烃的燃烧有关计算规律

1、烃的燃烧规律,一、烃的燃烧规律,1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：,（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。 （2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大耗氧越多，反之耗氧越少。,例1：已知1 mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5 mol O2，则x和y之和可能是 AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9,C,例2等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时， 耗氧量的关系是 （ ） A前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较 解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH

2、3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.,C,例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2 最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6,D,例2：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？,CH4,2、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。,（1）所有的烯烃：如C2H4和C5H10 等,（2）同分异构体,例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法

3、：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A. B. C. D.,B,例3：等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（ ） A.C2H4和C3H6O3 B.CH4和C2H4O C.C6H6和C5H10 D.C3H6和C4H8O2,AC,解析： C2H4和C3H6O3 ，其中C3H6O3 可以组合成C2H4H2O CO2，而C6H6和C5H10 ，x+y/4相等。故它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同。,规律：对于烃CxHy，只要X+Y/4相等；若是烃CxHy和烃的含氧衍生物采用组合法，将含氧衍生物写成 CxHyn(CO2) m(H2O)。

4、,练习：下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ ） A.C2H4和C2H6O2 B.C4H6和C3H8 C.C5H10O和C3H6O D.C3H6和C3H8O,D,2、取总质量一定的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到的二氧化碳和水的量为定值的是 AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 CC3H6 C3H8 D C2H4 C4H8,D,练习：1、下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ ） A.C2H4和C2H6O2 B.C4H6

5、和C3H8 C.C5H10O和C3H6O D.C3H6和C3H8O,D,（利用差量法确定分子中的含H数）,CxHy +(x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O V 1 x+y/4 x 减少（1 + y/4）(t100) 1 x+y/4 x y/2(气） 减少（1 - y/4） 或增加（y/4 1）,H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y 4(C2H6 C3H8),3、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：,例4：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120 ，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体

6、积增大的是哪种气体？,体积不变的是CH4，C2H4，C3H4,体积减小的是C2H2,体积增大的是C2H6，C3H6,练 习,1、在压强一定，温度150 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2,AC,2、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( ) A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6,BD,练 习,4. 烃的混合物计算规律:,(1)若M

7、混26，则一定有 ； 若M混28（烷、烯的混合物），则一定有 。,(2)若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有 ；若平均分子组成中，存在2n(H)4，则一定有 。,CH4,CH4,C2H2,CH4,例5：某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( ) A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯 C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯,B,练习,两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584 L的CO2和3.6 g水，则下列说法中不正确的是（ ） A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定

8、无乙烷 解析：n(C)=nco2=3.58422.4L/mol=0.16 mol n(H)=2n(H2O)=2*3.618g/mol=0.4 mol 所以该烃的平均分子式为：C1.6H4,B,5.根据烃的燃烧通式确定,例：某烃0.1 mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4 g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8 g，试确定该烃的分子式。 解：设该烃的分子式为 CxHy; H2O的物质的量为: 5.4g/18g/mol=0.3 mol CO2的物质的量为: 8.8g/44g/mol=0.2 mol 其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O,解得：x=2

9、; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6,商余法确定分子式,原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（ ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20,A,思考：,相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12,巩固练习： 1在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、 丙烷、乙烯的体积比是（ ） A.1:1:1 B.1:2:1 C.2:1:1 D.2:1:2,2常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可能是 （ ） A乙烯 B.丙稀 C.乙烷 D.丙烷,D,AD,3任取两种烃混和，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于水的物质的量，则