元素周期律-PPT(精).ppt

1、第一课时,第二节,元素周期律,电子层:,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,离核的距离,电子的能量,1.核外电子是分层排布的,一.原子核外电子排布:,2.电子的排布规律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,每个电子层最多容纳 个电子。,最外层不超 个,次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个。,18,32,2n2,8,（K:2）,+,19,2,8,9,8,1,练习：判断下列原子结构示意图是否正确,+,54,2,8,18,原子结构示意图,20,6,18,8,课堂练习1,1.下列原子结构示意图中,正确的是( ),2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核

2、内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.17,B,A,课堂练习2,X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,NaF,课堂练习3,1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为( ) A.6 B.8 C.12 D.16 2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为( ) A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,AC,D,课堂练习4,有V、

3、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,称有气体元素原子电子层排布,2,8,8,8,8,8,K L M N O P,2,1 2 3 4 5 6,8,18,32,50,72,212 222 232 242 ,每个电子层最多容纳电子数。,第二课时,第二节,元素周期律,1,2,12,18,1 8,3,H

4、 He,Li Ne,Na Ar,大 小,大 小,+1 0,+1 +5,- 4 -1 0,+1 +7,- 4 -1 0,原子核外电子排布、原子半径及元素化合价的变化规律,O、F 无正价,原子 序数,元素 符号,电子 层数,最外层 电子数,原子 半径,元素主要 化合价,金属性 非金属性,1 2,3 10,11 18,H He,Li Ne,Na Ar,1,2,3,金属性,非金属性,金属性,非金属性,(预测),1.随着原子序数的递增,原子核外电子排布,原子半径,元素的化合价,元素金属性和非金属性,呈现周期性变化规律,元素周期律,小结,(预测),二.元素周期律:,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7

5、,-4,-3,-2,-1,SiH4,PH3,H2S,HCl,Na2O,MgO,Al2O3,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,()、Na、Mg、Al的金属性：,a.置换H的能力,Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2,热水,2Na+2H2O = 2NaOH + H2,冷水,Al + H2O 很难反应,剧烈,不剧烈,减弱,2.同周期元素金属性、非金属性的递变性,b.高价氧化物对应的水化物的碱性：,NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,强,中强,两性,金属性： Na Mg Al,复习,Na

6、2O+2HCl = 2NaCl + H2O,CaO+2HCl = CaCl2 + H2O,碱性氧化物,CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O,SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O,酸性氧化物,（金属氧化物）,（大多是非金属氧化物）,AlCl3 + H2O,2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,酸性,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,高温少量,光照或点燃,高温,加热,()Si、P、S、Cl的非金属性：,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,小结：随着元素原子序数的递增

7、，元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。,元素周期律的内容,随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。,元素周期表是元素周期律具体的表现形式。,第三课时,第二节,元素周期律,同一周期,从左向右,从左到右,金属性,非金属性,核电荷数,原子半径,失电子的能力,得电子的能力,三.周期表的应用:,1.性质与位置的关系,同一主族,自上而下,自上而下,金属性,非金属性,电子层数,原子半径,失电子的能力,得电子的能力,非金属性逐渐,同一周期,金属性逐渐,高价氧化物对应水化物的酸性逐渐,高价氧化物对应水化物的碱性逐渐,氢化物的稳定性逐渐,氧化性逐渐,还原性逐渐,增强,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,置换

8、氢的能力逐渐,减弱,总结：,非金属性逐渐,金属性逐渐,高价氧化物对应水化物的酸性逐渐,高价氧化物对应水化物的碱性逐渐,气态氢化物的稳定性逐渐,氧化性逐渐,还原性逐渐,同一主族,减弱,减弱,减弱,减弱,增强,增强,增强,置换氢的能力逐渐,增强,总结：,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,最外层电子数=,主族的序数=,O F 没有正价；,金属元素无负价。,最高正价,=8最低负价,2.化合价与位置的关系,原子结构,表中位置,元素性质,3.位置、性质和结构的关

9、系,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 酸性最强的高价氧化物对应的水化物是 ； 碱性最强的高价氧化物对应的水化物（不包括放射性元素）是 。 稳定性最强的气态氢化物_。,Cs,F,HClO4,CsOH,练习：,HF,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 酸性最强的高价氧化物对应的水化物是 ； 碱性最强的高价氧化物对应的水化物（不包括放射性元素）是 。 稳定性最强的气态氢化物_。,Na,F,HClO4,NaOH,练习：,HF,短周期元素中,下列性质的递变中，正确的是 ( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,AB,练习：,A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。己知A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的