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文档简介
本章重点介绍了一种物质中的化学键型判断共价键只能包含共价键，离子键必须不仅包含离子键，还包含共价键。(1)仅包含非极性孔刘键的物质：由相同非金属元素组成的元素，例如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)仅含有极性共价键的物质：一般由其他种类的非金属元素组成的共价化合物，例如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)同时包含极性孔刘键和非极性孔刘键的物质(例如H2O2、C2H2、苯等)。(4)仅包含离子键的物质：活跃的非金属元素和活跃的金属元素形成的离子化合物(如NaCl、K2O等)。(5)同时包含离子和非极性共价键的物质(例如Na2O2、CaC2等)。(6)同时包含离子键和极性共价键的物质(如NaOH、NH4Cl等)。(7)仅包含非极性孔刘键，没有分子间作用力的单晶体(例如金刚石、晶体硅等)。(8)仅包含极性共价键，没有分子间作用力的化合物(如SiO2、SiC等)。(9)能形成氢键的一般物质要求有以下几个特点：极性强的共价化合物，原子半径小(例如HF、H2O、NH3等)。(10)没有化学键的物质是He、Ne、Ar等稀有气体(单体分子)。2粒子半径的大小比较(1)相同周期元素的原子或峰值阳离子半径从左到右逐渐减少(稀有气体除外)。例如NaMgAlSi；NaMg2Al3。(2)同一个
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