11-12版高中化学课时讲练通配套课件：2.1.2氧化还原反应(苏教版必修1)

1、1.分析以下四个反应并探讨以下问题：Cl2 2氢氧化钠=氯化钠H2O 2 K ClO 3 K Cl 3 O 2 Mg S MGS O 2 SO 2，(1)在同一反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质吗？提示：是的。在反应中，零价氯在ClO转化为一价氯和一价氯，因此Cl2既是氧化剂又是还原剂。同样，反应中的氯化钾既是氧化剂又是还原剂。(2)在不同的反应中，同一种物质能同时用作氧化剂和还原剂吗？提示：是的。s的化合价在反应中降低，所以s在反应中用作氧化剂；在反应中，硫的化合价增加，硫起还原剂的作用，所以这个说法是正确的。根据我们所学，我们应该考虑以下问题：(1)氧化剂获得的电子总数和还原剂损失的电子总

2、数之间的关系是什么？提示：相等。在氧化还原反应中，还原剂损失的所有电子都转移到氧化剂上，因此氧化剂获得的电子总数等于还原剂损失的电子总数。(2)氧化剂中元素价态的总下降和还原剂中元素价态的总上升之间有什么关系？提示：相等。价态的变化与得失电子数一致，所以氧化剂中元素价态的总减少量等于还原剂中元素价态的总增加量。3.三个学生对氧化还原反应Fe 2HCl=氯化铁H2表达了不同的观点。请评价他们的观点。(1)甲方认为铁先失去电子，然后h得到电子，所以反应转化为二氯化铁，然后产生H2，经过一段时间的反应后不能收集H2；(2)乙认为铁失去2摩尔电子，氢得到2摩尔电子，整个反应转移4摩尔电子。(3)碳认为

3、，从这个反应，可以推断，任何反应中，1摩尔铁参与将转移2摩尔电子。表明：中三个学生的陈述是不正确的。同学A认为氧化和还原是相继发生的两个过程，而且它们同时发生，这是不正确的。学生乙转移的累计电子数不正确，整个过程转移的电子数为2摩尔；同学丙认为在所有涉及1摩尔元素铁的反应中，转移2摩尔电子是错误的。例如，如果1摩尔的铁与Cl2反应生成三氯化铁，3摩尔的电子将被转移。根据氧化还原反应理论，可以推断为什么钠和水反应产生的气体是H2而不是O2。建议H2O氢和氧的化合价分别为1和2。其中，氢的价格最高，氧的价格最低，钠是一种金属，在反应中只能失去电子，而H2O的元素只能得到电子，所以化合价降低，所以应

4、该是H2O的氢得到电子生成H2。实施例1 Cl2可以在实验室中通过重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸的反应来制备，并且反应原理是K2Cr 2O 714 HCl=2KCl2 Cl2 Cl2 7h2o。试回答以下问题：(1)在反应中，_ _ _ _ _是氧化剂(用化学式表示)，_ _ _ _ _元素被氧化(用元素符号表示)。(2)盐酸的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果反应产生1摩尔Cl2，则参与反应的氯化氢的量为_ _ _ _ _摩尔，氧化氯化氢的量为_ _ _ _ _摩尔。在该反应中，K2Cr2O7中的铬元素的化合价从6变为3，并且化合价降低，因此将其用作

5、氧化剂。14种氯化氢中6种氯元素的化合价在Cl2中从-1变为0，Cl2中的化合价增加并被氧化为还原剂。另外8种氯化氢中氯元素的化合价没有变化，形成了KCl和三氯化铬，呈酸性。回答：(1)K2Cr2O7 Cl (2)酸性还原性(3) 2，交互询问(1)KCl和H2O是该反应的氧化产物还是还原产物？提示：无；KCl和H2O的各元素的化合价不变，因此KCl和H2O不参与氧化还原反应，既不是氧化产物，也不是还原产物。(2)生成1摩尔Cl2，转移了多少电子？建议生成2hcll22e-，因此生成1摩尔Cl2，并转移2摩尔电子。2.理解相关概念的注意事项(1)氧化性和还原性的强弱取决于获得和失去电子的难易程

6、度，而与获得和失去电子的数量无关；(2)所含元素的化合价越高，强度越大如果未标记“增益”或“损耗”，下缘桥的箭头不能表示两种物质，应改为：(2)不正确。双轨桥上标记的增益和损耗电子数不相等，“增益”和“损耗”标记不正确。在实施例2中，氧化还原反应用双线桥法表示，并指出反应的氧化剂和还原剂。正确地，在标准溶液中选择了C。在方案一中，根据化合价的变化，反应前后氯：0 1，0-1，氧化剂和还原剂均为Cl2；在选项B中，它应该是H2S的S:-20，浓硫酸中的S: 64，H2S作为还原剂，浓硫酸作为氧化剂，并且电子转移标签应该是，交互式查询在项目A中氧化剂和还原剂的质量比是多少？结果表明，氯气与H2O反

7、应生成氯化氢和氯化氢，还原产物氯化氢与氧化产物氯化氢的摩尔比为11。氧化剂Cl2与还原剂Cl2的摩尔比为11，质量比为11。电子转移的表达(1)双线桥法：双线桥表示同一元素的原子或离子在反应前后价态的变化，电子转移的次数和得失应标在线上。注意：线桥从等式的左侧指向同价元素的右侧；箭头不表示方向，只表示变化；一定要标记“得到”(“得到”)或“失去”(“失去”)。(2)单线桥法：单线桥法显示不同元素的原子或离子之间的电子转移。注：从还原剂失去电子的元素指向从氧化剂得到电子的元素(箭头方向表示电子转移方向)；只显示了电子转移的次数，简单明了。1.氧化还原反应定律：1 .氧化还原反应有质量守恒、电子得

8、失守恒和电荷守恒。根据上述守恒关系，写出了aAn bBx-=cBm dAy-中存在的守恒关系。有人认为，从质量守恒可以得到a=d cm=b；Bx=通过电荷守恒获得的dy；根据电子增益和损耗的守恒，可以得到一个(y-0)=b(x-0)或d(y-0)=cm(x-0)。2.强弱定律指的是强氧化物质强还原物质弱氧化物质(氧化剂)(还原剂)(还原产物)(氧化产物)试着比较下列反应的氧化性和还原性。硫酸铁=硫酸铜=硫酸亚铁铜；2Fe 3Cl2=2FeCl3，表明在反应中，Fe是还原剂，硫酸铜是氧化剂，硫酸亚铁是氧化产物，铜是还原产物，因此还原性为FeCu；氧化性：硫酸铜硫酸亚铁。在反应中，铁是还原剂，Cl

9、2是氧化剂，三氯化铁既是氧化产物又是还原产物，所以还原性为三氯化铁；氧化性：Cl2氯化铁。3.价态定律意味着物质中所含元素的价态与物质的氧化性和还原性有关。结合该定律，可以判断锌、氧和二氧化碳是可氧化的还是可还原的。总结了价态与氧化性和还原性的关系。锌具有还原性。O22-具有氧化性和还原性；二氧化碳只是氧化性的。价态与氧化性和还原性的关系：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价格状态，只有还原性；这种元素处于中等价格状态，既有氧化性又有还原性，但它主要表现出它的一种性质。2.氧化还原反应计算实例24毫升浓度为0.05摩尔1的Na2SO3溶液(已知硫元素的最高价为6)与20毫升浓度为0.0

10、2摩尔1的K2Cr2O7溶液(铬元素的最高价为6)完全反应，则还原产物中铬元素的价为a6 b . 3 c . 2d . 0，分析为解决此问题，计算应基于氧化还原反应中的得失电子守恒。在浓度为0.05摩尔/升的24毫升Na2SO3溶液中，失去电子的物质的量为n=0.024摩尔0.05摩尔-12=0.0024摩尔，这等于从K2Cr2O7中的铬原子获得的电子总数。当n(铬)=0.0210.02摩尔-12=0.0008摩尔时，每个铬原子获得如下：0.0024摩尔/0.008摩尔=3个电子，并且铬元素的化合价降低3。在K2Cr2O7中，铬为6，最终价为3。根据上面的例子，如何根据守恒定律计算氧化还原反应

11、计算公式如下：氧化剂物质变价元素原子数的价态变化值=还原剂物质变价元素原子数的价态变化值。下列关于氧化还原反应的陈述是不正确的：(1)在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。在氧化还原反应中，氧化剂经历还原反应，还原剂经历氧化反应。氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再次被还原的反应。氧化反应和还原反应同时存在并发生，它们共存于一个氧化还原反应中。氨气是一种非常重要的化学物质，氮的化合价是-3。在下列反应中，氨被用作还原剂(a . 8 NH 33 cl 2=6 NH 4cl N2 b)。NH3 HCl=NH4Cl c . 2nh 32 na=2n h2d。NH3 nah

12、=nanh2 H2分析选择一个.a区氨气中氮元素的化合价从-3增加到0，被氧化成还原剂；b是非氧化还原反应；c和d中NH3中h元素的价态降低，NH3被用作氧化剂。3。(2011常德高中测试)溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间。根据这一特性，您认为下列哪种试剂可以加入到含溴的溶液中，并且溴可以被氧化成溴。根据问题的含义，氧化Cl2 Br2能还原碘-溴-氯-，只有氯能氧化溴-为Br2。4。下面对氧化还原反应的分析是正确的()，分析选择c。在选项A中，四个氯化氢参与了反应，只有两个被氧化成Cl2，两个电子丢失，所以A是错误的；在选项B中，氯化氢被氧化而不是被还原，二氧化锰被还原而不是被氧化，这是错误的

13、；在选项D中，钨的化合价从WO3的6价变为简单钨的0价，氢的化合价从H2的0价变为H2O的1价。在3Cu 8HHNO3(稀)=3cu (NO3) 22no4h2o的反应中，还原剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4mol硝酸参与了反应，其中_mol被还原。分析在8摩尔硝酸中，仅含有2摩尔氮元素化合价降低的硝酸，其余6摩尔硝酸与铜形成盐。因此，硝酸在这个反应中既是氧化

14、性的又是酸性的。对于只有一部分氧化(或还原)反应的反应物，重要的是看反应前后价态变化的部分的量。答：铜硝酸一氧化氮铜(硝酸)2酸性和氧化性1。多项选择题(此题包括6个小问题，每题4分，共24分)1。以下四组物质之间的反应，其中一组水的反应本质上不同于其他三组(A). Cl2 H2O=HCl HCLO b . 3NO 2 H2O=2HN H2O。在反应A、B和D中，水参与反应，但它在反应中既不是氧化剂也不是还原剂。反应c中的水是一种还原剂，它与反应a、b和D有本质的不同.在下列反应中，盐酸被用作氧化剂(a)。MnO24hcl(浓缩)MNC L2 H2O Cl2 d . CuO 2 HCl=CuC

15、l2 H2O分析选择B.a和d不是氧化还原反应，所以a和d可以被排除；b项氯化氢中的氢被转化为H2，氢的价态被还原，所以氯化氢被用作氧化剂。因此，选择乙；c项中氯化氢中的氯转化为氯气，氯气的化合价增加，所以氯化氢被用作还原剂，所以c项是不正确的。在第三项的反应中，每1摩尔氧化剂有多少还原剂被氧化？提示：2摩尔。在该反应中，二氧化锰用作氧化剂，1摩尔二氧化锰可以与4摩尔氯化氢反应，但是只有2摩尔氯化氢被氧化。二氧化氯是一种新型饮用水消毒剂，发达国家的许多自来水厂用二氧化氯代替二氧化氯对自来水进行消毒。我国成功开发了一种制备二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下： (一)反应为复分解反应；在这个反

16、应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，并且Cl2中的氯的化合价与二氧化氯中的氯的化合价相同。从图中可以看出，反应是Cl2氯化钠=2ClO2氯化钠，b是正确的；在这个反应中，化合价的变化是氯化钠是还原剂，而c是错误的；氯化钠和二氧化氯中氯的化合价不同，d是错的。根据反应：o2h2s=2s2h2o，Na2S I2=2NaI S，4naio2h2so4=2i22na2so42h2o，可以判断下列物质的氧化强度，正确的为(a . o22s b . h2sna IHO c . si2o 2d . h20 nai H2S。问题是用氧化还原反应方程式判断物质的氧化性，判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中，O2是氧化剂，S是氧化产物，所以它氧化O2S；第二个反应是i2s；在第三个反应中，O2I2，所以a项是正确的。常规方法一些氧化还原反应不一定是(1)简单物质参与或形成的反应不一定是氧化还原反应。比如红磷和白磷之间的转化。(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定充当氧化剂。大多