2012高二化学课件：选修4 第3章 第3节 盐类水解(第1课时)(人教版选修4).ppt

1、新课标人教版选修四化学反应原理,2020年7月19日星期日,第三节盐类水解 （第一课时）,第三章水溶液中的离子平衡,什么叫做盐？,CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？,【课堂实验】,：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。,：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？,实验记录,7,7, 7,碱性,酸性,中性,为什么有的盐溶液显酸性或碱性，

2、 而有的盐溶液却是中性呢？,7,7, 7,碱性,酸性,中性,盐类的水解,【讨论 分析】,CH3COONa溶液为什么显碱性？,分析过程,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系,C（OH-） C（H+）,溶液显碱性,离子方程式：,化学方程式：,讨论：,0.1mol/L的CH3COONa溶液中 CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？,【讨论 分析】,NH4Cl溶液为什么显酸性？,+,NH3 H2O,归纳小结,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,一、定义：,

3、二、实质：,盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。,分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？,1、盐类水解表示方法：,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,显碱性,NH4+ +H2O NH3H2O + H+,显酸性,通式：An-+H2O HA(n-1)-+OH- Bm+mH2O B(OH)m + mH+,二、盐类水解实质：,练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +Na

4、OH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl,2、酸 碱 盐 水,盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。,中和,二、盐类水解实质：,CH3COONa,能,弱酸阴 离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳 离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强碱 强酸盐,小结,从表中反映的信息，你能否发现一些规律？,讨论分析,判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。,三、水解

5、规律（五言绝句）,有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？,都弱双水解,越弱越水解,练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,碱性,酸性+,双水解分为一般双水解和完全双

6、水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。,水解程度(h):CO32-HCO3- CH3COO- NH4+,四、盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体

7、 产生。 5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。,多元弱酸的酸式氢根离子， 水解和电离程度的比较 H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性； （注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计； 在定性分析时，则必须考虑每一步水解。,以下为常见完全双水解 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-,硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？,课堂探究,该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎

8、样的反应？,PH试纸标准比色卡,在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,随堂练习,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,134,25,随堂练习,盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,B,随堂练习,D,下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+,随堂练习,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.