课题1质量守恒定律

1、蜡烛燃烧发生的是什么变化？ 根据是什么？,问题思考,通过化学反应，我们知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。以上研究的问题都属于“质”的问题。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学能从“量”的角度对这些反应提出问题 ？,转换角度,反应前 各物质质量 总和,反应后 各物质质量 总和,=,第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律,课题1 质量守恒定律,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷,（2）称量 锥形瓶及瓶内物质的总质量m1,（3）点燃 白磷，观察实验现象,（4）称量 锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却)m2,（5）比较 反应前后物质 总质量的变化,气球先膨胀后缩小,实验步骤,实验探

2、究，得出结论：,剧烈燃烧，产生大量白烟,m1=m2,防止集气瓶底炸裂。,气球先鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩，白磷燃烧消耗氧气。,不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。,1、锥形瓶底部为何要铺细沙？,2、气球有何变化？为何有此现象？,3、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,想一想：,（1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量m3。,（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并称量质量m4。,现象：, 铁钉表面产生红色物质,溶液颜色逐渐变浅（蓝色浅绿色）,实验步骤,实验探究，得出结论：,m3=m4,（3）比较 反应前后物质 总质量的变化,一、质量守

3、恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,1、定义：,实验5-1,实验步骤,（1）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在托盘天平上称量m5。 （2）取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯的碳酸钠粉末反应，注意实验现象。 （3）一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上称量m6。 (4)比较 反应前后物质 总质量的变化,有气泡产生,m5m6。,小结,在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,称量左盘中物质的质量，发现反应前后天平不平衡了，你能分析天平向哪边偏吗？,讨论,如何设计实验证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相

4、等呢？,请想一想？,在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,实验5-2,实验步骤和现象,（1）取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网放在托盘天平上称量m7。 （2）在石棉网上点燃镁条，观察现象。 （3）将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量m8。 (4)比较 反应前后物质 总质量的变化,镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体,m7m8。,现象：,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。 一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中

5、的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？ 请同学们结合阅读教材P95页，从微观中寻找出其中的原因。,通电,分成,通电,分成,由分子构成的物质在化学变化中,分成重新组合聚集成 分子原子新分子新物质,好好想想啊！,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子数目,练习： 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。,3,9.6,0.48,2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g,3、 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素的推断正确的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素,D,4、