【2014年备考】2013版化学全程复习方略课件（鲁科版）：2.1元素与物质的分类.ppt

1、第一节元素和物质的分类，3年14高考金志洙3360 1理解混合物和纯物、单质和化合物、金属、非金属的概念。了解二酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。理解胶体是一种常见的分散系统。1，元素与物质的关系1。元素与物质的关系(1)元素的概念：具有相同种类原子的总称。(2)元素的存在形式(3)元素与物质的关系：物质都是由元素构成的，每个元素都可以构成自行物质。即_ _ _ _ _ _；大部分元素是不同种类的元素和物质，即_，原子负荷数，自由状态，_ _ _ _ _ _ _ _，化合状态，_ _ _ _ _ _ _ _，元素，化合物，2。物质的两种茄子一般分类方法(使用1交叉分类对以下物质进行分类，在

2、该类型中填充序列号):NaCl khsk no 3 Na2 so 4 Na2 co 3 khco 3 cuso 4 CaCO 3钠：_ _ _ _ _ _ _碳酸盐：_ _ _ _ _ _ _酸性盐HClO假碳酸钠过氧化钠，3。物质的两种茄子转换关系(1)元素、氧化物、酸、碱、盐之间的转换关系。编写上述反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分散剂的分类包括分散剂粒子的大小，溶

3、液，胶体，浊液，2。根据胶体的性质和应用(1)丁达尔现象分类，可见光束通过胶体时，在入射光方面可以看到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _牙齿性质可以鉴别溶液和胶体。(2)聚集。概念：凝聚胶体形成_ _ _ _ _ _ _的现象。明亮的通道，沉淀，添加方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在电场作用下，胶体粒子在分散剂中移动_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，应用牙齿特性，可用于工业

4、上的静电灰尘去除。加热，_ _ _ _ _ _，电解质溶液，带相反电荷的胶体粒子，方向，3。Fe(OH)3胶体的制备沸水中加入一滴molL-1 FeCl3溶液，直到液体透明，为_红棕色，FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl，1。冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。()分析冰醋酸，冰水混合物都是纯物。2.只含有一种元素的物质必须是纯物。()分析钻石和石墨组成的物质只含有一种元素，但属于混合物。3。SiO2可以用酸性氧化物与H2O反应，生成H2SiO3。()分析 SiO2是酸性氧化物，但不能溶于水，不能产生H2O反应和H2SiO3。4.根据丁达尔效应，可将分散剂分为溶

5、液、胶体、浊液。()分析分散剂分为溶液、胶体、浊液的标准是分散剂粒子直径的大小不同。5葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体。()分析葡萄糖注射液属于溶液，不能产生正月效果。常见物质的分类1。物质的初步分类，有机化合物，物质(按成分分类)，纯物(相同物质)，混合物(不同物质)，单体(相同元素)，金属，非金属，化合物(不同种类)浊液，盐，2。氧化物的分类及其关系，高考警示表 (1)明矾、明矾等结晶水合物是纯净水，不是物质和水的混合物。(2)碱性氧化物必须是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(例如，Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物)。(3)酸性氧化物

6、不一定是非金属氧化物，例如MN2O7。非金属氧化合物也不一定是酸性氧化物(如CO，NO2)。在前1表中，物质分类的正确组合，要()，问题解决指南解决牙齿问题，(1)要理解酸、碱、盐、氧化物的概念。(2)明确物质的俗名，分析物质的构成和分类。选择“分析”d。a中SiO2是酸性氧化物，Na2CO3(纯碱)是盐。b中的CO不是盐酸，Na2O2与酸反应，生成相应的盐、水、O2，而不是碱性氧化物。c中NO2和伴随应产生硝酸和NO，不是酸性氧化物。技巧点在判断酸性氧化物、碱性氧化物时，要注意酸性氧化物溶于水，产生相应的酸，或者碱反应，盐和水的反应都是非氧化还原反应。碱性氧化物溶于水，产生与相应碱或酸反应相

7、对应的盐和水的反应，也有非氧化还原反应。变性训练以下相关物质分类或分类正确的组包括：()液氨、液氯、干冰、碘化银，所有化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨都是混合物明盘、小苏打、乙酸、次氯酸都是电解质碘酒、牛奶、窦唯、碘是溶液，漂白剂是固体混合物。中Na2O2是过氧化物。在变形替代物下，每个组的一种茄子物质与另一种物质在分类上不同。分析各组物质的构成规律，找出与这些其他物质不同的东西。(1) NaCl、KCl、NaClO、bacl 2:_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)HN O3、KClO3、Cl2、NaCl O3:_ _ _ _ _ _(2)(3)只有HCl是无氧酸。(4)只有空气是混合物，

8、其馀是纯物。(5)只有钠是活泼的金属，其他都是不活泼的金属。回答：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气(5)钠(合理)，一般分散剂的比较和胶体性质的应用1.3茄子一般分散剂的比较，分散粒子聚合物或多分子集合体，明矾、铁盐溶液净水；用盐卤水点豆腐。(3)传记电泳：工业静电灰尘去除。高考警示钟 (1)胶体与其他分散系统区别的本质特征是胶体粒子的直径在1100 nm之间，而不是廷德尔效应。(2)丁达尔效应是物理变化，而不是化学变化。(3)胶体不带电。胶体中的一些胶体颗粒可以吸附系统中的带电粒子，使胶体粒子带电荷，但整个色散系统仍是电中性的。前2 (2012济宁模拟)以下胶体的认识

9、()a .在蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，形成白色沉淀，属于物理变化B。纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9米)，因此纳米材料在胶体C. Fe(OH)3胶体中加入一滴稀硫酸，就会产生沉淀，沉淀慢慢融化。水泥厂，冶金厂用高压电除尘，因为灰尘颗粒带有电荷。(1)要注意分布式系统的分类标准。(2)胶体的性质。选择“分析”b蛋清溶液是胶体分散体系，是蛋白质的胶体。(NH4)添加2SO4等轻金属盐，蛋白质产生盐析，引起白色沉淀，A项正确。将纳米材料分散在溶剂中得到胶体。纳米材料本身不是胶体。b项不正确。在Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，凝聚Fe(OH)3胶体，引起沉

10、淀，H2SO4过量时酸碱中和，沉淀溶解，C项正确。香烟是胶体，胶体粒子带传记电荷，通过高压电凝聚胶体，形成烟尘沉淀，净化空气。变形训练 (2012抗注射大剂量中模拟)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共同性质为()a .盐酸下降，首先产生沉淀，然后沉淀和溶解。b .可通过反渗透膜C，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分别降低盐酸，FeCl3溶液中不发生沉淀，Fe(OH)3胶体添加电解质沉淀胶体，Fe(OH)3沉淀再与酸反应溶解，因此A错了。Fe(OH)3胶体不能通过半透膜。Fe(OH)3胶体有叮当现象。热敷都产生Fe(OH)3沉淀，燃烧，最终产生Fe2O3，D对。1 .(2012抗注射大剂量

11、中模拟)以下各组分的分类为()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H，2H，3H同素异形体水银，但质量不是混合物。SO2，NH3是非电解的，所以排除，其他叙述是正确的，所以B是正确的。2 .以下物质属于纯净水。()氨重水明矾纯天然气氧漂剂铝热剂A B C D 分析选择B。氨、天然气、漂白粉、铝热剂是混合物，其他都是纯物。3 .对相关物质的以下叙述是正确的。()酸性氧化物必须是非金属氧化物与酸没有反应的氧化物。能与碱反应的碱性氧化物必须是金属氧化物分散剂。必须能够用混合物浊液全部过滤的方法分离A B C D。选择“分析”b .不一定等于Mn2O7。CO、NO

12、等与酸没有反应或与碱没有反应，乳浊液不能用不能过滤的方法分离。4 .以下概念分类标准是()A强碱和弱碱。每个分子可以电离的OH数B强电解质和弱电解质：溶液传导力强弱C浊液，胶体，溶液：分散剂粒子直径D氧化剂，还原剂：化学反应中元素化合的变化，分析选择D .碱的强弱分类，确定碱溶于水后OH是否能完全转移，完全电离的碱是强强电解质和弱电解质的区分标准与溶于水的电解质是否完全电离和水溶液的导电性强弱没有直接关系。b项错误；分散度计的标准是方差粒子直径的大小，与分散剂，C项的误差无关。在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，D项是正确的。5 .(2012年大连模拟

13、)以下液体中没有出现丁达尔效应的分散剂为()卵清液水淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3溶胶肥皂水A B C D 分析 A。属于胶体的分散系产生丁达尔效应。蛋清溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3溶胶、肥皂水属于胶体，因此选择A。6 .以下是根据一定的分类标准对特定物质和水的反应情况进行分类的分类图。根据所学的知识，根据需要填空。(1)上述一级分类标准(分为A、B组的标准)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)F组的物质除了Cl2外，还具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)D组中的氨具有弱碱性，以电离方程表示弱碱性的原因：_ _ _ _ _ _说明原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分析 (1)根据两组物质和水反应的特性，一级分类标准是物质和水的氧化还原反应。(2)NO2与水反应时