讲课盖斯定律

1、第三节化学反应热的修订，第一章化学反应和能量，2、中和热和燃烧热是否能够直接测定？ 知识准备：25，101 kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。 在稀溶液中酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 1、什么是中和热？ 什么是燃烧热？ 3、能量、反应物、生成物、e反应、e生、e反应和e生不变时，变化吗？知识准备：不变，一、增益定律及其应用，二、化学反应热的修正算法，本节应解决的问题： C(s) 1/2O2(g)=CO(g )的反应热h 发烧吗？ 可以直接测量吗？ 提出问题，是怎么破吗？ C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H1=？ co (g )1/2

2、o2(g )=CO2 (g ) h2=-283.0千j /摩尔(s ) o2(g )=co2(g )、co2(g )、H1、H3、H2、C(s) O2(g )、H1=H2 H3 透过问题看规则，1 .盖乌斯定律的内容，无论化学反应是在一头地完成，还是几步完成，其总反应热都是一样的。 也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的开始状态和结束状态有关，与反应的路径无关。 一、从能量守恒角度论证盖斯定律、盖斯定律、登山运动、类比盖斯定律、s (起始状态)、l (终止状态)、h1、H 20、H1 H 2 0、盖斯定律、H2=H1、的H2O (l )=H2 (g )1/2O2 (g ) h=_ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反向反应的反应h2(g ) cl2(g )=2HCl (g ) h=184.6 kj/mol、92.3 kJ/mol，已知一部分化学反应进行慢或难以直接发生，难以直接测定这些个的反应的反应热，2、高斯定律的应用方法：编写目标方程确定“过渡物质”(消去的物质)，用消元法逐个消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 例1

4、:写出黑金属铅变成金刚石的热化学方程式(25，101 kpa时)，黑金属铅直接变成金刚石吗？调查燃烧热，c (黑金属铅，s) O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C (金刚石，5O2(g ) p4o 10 (s )=2983.2 kj /摩尔，p (s )5/4o2(g )=1/40，已知： h2o (g )=h2o (l ) h2=-44kj /摩尔h2(g )1/2o2(g )=h2o (g ) h1h 2 kJ/mol，= H3=H1 H2=-285.8kJ/mol，(2)应用高斯定律校正反应热时的注意事项用某个数乘以或除法时，反应热的数值也必须用该数相乘或除法。

5、如果将热化学方程式相加、加减，则同种物质之间相加、减法，反应热也相加、减法。 所谓热化学方程式中的反应热，是指以被给予的形式完全进行的反应热。 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 三、已知的3360 Zn (s )1/2o2(g ) ZnO (s ) h1=-351.1 kj /摩尔Hg (l )1/2o2(g ) hgo (g )。 已知：2c (s ) o2(g )=2co (g ) h1=-221 kj /摩尔2 h2(g ) o2(g ) h2=。 思考与讨论：用盖乌斯定律求解的方法如何？ 有什么样的注意事项？二反应热的补正算、1、写出目标方程式、2、确定中间生成物(消除的物质)、

6、3、用四则运算一个一个地消除中间生成物、4、根据方程式的运算状况进行相应的h的运算。用盖斯定律求解的方法：3，已知的3360 Zn (s )1/2o2(g ) ZnO (s ) h1=-351.1 kj/mol Hg (l )1/2ool 4，已知的：2c (s ) o2(g )=2co (g ) h1=-221 kj/mol2h 2 (2)应用盖斯定律校正反应热时的注意事项如果热化学方程式被某个数相乘或除法，则反应热的数值也必须被该数相乘或除法。 如果将热化学方程式相加、相加，则同种物质之间相加、相减，反应热也相加、相减。 所谓热化学方程式中的反应热，是指以被给予的形式完全进行的反应热。 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 难以直接测定C2H4(g) 2 O2(g)=2CO(g) 2H2O(l )的反应热H1. 如何使用高斯定律设定和修正适当的反应路径，=2X，H1=H3 2XH2，能力提高，以下各反应的焓变化Ca(s) C(s，黑金属铅)3/2o2(g)=caco3(s)h1=-110是已知的黑金属铅H3=-393.5 kJ/mol求出CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g )的焓变化，h4=10已知： n2(g )2o2(g )=2no2(g ) h1=67.2 kj/mol n2h4(g ) o2(g )=n 2 已知4h2o(l)h=-1