酸碱中和滴定实验.ppt

1、实验名称：酸碱中和滴定，成员：阮涛陈蕾毛利谘询业信息帧徐远前欧琴艳吴勤脚丫子袁方兰，一，实验目的：了解酸碱中和滴定的原理。 掌握关于2酸碱中和滴定的修正算法。 了解常用分析仪器.初步了解4酸碱中和滴定的操作方法. 掌握5酸碱滴定法的误差分析。 1 .酸碱中和反应的实质：H OH-=H2O，2 .概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。 二、实验原理：在酸碱中和反应中，用未知浓度的碱(或酸)溶液和已知浓度的酸(或碱)溶液完全中和，测定两者的体积，由化学方程中酸和碱的物质量之比可以计算出碱(或酸)溶液的浓度=化学计量数之比，3 .原理：1，1，如何判断酸性滴

2、液管和碱性滴液管？ 滴定管准确读几毫升？ 你能读到多少毫升？ 2、量筒和吸管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和吸管哪个更准确？ 想一想：讨论：酸碱中和滴定中，溶液的pH如何变化？用0.1mol/L的氢氧化纳金属钍溶液和20ml0.1mol/L的盐酸溶液反应时，计算加入不同体积的碱溶液时的溶液的pH变化，计算反应过程中溶液的pH的。 思考：用什么样的试剂可以指示氢氧化纳金属钍滴定盐酸正好完全反应：使用酚酞作为指示剂，用酸滴定碱后，完全反应后，溶液的颜色会发生什么样的变化？思考：梅用酸滴定碱的话，完全反应的话，溶液的颜色会怎样变化？ 探讨：如果是强酸和弱碱中和滴定应该选择什么样的指示剂？如果是强

3、碱和弱酸的中和滴定应该选择什么样的指示剂？结论：根据到达终点后的溶液的酸碱性选择变色范围，尽量与生成的盐的酸碱性范围一致，浅而深为好，酸性滴定四、实验仪器、五、实验步骤：(1)准备阶段，检查遗漏：首先检查吸管有无漏水，清洗：用蒸馏水清洗吸管，锥形瓶，润清洗：分别用参比溶液和被测液调节相应的吸管，注液：液面：吸管内的液面为0或0刻度加液：在锥形瓶中加入一定体积的测定等待液，滴下指示剂23滴，(2)滴定控制滴管的开关，用手摇动锥形瓶的同时振动，眼睛注视锥形瓶内的颜色，(3)读取值到达终点时，俯视刻度线，结束重复23次上述操作，(5)根据滴定使用的参比溶液的体积，取几次操作的平均值，代入算式，计算出

4、被测定液的浓度，6，实验装置图，正确判断中和反应是否正好完全进行。想一想：测量溶液体积的装置是什么？量筒滴定管：酸性滴定管和碱性滴定管，问题：以酸滴定碱为例进行分析： C(OH-)=C(H )V (酸) v (碱)，如果采集碱的体积和酸的浓度一定，则v (酸)、8、误差分析，1 )酸性滴液管在水洗后加入液体进行滴加，2 锥形瓶只用蒸馏水洗净后还残留少量的蒸馏水，过高没有影响，用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液(将底盘作为指示剂)，下面的状况说明测定结果是否过高、过低没有影响。 4 )锥形瓶用蒸馏水清洗后，误用盐酸润洗；5 )盐酸滴定时飞出锥形瓶外；6 )被测液振动时飞出锥形瓶

5、外；7 )滴定终点时，滴定管抬高读数，过高，过高，过低a、质量b、物质的量c、物质的量浓度d、h和OH-的物质的量、2、物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一盐化学基相互在一起时，溶液显示怎样的性() a、显酸性b、显盐化学基性c、显中性d，作为指示剂，使用未知物质的量溶液的HCl溶液，未知物质的量浓度用0.1100mol/L的HCl溶液滴定苯酚酞、甲基橙、教室练习用未知浓度的NaOH溶液23.00mL，滴定结束时使用HCl溶液29.00mL。 通过中和滴定测定的NaOH溶液的物质的量浓度是多少，解： HCl NaOH=NaCl h2o 1摩尔1摩尔c (HCl ) vhcl (AQ ) c (NaOH ) v NaOH (AQ ) c (NaOH )=0解： h2so42 NaOH=na2so 2 )记录开始体积时，抬头看读取值，在终点俯视，3 )滴加盐酸时，橘红色不到30分钟就退色，低，低，低，4 )滴加盐酸，溶液变成红色，5 )滴定前，酸性滴定管有气泡，滴定后消失，6 )滴定前，酸性滴定后产生气泡，7 )滴定后的滴定管的前端悬挂着液体，太高，太高，太低，8 )用蒸馏水清洗移液器后，用于吸取被测定液，9 )碱式滴定管水洗后，用于测定被测定液用碱式滴液管测量被测量液，停止放液时，俯视读取值，太高，11 )滴定变得过细，将碱液挂在锥形瓶的壁上