2)，非极性键：由相同元素的原子形成的共价键是非极性共价键。第二，分子的极性1，极性分子和非极性分子：在极性分子中，正电荷中心和负电荷中心不一致。非极性分子的正电中心和负电中心一致。2、分子的对称性(1)定义：具有特定空间构成的分子的原子，位于一面轴上的相对位置，即分子对称的位置。(2)关系：非极性分子具有对称，极性分子中的原子不在对称位置。3、分子极性对物质熔点和沸点的影响4、ABm分子极性判断方法(1)原子价法(2)物理模型方法：(3)根据所含键的类型和分子的空间构成来判断(4)根据中心原子的最外层电子是否全部是耦合的来判断课程体系教育阶段，内容教学方法、手段

3、、教师和学生活动简介在必需II的学习中，我们通过孔刘电子理解了两个或更多原子产生的吸引作用孔刘键(孔刘键)。在上一节中，我学习了混合轨道理论。根据混合轨道理论，孔刘耦合可分为键和键。板一、孔刘结合和分类1、除以键：键和键说明 键：对于包含未配对的S电子或P电子的原子，可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头部相遇”形成孔刘耦合。键构成分子的骨架，可以单独存在于两个原子之间，两个原子之间只能有一个键键：两个P轨道py-py、pz-pz“肩并肩”的方式重叠的共价键称为键。键的原子轨道不如键大，因此键不如键强。键不像键那样集中在两个核的连接上。原子核对电子的束缚力小，电子能量高，活动性高，所以容易断

4、裂。因此，一般含有共价键和三键的化合物容易发生化学反应。板书 2，按键的孔刘电子对情况可以分为单键、双键、三键、配位键讲座单个键通常是键，两个通过孔刘键组合而成的原子之间只能有一个键。双键由一个键和一个键组成，单双键替代结构由多个键和一个大键组成。由三个键中的一个键和两个键组成。配位键是一种特殊的共价键，共价键的形成是两个成键原子中的一个原子单独将一对孤电子共享进入另一个原子的共价键，这种共价键称为配位键。说明由其他原子形成的共价键，电子对偏移的是极性键，极性键中的两个键原子，一个是正电荷()，另一个是负电荷( 1)。板书 3，按键的原子的电音也可以分为极性键和非极性键(1)，极性键：徐璐其他

5、原子形成的共价键。电子吸收能力较强的一方表示正电荷()，另一方表示负电荷(-)。(2)，非极性键：由相同元素的原子形成的共价键是非极性共价键。说耦合原子的电负性越大，键的极性就越强。当键原子的电负性大不相同时，可以认为键电子对完全向电负性大的原子移动。这时，原子变成离子，形成离子键。分子有极性分子和非极性分子。我们可以认为，在分子中，正电荷的作用集中在一点上，是正电荷的中心。负电的作用集中在一点，是负电的中心。极性分子中正电荷中心和负电荷中心不一致，分子的一部分表示正电荷()，另一部分表示负电荷( 1)。非极性分子的正电中心和负电中心一致。如果两电中心和负电中心一致，这种分子就是非极性分子板书

6、第二，分子的极性1，极性分子和非极性分子：在极性分子中，正电荷中心和负电荷中心不一致。非极性分子的正电中心和负电中心一致。投影图2-28思考与交流根据图2-28，思考并回答以下问题。1.以下双原子分子中，哪一个是极性分子，哪一个是非极性分子？H2 02 C12 HCl2.以下非金属元素分子中，哪一个是极性分子，哪一个是非极性分子？P4 C603.以下化合物分子中哪个是极性分子，哪个是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl报告1，H2，02，C12极性分子HCl，非极性分子。2，P4，C60都是非极性分子。3，CO2 BF3 CH4是非极性分子，CH3Cl HCN

7、 H20 NH3是极性分子。分子的极性是分子中化学键的极性向量和。只含有非极性分子的分子也不一定是非极性分子(例如O3)。具有极性键的分子是否具有极性取决于分子中极性键的极性向量是否等于0。如果分子结构在空间上对称，则键的极性徐璐抵消，每个键的极性和0是整个分子是非极性分子，否则是极性分子。投影摘要孔刘结合的极性与分子极性的关系分子共价键的极性分子正负电荷中心结论举个例子同核双原子分子非极性耦合一致非极性分子H2、O2、N2双核双原子分子极性结合不匹配极性分子CO、HF、HCl双核多元分子分子中每个键的矢量之和为0一致非极性分子CO2、BF3、CH4分子中每个关键点的向量之和不等于0不匹配极性

8、分子H2O、NH3、CH3Cl板书2，分子的对称性(1)定义：具有特定空间构成的分子的原子，位于一面轴上的相对位置，即分子对称的位置。说明例如，与由两个氢原子和碳原子组成的平面相比，CH4分子分为两个分子相同的部分，这一面是对称的。板书 (2)关系：非极性分子有对称，极性分子中的原子没有对称位置。分子的极性在一定程度上影响物质的熔点和沸点。板书 3，分子的极性对物质熔点、沸点的影响说明分子极性越大，分子间的电作用就越强，克服分子间的重力，溶解或汽化物质所需的外部能量就越多，因此熔点、沸点就越高。过去结合我们所学的知识，总结一下判断分子极性的方法是什么板书 4，ABm分子极性判断方法(1)原子价

9、法说明在ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的原子价电子数时，该分子是非极性分子，此时分子的空间结构是对称的。如果中心原子的化合价的绝对值不等于该原子的电子数，那么分子的空间结构是不对称的，其分子是极性分子。投影化学式BF3二氧化碳PCl5SO3(g)H2ONH3SO2中心雾化原子价绝对值3456234中心价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性板书 (2)物理模型方法：讲把ABm型分子的中心原子看作有力的物体，把A，B之间的极性共价键看作中心原子使用的力，根据ABm的空间结构判断中心原子和平衡，如果力平衡，那么ABm型分子就是非极性分子，否则就是极性分

10、子。板书 (3)根据所含键的类型和分子的空间构成来判断说明当ABm型分子的空间结构是对称结构时，分子正负电荷中心可以重合，因此非极性分子(例如，CO2是直线型，BF3是平面正三角形，CH4是正四面体等都是非极性分子)。如果ABm型分子的空间结构不是空间对称结构，则通常是极性分子(例如，H2O是V型，NH3是三角锥，都是极性分子)。板书 (4)根据中心原子的最外层电子是否全部是耦合的来判断中心原子是其他原子围绕着它的原子。分子中的中心原子的最外层电子全部结合在一起，这种分子一般是非极性分子。分子中中心原子的最外层电子都没有结合的这种分子一般是极性分子。投影摘要空间构成、键的极性和分子极性关系类型

11、是两个关键点之间的角度结合的极性分子的极性空间结构X2H2，N2非极性耦合非极性分子直线型XYHCl，否极性结合极性分子直线型XY2(X2Y)CO2、CS2180极性结合非极性分子直线型SO2120极性结合极性分子v形H2O、H2S 10430 极性结合极性分子v形XY3BF3120极性结合非极性分子平面三角形圆锥NH3 10718 极性结合极性分子三角锥XY4CH4、CCl410930极性结合非极性分子正四面体自学科学视野-表面活性剂和细胞膜自学大纲1，什么是表面活性剂？亲水集团？疏水组？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。为什么双分子膜在头部外侧，尾部内部排列？报告 1，分子的一端有极性，称为亲水端。分子的另一端没有极性或几乎没有极性的东西称为质子团。表面活性剂(surfactant)是指在溶液表面定向排列，能显着降低表面张力的固定亲水亲有机基团。表