复分解反应及其应用

1、工艺流程题,方巷中学 童瑞风,一、工艺流程题的常见知识储备 (1)化学反应原理 (2)元素化合物知识 (3)实验操作及名称 (4)物质除杂、分离 (5)流程中的物质转化和循环 二、原料处理阶段的常见考点与常见名词：,粉碎、溶解(水浸、酸浸、碱浸)、灼烧、煅烧、,自主行动,（1） 分离提纯的常见考点： 试剂除杂考点 加热： 降温或控制温度，防止某物质在高温时会分解如 调pH除杂，控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀,加快反应速率,NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4等物质。,（2）产品获得常用方法有哪些？ （3）产品洗涤的方法又有哪些呢？ 易溶与水的固体可以怎么洗？

2、难溶于水的固体又怎么洗？,过滤、结晶、蒸馏、冷凝、吸附等,冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；减少因溶解造成的损失或 提高回收率,用蒸馏水洗涤,图形特点,关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是,生成物(包括主产物和副产物)。,合作互动,例 1海水中有大量可以利用的化学资源， 例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的 流程如下图所示：,MgCl2=Mg_。,(1)贝壳主要成分的化学式是_。,(2)操作 a 的名称是_，在实验室中进行此项操作时，,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。,(3) 工 业 冶 炼 镁 常 用 电 解 MgCl2 的 方 法 ， 反 应 为 ：,电解,(4

3、)写出第、两步反应的学方程式：,_； _。,CaCO3,过滤,漏斗,Cl2,CaOH2O=Ca(OH)2,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,例 2硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、 杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。,(1)B 的化学式为_，操作 a 的名称是_。 (2)的反应基本类型为_；反应、的化学 方 程 式 分 别 为 _ ； _。,(3)已知：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。从,环保和经济的角度分析，对比途径、，途径的优点有不产 生有害气体和_。,CuO,过滤,化 合 反 应,Fe H2SO4=FeSO4 H2,CuO H2SO4=Cu

4、SO4H2O,硫酸的利用率高 (合理均可),工艺流程题,题头,流程图,问题,解题思路,阅读 ，了解原料、产品，确定目的。,精读 ，逐步分析，弄懂原理。,根据 ，获取信息，逐一解答。,认真审题,副产品,物质循环使用,工艺流程题的解题策略,(2015无锡)工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下： 已知相关物质的溶解度(20)如下表： (1)KMnO4中锰元素的化合价为 。 (2)操作I的名称是 。“干燥”过程中 温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)“通CO2酸化”，反应的化学方程式为： 3K2 MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 若用稀H2S

5、O4酸化，反应的化学方程式为： 3K2 MnO4+2H2 SO4=2KMnO4 +MnO2+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。,预处理,除杂(分离),+7,过滤,硫酸钾的溶解度和高锰酸钾相近，难以分离,原料,核心反应,产品,例题4. （2016扬州）CaCO3在生产生活中有广泛的用途 （1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式 为 为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800、900和1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“

6、吸收”）；上述温度中，煅烧所得CaO活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 ,CaCO3=CaO+CO2,放出,900,煅烧时间相同,（2）以电石渣主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：,如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=100%）可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为 ,10%,2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O,（2）以电石渣主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：,流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与

7、原流程完全相同的生成物 流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点： aNH3可循环利用；b,NH4HCO3或（NH4)2CO3,氯化铵可以循环利用,1流程题的结构,题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得到产品),2解题方法和思路,自我总结：,练习1（2015扬州26）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下。,检测促动,粉碎的目的是 。 若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻

8、璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。,增大接触面积，加快反应速率，充分反应,烧杯,量筒,搅拌，将热量及时地扩散,物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型） 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 、洗涤和低温烘干。 某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。,锌,锌和铜,置换,蒸发浓缩,过滤,Fe3O4,除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH应控制在 为宜。,83,3.5,练习2 （2017扬州中考25）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO47H2O的步骤如下： 调节废水pH；过滤；蒸发浓缩；结晶池中结晶；收集晶体，洗涤、干燥（1）调节废水pH时，适宜加入 （填序号） aFe bCu cCa（OH）2,（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 、 （3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是 ,漏斗,烧杯,引流,搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅,便于收集晶