硝酸性质与计算技巧

1、专题4生产中的含氮化合物、硝酸、纯硝酸是有色、易、味的液体，重于水，沸点为83，与水以任意比例相溶。 常用浓硝酸的质量分率约为69%，称为98%以上的硝酸。 硝酸的物理性质、无、挥发、刺激性、冒烟硝酸、物理性质、硝酸的化学性质、化学性质、强酸性，但不生成氢，稀硝酸使紫色的底层试验液变红，浓硝酸先变红褪色，化学性质、硝酸的化学性质，hno2hno3caco3=ca (no3)2h 2 化学性质、不稳定性、硝酸的化学性质、浓hno3、agno3、氯元素水、agbr、kmno4等、化学性质、强酸性、强酸性cu hno3(浓) cu (no3)2no2o cu hno3(稀) cu(no3)2 no

2、h2o、42、原溶液加热后3 (1)与金属反应，b、铁元素、铝冷却，hno3钝化，c、浓硝酸一般被还原成no2，稀硝酸被还原成no，其本质是no3在酸性条件下显示出强氧化性，当在一定量的浓硝酸中加入一盏茶量的cu时，会发生什么样的反应反应停止后，向溶液中加入一盏茶量的盐酸会怎么样？溶液中遇到no3-、h时，会产生强的氧化性，氧化铜单体可继续氧化，产生无色no瓦斯气体，生成3cu 8h 2no3-=3cu2 2no 4h2o，反应历程，硝酸的化学性质，(2)还原性化合物3fe2 4h no3-=3fe3 no 2h2o、3so32- 2h2no3-=3so42- 2noh2o、硝酸化学性质、(3

3、)与非金属的反应、化学性质、强酸性、古典例题hcl物质的量浓度为0.2moll-1，向其中加入铜粉1.92g、低烧， 与一盏茶反应后，溶液中的cu2物质的量浓度约为() a.0.15 moll-1b.0.3 moll-1c.0.225 moll。 必须根据络离子方程式3cu2 8h 2no3进行修正，c，解题技术：1 .金属和混合酸(hno3/h2so4)的修正，3cu8h2no3-=3cu2no4h2o，在一定量的稀硝酸上加上一盏茶量的fe。 反应停止后，向溶液中加入一盏茶量的盐酸会怎么样，反应履历，3fe2 4h no3-=3fe3 no 2h2o，总：3fe (过)8hno3(稀)=3f

4、e(no3)2 2no 4h2o，古典例题，硝酸和金属的反应。 3fe (过)8hno3(稀)=3fe(no3)2 2no 4h2o，2.fe与稀硝酸反应，例如将6g铁元素粉和0.4mol稀硝酸混合，与一盏茶反应后，铁元素元素体的存在形态为()的解题技术：3 .金属与硝酸的反应是一般的规则，例如3360.4g cc求：该反应中转移电子数消耗硝酸的物质的量为0.2na、0.3mol，转移电子数=金属脱电子数=2n cu2，反应中nhno3=以显酸性硝酸为氟化剂消耗的硝酸，电子转移保存：氮原子保存：=2n cu2。 联立方程式求出no、no2、古典例题、硝酸和金属反应，解题技术：转移电子数=金属脱

5、电子数=2n cu2，反应把nhno3=显酸性硝酸作为氟化剂硝酸消耗，例如： 38.4 g cu与适量的浓hno3反应，铜在全部反应中消耗的硝酸的物质的量是() a1.0 mol b1.6 mol c2.2 mol d2.4 mol，3 .按照金属和硝酸的反应规则，c，修正型选择题一目了然吗？ 古典例题，硝酸和金属反应，解题技术：转移电子数=金属脱电子数=2n cu2，反应消耗nhno3=显酸性硝酸作为氟化剂硝酸反应，3 .金属和硝酸反应的一般规则，例如6.4g铜和过剩的硝酸发生一盏茶反应后，硝酸的还原生成物为noo时溶液中含有的no3的物质的量(a 0.28 molb 0.31 molc (

6、n 0.2 ) mold (n 0.4 ) mol，c，修正型选择题您一眼就能看到答案吗？ 例：将1.92 g铜投入到装入了一定量的浓hno3的试管中，随着铜粉的溶解而生成的瓦斯气体色将逐渐变淡，铜粉完全溶解之后将由no2和no构成的混合瓦斯气体0.896 l (标准情况)收集，求出反应中消耗的hno3和生成物中的no2和no的物质的量。电子守恒法：方程式法：原子守恒法：关于两种反应的未知数、二元一次方程法、反应中的氮原子守恒、反应中的金属失电子总数=氮元素体得电子降低总数、硝酸和金属反应、3 .金属和硝酸反应的一般规律、古典例题电子守恒n原子守恒、络离子方程式、熟能生巧、 铜和镁合金4.6g

7、完全溶解于浓硝酸中，反应中硝酸被还原后，仅产生no2瓦斯气体4480 ml和n2o4瓦斯气体336 ml (瓦斯气体的体积换算为标准)，反应后的溶液中加入了一盏茶量的氢氧化钠金属钍溶液，生成沉淀的质量为() a9.02g b8.51g c8.26g d7.04g、b、0.6、0.8、0.2，熟能巧妙，将由mg、cu构成的mg混合物投入到适量的稀薄hno3中，使其正好完全反应，固体完全溶解时收集的还原生成物no瓦斯气体为0，在反应后的溶液中加入2 mol/加入60 ml l naoh溶液时，如果金属络离子刚好沉淀结束，则形成沉淀的质量为() a.(m2. 28 ) gb.(m2. 04 ) gc

8、.(m3. 32 ) gd.(m4. 34 ) n (oh ) n (金属丧失的电子) n (由no得到的电子) 30.896 将m (沉淀) m (金属) m(oh)mg0.12mol瓦斯气体和1.12l o2 (标准情况下)混合后，通过水，正好全部被吸收，则cu的质量为() a、3.2g b、4.8gc、6.4g d、10.8g，电子转移保存：铜脱电子数=氧为什么有红褐色的烟，有刺鼻的气味？ 消防员怎么把灾害的影响降到最低？ 硝酸和金属的反应规律、解题技术、红褐色瓦斯气体、绿色溶液、蓝色溶液、无色瓦斯气体，这种无色瓦斯气体与空气接触后变成红褐色瓦斯气体，原溶液被加热后，【例7】(上海市高考

9、问题)铜和镁合金4.6g完全溶解于浓硝酸，反应中硝酸被还原后只产生4480 ml反应后的溶液中加入一盏茶量的氢氧化钠金属钍溶液，生成沉淀的质量为() a、9.02g b、8.51g c、8.26g d、7.04g、b、古典例题、硝酸与金属反应，3次化学反应的络离子方程式正确是() a fe3o4与稀硝酸的反应：用fe3o4 8h=2fe3 fe2 4h2o b稀hno3溶解fes固体： fes2h=fe2h2s c铜与稀硝酸的反应： cu 4h 2no3=cu2 2no2 2h2o d在氯化亚铁溶液中加入稀释后的fe3 no 2h2o， d、扩大视野的王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1:3

10、)称为王水，其氧化能力更强，能够溶解不溶于硝酸的金属，例如金、铂等。帮助你的记忆、(3:1 )、博学多思、玻尔巧藏“诺贝尔金牌”的叙述方法、玻尔(18851962 )、丹麦的物理学家对“量子力学”的创立做出了重要的贡献。 波尔正在准备逃跑。 我在收拾行李的过程中发现了同样重要的东西。 1942年获得了诺贝尔奖。 这块奖牌决不能落在法西斯主义手里。 藏在身边带走是危险的。 着急时他的眼睛掉在试剂瓶里，瓶里装着“王水”。 玻尔小心地将金牌放入“试剂瓶”，奖牌在“王水”中逐渐消失。 然后他离开了祖国。 战争结束后，鲍尔回到了自各儿的实验室，那个小瓶子还在那里。 于是，他拿起铜轻轻地放在“王水”里，使铜块也逐渐变小，奇怪的是，瓶子里出现金的玻尔利用化学反应置换反应来安全地保护奖牌。浓、淡的hn