高中化学 1_1《化学实验基本方法》（第2课时）教案 新人教版必修1

1、【新编精品】人教化学必修1.1 化学实验基本方法教学案(第2课)【温故知新】1.(自学、思考)可以采取什么措施加速固体的溶解？常用的方法是粉碎固体，继续搅拌，适当加热2.(思考、讨论)请举例说明常用的分离和纯化方法。这些个的方法分别是根据物质的哪些性质进行化学基分离纯化的？化学上说的杂质有害且没有价值吗？ 请举个例子，说明你是怎么看这个问题的过滤、蒸发、结晶化等物理性质：溶解性、密度、溶解度化学性质：有些物质与酸反应，有些物质与碱反应，有些物质具有氧化还原性。【教室生成】分离纯化的比较用结晶重结晶法分离KNO3和NaCl的混合固体。 把盐加热，把硝酸冷却。4.(自学、思考)蒸发操作使用的机器是

2、什么？ 应该注意的问题是什么？带铁元素环的铁元素架台、蒸发盘、玻璃棒、酒精灯蒸发皿的液体不超过容积加热时，继续用玻璃棒搅拌出现大量固体时，请停止加热，用侑热蒸干燥拆卸未蒸发制冷定的蒸发皿时，放置在石棉网上【教室生成】(思考、探讨)请举例说明酸和盐、碱和盐、盐和盐反应的条件酸和盐：一般用强酸制取弱酸。 例如，CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O碱和盐：两者都必须可溶，有气体或沉淀生成，例如2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2盐和盐：两者都必须可溶，有气体或沉淀生成，例如，NaCl AgNO3=NaNO3 AgCl【教室生成】记住教科书后面的溶解性表(自学，思考)请举例

3、说明CO32-和Cl-的检查方法(通过化学方程式)加入一盏茶量的稀盐酸后，将产生的瓦斯气体通过澄清石灰水，产生无色无味的瓦斯气体，通过澄清石灰水进行混浊加入一盏茶量的稀硝酸后再加入AgNO3溶液，就会发生白色沉淀。【教室生成】考试问题的规范解答：抽样操作现象结论(方程式)【课堂讨论】(思考、交流)参考P7“资料卡片”，SO42-？少量取出测定对象液，向其中加入稀盐酸，没有现象，如果在其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明原溶液中一定含有SO42-。【教室生成】简要介绍了SO32-的性质，作为本题的信息，给出了硝酸钡、硝酸、氯化钡、盐酸任意组合的12种方式，并使学生分析自各儿所批准的实验的严密

4、性1.(思考、探讨)为了去除粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及硫酸盐，应该加入什么样的试剂？ 填下表。杂质加试剂化学方程式硫酸盐美国职棒大联盟美国航空【教室生成】我可以用氧化钡换硝酸钡还是氢氧化金属钍换氢氧化钾元素？ 为了后面的“不增加”而铺着。2.(思考、研究)在实际的操作中，也要考虑加入的试剂的优先顺序、试剂使用量、试剂过剩时如何处理等。 你设定的除去络离子的方法里，有引入别的络离子吗？ 想想用什么样的方法能除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2，MgCl2及硫酸盐的具体的步骤总结。主要考虑添加碳酸纳金属钍的目的是除去Ca2和Ba2两种络离子什么时候过滤添加的盐酸为什么有点过剩？

5、【教室生成】去除零星开支时放入的试剂为何过多？ 实验步骤的规范表现。【坚固的练习】1 .在实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁元素环位置放置蒸发盘加热搅拌停止加热，蒸发佝热。 其中正确的操作步骤是a .b .c .d .2、实验人员上课前暂时为化学老师准备了实验药品定径套： NaOH溶液、试剂氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。 由于时间紧迫，所有的试剂瓶都没有贴标签条。 但是，这位老师每次实验时都能准确地选择药品，他辨别药品的方法如何呢？栓(玻璃栓或橡胶栓)、试剂瓶是否茶色、溶液的颜色(硫酸铜溶液为蓝色)、试剂的气味等方面考虑。3 .一个学生发

6、现瓶子里的溶液里有悬浊物，准备用下图所示的操作过滤。 请指出他错的操作有几处。 分别是什么？玻璃吸管不要放在桌子上漏斗的前端应靠近烧杯内壁直接倒下用要不得、玻璃棒引流试剂瓶的标签条必须掌握4 .纯化含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液的方法a .加入过剩的碳酸纳金属钍溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中加入适量的硝酸b .加入过剩硫酸钾元素溶液，过滤除去沉淀，在溶液中加入适量的硝酸c .加入过剩的硫酸纳金属钍溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中加入适量的硝酸d .加入过剩的碳酸钾元素溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中加入适量的硝酸5 .某溶液含有大量的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，用该溶液提取芒硝(Na2

7、SO410H2O )，可选择的操作是加入适量的H2SO4溶液加入金属na加入结晶加入过剩的NaOH强化热脱结晶水过滤。 正确的操作步骤是什么a .b .c .d .可以变更为操作硝酸钡溶液吗？ 为什么？不，导入了新的杂质在操作后，要判断SO4 2-如何被截断，请写一个简单的步骤到达试管后，取出少许操作后的上层澄清液，滴下BaCl2溶液，如果操作的目的是什么？除去溶解在溶液中的CO26. Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自氧化还原反应生成Cu2和Cu。 现有的浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试验纸，没有其他试剂。 用最简便的实验方法简单地检查CuO氢还原得到的红色生成物中是否

8、含有碱性氧化物Cu2O。取少量该红色生成物放入稀硫酸中(振动)，溶液变成蓝色，表示生成物中有Cu2O。 如果溶液没有变色，则表示生成物中没有Cu2O7 .我市某企业排放的废水中含有约15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3以及一部分污泥。 一个研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，计划用该厂的方说唱乐屑(有少量锈)、碱燃烧溶液和硫酸处理该污水，回收FeSO47H2O和Ag。 根据调查的资料，FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下温度/01020304050FeSO4溶解度/g15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度/g31.233.536.440.445.752.2完成得到ag的实验方案用热碱燃烧溶液和热水清洗生锈的方说唱乐屑，洗去油污。过滤工厂废水，用水少量清洗渣，清扫液入滤液待机。滤液中加入少许洗涤过的方说唱乐屑，其中反应的化学方程式为。、分离Ag。完全去除Al3，得到了以FeSO47H2O晶体为主要成分的实验方案。将工序3和工序4中得到滤液混合后，加入少量的硫酸直至混合液的pH达到34后得到FeSO47H2O结晶。Fe