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文档简介

1、第三节 氧化还原反应,第三课时,1,在反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 。该反应中，Fe2O3 发生了 反应，Al发生了 反应， 是氧化剂， 还原剂， 氧化产物， 还原产物。,练习：,铝,失,氧化,铁,得,还原,还原,氧化,Fe2O3,Al,Al2O3,Fe,2,1、氧化还原反应的类型, MnO24HClMnCl2Cl22H2O Cl2H2OHClHClO H2SH2SO4SSO2 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ,用双线桥标出电子得失，氧化还原情况指出氧化剂、还原剂；,3, 2

2、CuO + C 2 Cu + CO2,高温,化合价升高，失去4e-,被氧化,化合价降低，得到2x2e-, 被还原, 4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+ Cl2+ 2H2O,氧化剂,还原剂,-1,-1,0,+2,+2,化合价升高，失去2e-,，被氧化,化合价降低，得到2e-, 被还原,还原剂,氧化剂,4,5, Cl2H2OHClHClO,0,-1,+1,化合价升高，失去e-,被氧化,化合价降低，得到e-, 被还原,氧化剂,还原剂, H2SH2SO4SSO2 2H2O,-2,+6,0,+4,化合价升高，失去2e-,被氧化,化合价降低，得到2e-, 被还原,氧化剂,还原剂,同种元素不同价态之间若

3、发生反应，元素的化合价“只靠近而不交叉”；或遵循“高高低低“原则。,6, 2KClO3 = 2KCl + 3 O2,-1,0,-2,+5,化合价升高，失去12e-,被氧化,化合价降低，得到12e-, 被还原,氧化剂,还原剂,7,1、下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）,随堂检测,8,2、用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂 H2OCCOH2 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3S+6KOH= K2SO3+2K2S+3H2O KClO3+6HCl= KCl+3Cl2 +3H2O H2O= H2 +O2 ,随堂检测,9,2、氧化性、还原性强弱的判断：,1、根据元素

4、化合价高低来判断氧化性强弱 同一元素，化合价越高，氧化性越强。 最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性， 中间价态既有氧化性又有还原性。 如：H2S、S、SO2、 H2SO4,金属单质只有还原性，对吗？,只有氧化性,只有还原性,既有氧化性 又有还原性,10,2.根据方程式判断氧化还原性强弱,氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力 还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力,11,2、根据方程式判断氧化还原性强弱,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,A,B,b,a,氧化性：A a（氧化产物） 还原性：B b（还原产物）,举例：已知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,则氧化性：CuSO4FeSO4,还原性：FeCu,12,练习,1、下列物质中只有氧

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