九年级化学上册第2单元探索水世界第3节原子的构成（第1课时）课件（新版）鲁教版.ppt

1、原子的构成,学习目标,1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 2.探索原子中的电子，认识改变电子形成离子的过程。,回顾练习：,1、1个水分子由 构成。 2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,两个氢原子和一个氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,有关原子的假设,近代,探究新知：,原子的构成,原子是不是简单而不可分割的实心球体？,汤姆森葡萄干布丁模型

2、 面包模型。 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子排成一层一层的环。,1911年，卢瑟福和他的学生用粒子(带正电荷)去轰击金箔,1、对于该现象卢瑟福等人是怎样解释的？,核外电子 原子 原 子 核,质子 中子,表2-1 构成原子的粒子的电性和质量,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,注： 原子的质量主要集中在原子核上,原子的质量 = 质子的质量+中子的质量+电子的质量 质子的质量+中子的质量,原子的结构,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

3、,3、同一原子中质子、中子、核电荷 、电子在数量上有什么关系？,1、不同种原子之间有哪些区别？,4、原子本身带电，但不显电性为什么？,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,在同一原子中质子数一定等于核电荷数等于电子数，但不一定等于中子数。,在同一原子中质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ， 所以原子带电，不显电性。,活动天地：,方法：同学互助，识图解疑,课本P38的表格： 探寻原子构成的规律,原子和分子一样，都是构成物质的基本粒子，那么原子是不是和分子一样，也具备微观粒子的性质？如果具备，你能否说出来？,思考：,探索核外电子是如何运动：阅读课本

4、P39，思考并回答：,1.多电子原子中电子的能量是否相同？电子是否在同一区域运动？能量与电子运动的区域有什么关系？,2.用什么可以方便简明地表示原子核外电子的排布？,3.核外电子对原子在化学反应中的表现有哪些影响？,二、原子中的电子,课本P39多识一点,导学：阅读课本P39最后一段及P40,回答： 1. 也是构成物质的基本粒子。 2.什么样的粒子是阳离子？什么样的粒子是阴离子？,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,Mg2+,O2-,失去2个电子,得到2个电子,阴离子：,阳离子：,核外电子数 核电荷数,核外电子数 核电荷数,结论：,动脑时间,离子：质子数 = 核外电子数,?,(提示 填

5、：“或 ”）,通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?,收获园,当堂检测: 1.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子,B,2、在原子里，核电荷数等于（ ） A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数,AC,3.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 4、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,111,5、在原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。 带正