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文档简介

1、可逆反应电池，第六章，1，1可逆原电池电动势，一、可逆电池和不可逆电池，条件： (1)电池反应必须可逆，(2)电池反应条件必须可逆地在接近平衡的条件下反应，即生物电流无限小或充放电的电位差|。 丹尼尔(亚金属铅铜)电池：2，Zn(-)极反应是： Zn Zn2 (m1) 2e- Cu ()极反应是： Cu2 (m2) 2e- Cu电池反应是：充电电池寿命：不满足条件(2)，也不是可逆电池，4， 2、原电池的表示法(原电池符号)、原电池(两个)电极金属类导体|电解质(溶液)或电解质(溶液) |金属类导体的负极是左，正极是右，电解质是中央的物质的存在形态、温度、压力、活性度，5、连接两种电解质溶液的

2、盐桥用 表示的气体电极没有标明主体金属(惰性) 如何用单电池的表示符号写出-)Zn | ZnSO4(m1) CuSO4(m2) | Cu (，- ) Zn|znso4(m1)|Cu ()-pt，H2(g，p) | HCl(m)| Cl2 (g，0.5p )，pt (，6，其化学方程式分别写出左电极(负极)的氧化反应和右电极(正极)的还原反应，将其相加得到单电池反应。 的双曲馀弦值。 (-) PtFe3 (a1 )、Fe2 (a2) | Ag (a3) |Ag (，解：负极：fe2(a2)fe3(a2 )将通过化学反应氧化的物质作为原电池的负极，将还原的物质作为原电池的正极，按照上述惯例写入原电

3、池符号。 例如，使用AgCl(s) I- (a1)=Cl- (a2) AgI(s )的化学反应作为原电池。 解：负极： Ag(s) I-(a1) AgI(s ) e-正极： AgCl(s ) e- Cl-(a2) Ag(s )电池反应3360 ag agi (s )|I-(a1) cl-(a2)|AgCl (s )、Ag(s ) (，8，1 .电极与电解质溶液的三、形成可逆扩散电双层，偶极子分子的取向排列、10、11、3 .液体边界电位差、在两液相间形成的电位差成为液体边界电位差，可以放大表示。 12、4 .电动势的产生，图2.2所示的原电池符号) CuZn(s)ZnSO2(a1)CuSO2(a2)Cu(s ) (连接扩散原电池的电动势E=能够通过连接扩散盐桥消除液解电位，即，如E=E - E-那样要求

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